Una soluzione è una combinazione omogenea di due o più componenti con particelle di dimensioni inferiori a un nanometro. Gli operatori di laboratorio di chimica devono avere familiarità con le frasi acquose e diluite.
Poiché mancano di precisione quantitativa, le parole soluzione acquosa e soluzione diluita sono ambigue.
Le soluzioni acquose presentano l'acqua come solvente, mentre le soluzioni diluite contengono una piccola quantità di soluto o hanno una concentrazione di soluto inferiore rispetto al solvente.
Punti chiave
- Le soluzioni acquose contengono una sostanza disciolta in acqua come solvente.
- Le soluzioni diluite hanno una concentrazione relativamente bassa di soluto rispetto al solvente.
- Una soluzione acquosa può essere diluita, ma non tutte le soluzioni diluite sono necessariamente acquose.
Acquoso vs diluito
La differenza tra acquoso e diluito è che una soluzione acquosa è una soluzione in cui il solvente è l'acqua. Per soluzione acquosa si intende qualsiasi cosa mescolata con acqua. Puoi realizzare una soluzione acquosa di nanoparticelle metalliche. D'altra parte, una soluzione diluita è una soluzione in cui la concentrazione del solvente è maggiore del soluto. Diluito è usato per riferirsi a sostanze chimiche in un modo piuttosto sofisticato per dire intenzionalmente contaminate per applicazioni in alcuni luoghi.
Aqueous è un termine derivato dal greco aqua, si riferisce a qualcosa che è legato, paragonabile o disciolto nell'acqua.
L'acqua è un solvente comune in chimica perché è un ottimo solvente che è anche naturalmente abbondante. Una soluzione acquosa è un'acqua con un pH di 7.0 e un equilibrio Arrhenius di ioni idrogeno (H+) e ioni idrossido (OH).
Una soluzione diluita ha una bassa concentrazione di soluto rispetto al solvente. Una soluzione concentrata, che ha elevate quantità di soluto nella combinazione, è l'opposto polare di una soluzione diluita.
Per generare una soluzione diluita, è sufficiente introdurre un nuovo solvente senza incorporare altro soluto nel campione originale.
Tavola di comparazione
| Parametri di confronto | acquoso | Diluire |
|---|---|---|
| Definizione | Qualsiasi soluzione che contiene acqua come solvente | Una soluzione in cui la concentrazione del solvente è maggiore del soluto. |
| Processo | Aggiunta di qualsiasi soluto all'acqua per ottenere una soluzione | Aggiunta di acqua o qualsiasi altro liquido per diluire una soluzione concentrata. |
| Concentrazione | Può essere concentrato o diluito | Non può essere concentrato |
| Solvente | Solo acqua | Qualsiasi sostanza |
| Esempi | Ammoniaca acquosa, una soluzione acquosa di cloruro di sodio, ecc. | Acqua piovana, aggiunta di acqua al succo concentrato, ecc. |
Cos'è Acquoso?
Qualsiasi soluzione che utilizza acqua come solvente viene definita soluzione acquosa. Per dissolversi in acqua e formare una soluzione acquosa, i soluti devono essere idrofili e polari.
Anche se l'acqua è conosciuta come il solvente universale, non può dissolvere quasi nulla. Poiché il grasso non può essere sciolto in acqua, non sono disponibili soluzioni acquose di grasso.
Per indicare che una sostanza è in una soluzione acquosa, usiamo il simbolo (aq) come pedice in un'equazione chimica.
Chiamiamo conduttiva una soluzione acquosa se il soluto può dissociarsi in ioni quando si dissolve in acqua e conduce elettricità attraverso la soluzione a causa della presenza di ioni.
Una soluzione acquosa è quella in cui l'acqua funge da solvente. L'aggiunta di (aq) alla formula chimica applicabile è il modo più comune per mostrarla nelle equazioni chimiche.
Una soluzione di sale da tavola, o cloruro di sodio (NaCl), in acqua, è espresso come Na+(aq) + Cl, per esempio (aq).
Le reazioni di metatesi sono il tipo più comune di reazione nei fluidi acquosi. Reazioni a doppio spostamento, in cui un catione si sposta per creare una connessione ionica con l'altro anione, sono note come reazioni di metatesi.
Il catione precedentemente legato a quest'ultimo anione si dissocerà e si ricollegherà con l'altro anione.
Gli elettroliti forti si trovano nelle soluzioni acquose che trasmettono bene la corrente elettrica, mentre gli elettroliti deboli si trovano in quelle che non lo fanno.
Gli elettroliti forti sono sostanze chimiche completamente ionizzate in acqua, mentre gli elettroliti deboli hanno solo un grado minore di ionizzazione.
Quando un materiale si dissolve in acqua, al suo nome chimico viene aggiunta l'abbreviazione (aq). Molte sostanze chimiche ioniche ed entità idrofile (che amano l'acqua) si dissolvono nell'acqua.
La conduzione di elettricità è spesso possibile in soluzioni acquose. L'acqua di mare, ad esempio, è un buon conduttore elettrico perché contiene potenti elettroliti.
Le reazioni di doppia sostituzione sono comuni quando si verificano reazioni chimiche tra specie in una soluzione acquosa. Non è possibile ottenere soluzioni acquose mescolando sabbia e acqua.
Cos'è Diluito?
Una soluzione diluita ha una bassa concentrazione di soluto, che è molto inferiore alla solubilità del soluto. Una debole soluzione di sale disciolto da un pozzo in acqua potabile.
La soluzione di concentrazione nota può essere ulteriormente abbassata e diluita mediante aggiunta acqua distillata. Per produrre una soluzione diluita, basta aggiungere ulteriore solvente senza aggiungere altro soluto alla miscela originale.
La soluzione viene quindi miscelata vigorosamente per combinare i due componenti. Ciò garantisce che la composizione di tutte le porzioni della combinazione sia la stessa.
I prodotti chimici diluenti includono gas, vapori e liquidi. Le soluzioni sono miscelate e possono essere regolate per raggiungere il livello di concentrazione appropriato.
Il concetto di soluzione diluita differisce da quello di soluzione concentrata. Tutti i soluti nelle soluzioni diluite sono insaturi. Cioè, le concentrazioni di soluto in una soluzione diluita sono molto inferiori alle loro solubilità.
È fondamentale ricordare che definire se una soluzione è diluita o concentrata dipende dalla solubilità dei suoi soluti. A 20 gradi Celsius, l'idrossido di potassio (KOH) è solubile in 1,120 grammi per litro di soluzione.
Una soluzione diluita di idrossido di potassio avrebbe una concentrazione di soluto sostanzialmente inferiore a 1,120 grammi per litro.
Una soluzione diluita verrebbe creata sciogliendo, ad esempio, 340 grammi di idrossido di potassio in un litro d'acqua.
A meno che non stessimo lavorando con un soluto con una solubilità inferiore, tuttavia, l'introduzione di 340 grammi di soluto può portare a una soluzione concentrata. Ad esempio, il sale cloruro di potassio (KCl) ha una solubilità di circa 340 grammi per litro.
Quindi, 340 grammi di KCl in un litro d'acqua danno una soluzione concentrata, mentre 340 grammi di KOH in un litro d'acqua danno una soluzione diluita.
La questione essenziale qui è che l'uso delle frasi diluisce o concentra dipende sempre dalla solubilità del soluto. Il processo di diluizione può essere utilizzato per trasformare una soluzione concentrata in una soluzione diluita.
Ciò comporta semplicemente l'aggiunta di più solvente alla soluzione fino a quando la concentrazione di soluto è significativamente inferiore a quella della soluzione iniziale concentrata.
Principali differenze tra acquoso e diluito
- Una soluzione acquosa è quella in cui il solvente è acqua, mentre una soluzione diluita è quella in cui la concentrazione del solvente è maggiore della concentrazione del soluto.
- Il processo per una soluzione acquosa consiste nel mescolare qualsiasi soluto con acqua, mentre il processo per ottenere una soluzione diluita diluendo una soluzione concentrata con acqua o qualsiasi altro liquido.
- Le soluzioni acquose possono essere concentrate o diluite. Una soluzione diluita, invece, forse concentrata.
- Una soluzione acquosa è qualsiasi soluzione che utilizza l'acqua come solvente. Mentre una soluzione diluita è costituita da qualsiasi materiale che includa acqua come solvente.
- L'ammoniaca acquosa, la soluzione acquosa di cloruro di sodio, ecc. Sono alcuni degli esempi di acqua piovana acquosa nel frattempo, l'aggiunta di acqua al succo concentrato, ecc. Sono alcuni degli esempi di soluzione diluita.
Ultimo aggiornamento: 21 luglio 2023
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Piyush Yadav ha trascorso gli ultimi 25 anni lavorando come fisico nella comunità locale. È un fisico appassionato di rendere la scienza più accessibile ai nostri lettori. Ha conseguito una laurea in scienze naturali e un diploma post-laurea in scienze ambientali. Puoi leggere di più su di lui sul suo pagina bio.
