Senyawa Ionik vs Kovalen: Perbedaan dan Perbandingan

Komposisi banyak molekul identik membentuk zat kimia. Ini dikenal sebagai Senyawa Kimia.

Idealnya, dua unsur atom diperlukan untuk membuat senyawa kimia. Ada dua jenis senyawa kimia yang tersedia, yaitu

1. Senyawa Ionik
2. Senyawa Kovalen

Setiap senyawa yang disebutkan di atas memiliki ikatan kimia di antara molekul-molekulnya. Senyawa Ionik dan Kovalen membentuk dasar dari semua senyawa lain di dunia kimia.

Pengambilan Kunci

1. Senyawa ionik terbentuk melalui transfer elektron; senyawa kovalen terbentuk melalui penggunaan bersama elektron
2. Senyawa ionik dihasilkan dari unsur logam dan bukan logam; senyawa kovalen hanya melibatkan unsur bukan logam
3. Senyawa ionik memiliki titik leleh dan titik didih yang tinggi; senyawa kovalen memiliki titik leleh dan titik didih yang lebih rendah.

Senyawa Ionik vs. Senyawa Kovalen

Senyawa ionik terbentuk ketika atom logam kehilangan elektron menjadi atom bukan logam, menghasilkan ikatan berdasarkan tarikan elektrostatik. Senyawa kovalen, bagaimanapun, terbentuk ketika dua nonlogam berbagi elektron, menciptakan ikatan berdasarkan saling berbagi elektron.

Senyawa ionik diklasifikasikan sebagai Basa. Mereka mengandung hidroksida atau oksida. Senyawa Kovalen dianggap memiliki ikatan yang kuat antar molekul.

---

 

Tabel perbandingan

Parameter Perbandingan	Senyawa Ionik	senyawa kovalen
Formasi Senyawa	Senyawa ionik dibentuk dengan mentransfer elektron	Senyawa Kovalen dibuat dengan berbagi elektron
Negara	Senyawa ionik ada dalam keadaan Padat	Senyawa Kovalen hidup di ketiga keadaan; padat, cair, dan gas.
Titik Leleh dan Titik Didih	Senyawa ionik memiliki Titik Leleh dan Titik Didih yang tinggi	Senyawa Kovalen memiliki Titik Leleh dan Titik Didih yang rendah
Sifat larut	Senyawa ionik larut dalam air.	Senyawa kovalen sebagian besar tidak larut dalam air.
Konduksi Listrik	Senyawa Ionik Menghantarkan Listrik dalam keadaan Leleh dan Larutan Berair juga.	Senyawa Kovalen tidak menghantarkan listrik dalam keadaan Leleh atau Larutan Berair.

---

 

Apa itu Senyawa Ionik?

Ini adalah senyawa kimia yang dibentuk dengan mentransfer elektron dari satu atom ke atom lainnya. Transfer terjadi dari atom elektronegatif rendah ke atom elektronegatif lebih tinggi.

Ini membentuk ikatan ionik dan karenanya merupakan senyawa ionik. Senyawa ionik bersifat netral, tetapi memiliki dua jenis ion di dalamnya.

1. Kation: Ini adalah ion bermuatan positif
2. Anion: Ini adalah Ion bermuatan negatif

Jenis pembentukan dan ikatannya membuat senyawa ionik memiliki titik leleh dan titik didih yang sangat tinggi. Lebih penting lagi, mereka dalam kondisi solid.

Karena senyawa ionik dalam keadaan padat, mereka juga larut dalam air. Selanjutnya, senyawa ioniknya kompleks, dan beberapa juga rapuh.

Dalam keadaan padat, senyawa ionik tidak teramati menghantarkan listrik. Namun, ion mulai bergerak setelah dicairkan atau dicairkan. Mereka menghantarkan listrik bahkan ketika mereka dilarutkan dalam air.

Tiga metode menyiapkan Senyawa Ionik

1. Penguapan
2. Curah hujan dan
3. Pembekuan

Perlu dipahami jika senyawa ionik larut dalam air, maka juga dapat diuapkan untuk membuat senyawa ionik padat kembali.

 

Apa itu Senyawa Kovalen?

Ini adalah senyawa kimia yang dibentuk dengan berbagi elektron dengan atom yang terikat. Bentuk pembagian elektron di antara partikel-partikel ini disebut ikatan Kovalen dan, dengan demikian, Senyawa Kovalen.

Senyawa kovalen dianggap memiliki kekuatan Intra-ikatan molekul Pada saat yang sama, sangat sedikit energi yang dibutuhkan untuk memisahkan molekul juga.

Senyawa kovalen memiliki titik leleh dan titik didih yang relatif sangat rendah. Mereka terutama ada dalam keadaan gas. Namun, bentuk senyawa kovalen cair dan padat juga tersedia.

Senyawa ini tidak pernah larut dalam air dan tidak menghantarkan listrik dalam keadaan apapun. Inilah alasan utama gaya antarmolekul lemah di antara atom-atom.

Ikatan Kovalen terjadi antara dua atom non-logam. Contoh terbaik dari Senyawa Kovalen adalah air.

Ikatan Kovalen masih dapat dibagi menjadi dua kategori

1. Sederhana
2. Raksasa

Aneh untuk dicatat bahwa Senyawa Kovalen raksasa juga dapat menunjukkan titik leleh dan titik didih yang tinggi. Perilaku ini sebagian besar disebabkan oleh daya tarik antarmolekul yang tinggi.

---

Perbedaan Utama Antara Senyawa Ionik dan Senyawa Kovalen

1. Grafik perbedaan utama antara Senyawa Ionik dan Kovalen adalah metodologi pembentukan. Salah satu atom dalam ikatan akan kehilangan elektron untuk menginisiasi lem untuk membentuk senyawa ionik, sedangkan senyawa kovalen dibentuk dengan berbagi elektron di antara atom-atom.
2. Senyawa Ionik ada dalam keadaan padat, sedangkan Senyawa Kovalen ada dalam keadaan Padat, Cair, dan Gas.

---

Referensi

1. https://aip.scitation.org/doi/abs/10.1063/1.2956594
2. http://www.lifesci.sussex.ac.uk/research/fluorine/p5qsp3l/Teaching/chem_533/MLX.pdf

Terakhir Diperbarui : 11 Juni 2023