Ada tiga jenis polaritas dan dua jenis ikatan kovalen. Ketiga jenis tersebut adalah polar, non-polar, dan ionik. Ini diklasifikasikan berdasarkan kekuatan antara ikatan kimia, yang memungkinkan daya tarik dua elemen spesifik satu sama lain.
Jumlah ikatan kovalen yang dapat dibentuk suatu unsur ditentukan oleh jumlah ruang kosong elektron di kulit kelambu unsur tersebut.
Pengambilan Kunci
- Ikatan kovalen non-polar melibatkan penggunaan bersama elektron antara atom-atom dengan keelektronegatifan yang serupa, menghasilkan distribusi muatan netral; ikatan kovalen polar melibatkan pembagian elektron yang tidak sama, menciptakan distribusi muatan parsial positif dan negatif parsial.
- Ikatan kovalen non-polar terjadi antara atom dari unsur yang sama atau antara atom dengan keelektronegatifan yang sama, seperti ikatan CH; ikatan kovalen polar terjadi antara atom dengan elektronegativitas yang berbeda, seperti ikatan OH atau NH.
- Molekul non-polar tidak memiliki momen dipol bersih; molekul polar memiliki momen dipol karena distribusi muatan yang tidak merata.
Ikatan Kovalen Non-Polar vs Polar
Unsur-unsur dengan keelektronegatifan berbeda membentuk ikatan kovalen polar. Ikatan terbentuk dengan transfer elektron antar unsur. Ikatan kovalen polar dapat menghantarkan listrik dan memiliki titik leleh dan titik didih yang tinggi. Unsur-unsur dengan keelektronegatifan yang sama membentuk ikatan kovalen non-polar. Ikatan kovalen non-polar tidak dapat menghantarkan listrik dan memiliki titik leleh dan titik didih yang rendah.
Ikatan kovalen non-polar dan polar termasuk dalam klasifikasi ikatan kovalen. Mereka terjadi pada non-logam dan dua jenis elemen yang berbeda.
Klasifikasi ini juga menceritakan pembagian dan distribusi elektron dalam dua elemen dan elektronegativitas yang dihasilkan di antara keduanya. Pembentukan ikatan terjadi ketika unsur-unsur bergabung, dan beberapa elektron dari satu unsur berpindah ke unsur lainnya.
Transfer ini dapat menghasilkan pembagian elektron yang sama atau tidak sama. Perbedaan keelektronegatifan di antara mereka menentukan jenis ikatan yang akan terbentuk di antara unsur-unsur ini.
Tabel perbandingan
Parameter Perbandingan | Ikatan Kovalen Non-Polar | Ikatan Kovalen Polar |
---|---|---|
Definisi | Ikatan kovalen non-polar adalah ikatan antara unsur-unsur yang memiliki keelektronegatifan yang sama. | Ikatan kovalen polar adalah ikatan antar unsur yang memiliki keelektronegatifan berbeda. |
Awan elektron | Awan elektron dalam molekul ini tidak terdistorsi. | Awan elektron dalam molekul-molekul ini terdistorsi. |
Penumpukan muatan | Tidak ada penumpukan muatan dalam elemen-elemen ini. | Ada penumpukan muatan di kutub elemen-elemen ini. |
Ikatan dipol | Ikatan kovalen non-polar tidak memiliki momen dipol. | Ikatan kovalen polar memiliki momen dipol. |
Gaya antar molekul | Ada gaya tarik-menarik Van der Waal yang lemah di antara molekul-molekul. | Ada gaya tarik-menarik yang lebih kuat daripada gaya Van der Waal antar molekul. |
Titik leleh dan titik didih | Senyawa ini memiliki titik leleh dan titik didih yang lebih rendah daripada molekul ikatan kovalen polar. | Senyawa ini memiliki titik leleh dan titik didih yang lebih tinggi. |
Menghantarkan listrik | Senyawa ini tidak menghantarkan listrik. | Senyawa ini menghantarkan listrik dalam larutan berair. |
Apa itu Ikatan Kovalen Non-Polar?
Ketika elektron dibagi rata antara dua atom, ikatan kimia terbentuk, disebut ikatan kovalen non-polar. Inilah sebabnya mengapa elektron yang dimiliki oleh setiap atom dalam molekul ini adalah sama.
Juga, keelektronegatifan antara atom-atom ini hampir dapat diabaikan. Dengan kata lain, kedua atom memiliki keelektronegatifan yang sama dan tidak ada pemisahan muatan.
Jenis ikatan ini juga dapat terbentuk ketika atom-atom yang berbagi ikatan polar diatur sedemikian rupa sehingga muatan listrik di antara mereka saling meniadakan. Jenis ikatan ini terjadi antara atom yang berbeda atau identik yang bukan logam.
Apa itu ikatan Kovalen Polar?
Ikatan antara dua atom yang elektronnya tidak terdistribusi secara merata disebut ikatan kovalen polar. Ikatan kovalen polar dapat menjadi garis pemisah antara pembentukan ikatan ionik dan ikatan kovalen murni.
Oleh karena itu, selalu ada momen dipol listrik dalam molekul-molekul ini yang kedua ujungnya relatif negatif atau positif. Mereka terbentuk antara dua atom non-logam yang memiliki keelektronegatifan berbeda.
Senyawa dengan ikatan ini dapat eksis sebagai padatan karena gaya interaksi yang lebih besar. Juga, titik leleh dan titik didih senyawa ini sangat tinggi.
Mereka dapat menghantarkan listrik jika dilarutkan dalam larutan berair. Senyawa ini mudah larut dalam pelarut polar seperti air.
Perbedaan Utama Antara Ikatan Kovalen Non-Polar dan Polar
- Ikatan kovalen non-polar adalah ikatan antara unsur-unsur dengan keelektronegatifan yang sama, sedangkan ikatan kovalen polar adalah ikatan antara unsur-unsur dengan keelektronegatifan yang berbeda.
- Ikatan kovalen non-polar memiliki gaya tarik-menarik Van der Waal yang lemah, sedangkan ikatan kovalen polar memiliki gaya tarik-menarik yang lebih kuat daripada gaya Van der Waal di antara mereka.
- Elektron awan-awan pada molekul ikatan kovalen non-polar tidak terdistorsi, sedangkan pada molekul ikatan kovalen polar terdistorsi.
- Senyawa ikatan kovalen non-polar memiliki titik leleh dan titik didih yang lebih rendah daripada molekul ikatan kovalen polar.
- Senyawa ikatan kovalen non-polar tidak menghantarkan listrik, sedangkan molekul ikatan kovalen polar dapat menghantarkan listrik dalam larutan air.
- Molekul ikatan kovalen non-polar tidak memiliki momen dipol, sedangkan molekul ikatan kovalen polar memiliki momen dipol.
- Tidak ada penumpukan muatan dalam molekul ikatan kovalen non-polar, sementara ada penumpukan muatan di kutub dalam molekul ikatan kovalen polar.
- https://pubs.rsc.org/en/content/articlehtml/1994/p2/p29940002149
- https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0022283602004655
Terakhir Diperbarui : 11 Juni 2023
Piyush Yadav telah menghabiskan 25 tahun terakhir bekerja sebagai fisikawan di masyarakat setempat. Dia adalah fisikawan yang bersemangat membuat sains lebih mudah diakses oleh pembaca kami. Dia memegang gelar BSc dalam Ilmu Pengetahuan Alam dan Diploma Pasca Sarjana dalam Ilmu Lingkungan. Anda dapat membaca lebih lanjut tentang dia di nya halaman bio.
Artikel ini tidak memiliki kutipan yang tepat. Konsep ilmiah tidak didukung secara akurat oleh referensi.
Saya menghargai bagaimana artikel ini mendalami secara spesifik ikatan kovalen non-polar dan polar. Ini sangat mendalam.
Penjelasan yang diberikan membantu saya memahami seluk-beluk ikatan kovalen dengan lebih baik. Terima kasih atas karya yang banyak akal ini.
Informasinya menggugah pikiran, menyajikan pemahaman mendalam tentang topik tersebut. Saya menantikan lebih banyak artikel seperti ini.
Ini adalah bacaan yang menarik. Penjelasan tentang ikatan kovalen non-polar dan polar sangat mendalam.
Sangat setuju dengan penilaian Anda. Tidak mungkin bisa lebih baik lagi.
Eksplorasi ikatan kovalen non-polar dan polar yang luar biasa dan informatif. Kedalaman ilmiahnya sangat menarik dan sangat detail.
Artikel ini menawarkan pemahaman komprehensif tentang ikatan kovalen non-polar dan polar. Sebuah karya yang sungguh luar biasa.
Kejelasan mendasar penulis mengenai ikatan kovalen non-polar dan polar patut dipuji dan sangat menarik.
Penulis menyajikan materi dengan penuh humor. Saya sangat menikmati membaca ini.
Informasi yang diberikan sangat tepat dan jelas. Contoh-contoh tersebut cukup membantu dalam memahami konsep yang dibahas.
Saya setuju. Perbedaan rinci antara ikatan kovalen non-polar dan polar sangat jelas.
Artikel ini sangat informatif, tabel perbandingan ikatan kovalen non polar dan polar dijelaskan dengan sangat baik. Contoh yang digunakan memudahkan pemahaman konsep.
Itu sangat menarik. Saya juga menemukan definisi ikatan kovalen non-polar dan polar sangat jelas dan bermanfaat.
Artikel ini memberikan kejelasan yang sangat baik tentang ikatan kovalen non-polar dan polar, selaras dengan pemahaman saya.
Saya menemukan penjelasan tentang awan elektron dalam molekul ikatan kovalen polar sangat mencerahkan.
Itu adalah bacaan yang bagus. Tabel perbandingan merupakan alat visual yang sangat berguna untuk melengkapi konten.
Artikel ini terlalu rumit dan hanya mengulangi apa yang sudah diketahui. Tidak perlu sedetail ini.
Saya tidak setuju dengan kategorisasi ikatan kovalen yang berbeda menurut keelektronegatifan dan sifat listriknya.