Lantanidi vs attinidi: differenza e confronto

Tutti noi abbiamo studiato le tavole periodiche fino al Secondario Superiore, il che è stato piuttosto interessante da imparare qui in questo articolo, dobbiamo distinguere i due elementi dalle tavole periodiche dalla sessione di chimica.

Sembra molto simile nelle loro proprietà chimiche poiché entrambi si trovano nel blocco F poiché il loro elettrone di mantovana si trova nell'orbita F. Ulteriori differenze visive in movimento sono elaborate di seguito.

Punti chiave

1. I lantanidi sono una serie di 15 elementi metallici con numero atomico 57-71, situati nel blocco f della tavola periodica.
2. Gli attinidi sono una serie di 15 elementi con numeri atomici 89-103, anch'essi nel blocco f, e includono sia elementi naturali che sintetici.
3. I lantanidi sono meno reattivi e meno radioattivi degli attinidi, che contengono elementi come uranio e plutonio.

Lantanidi vs Attinidi

La differenza tra lantanidi e attinidi è che i lantanidi hanno aspetti scintillanti e argentati e gli attinidi si trovano in colori scuri e profondi. L'energia di legame dei lantanidi è relativamente bassa rispetto all'energia di legame degli attinidi. IL Ossidazione lo stato dei lantanidi è +4, mentre gli attinidi hanno uno stato di ossidazione +6.

Il termine Lantanidi si riferisce agli elementi chimici presenti nella serie dei Lantaniodi delle tavole periodiche poiché i loro elettroni di valenza si trovano nell'orbitale f.

Hanno dato una capacità molto bassa di formare complessi e, oltre allo stato di ossidazione +3, hanno anche uno stato di ossidazione +4. L'elemento lantanide è di dimensioni piuttosto ridotte.

Il termine attinidi si riferisce agli elementi chimici presenti nella serie degli attinoidi delle tavole periodiche. Gli elementi presenti nella serie degli Attinidi appartengono alla categoria dei radioattivi.

Hanno una capacità molto elevata di formare complessi. La maggior parte di loro si trova in colori profondi.

Anche se è in metallo, ma ha una tendenza morbida.

Tavola di comparazione

Parametri di confronto	Lantanidi	attinidi
atomico n.	Nei lantanidi il numero atomico varia da 57 a 71 nella tavola periodica.	Negli attinidi il numero atomico varia da 89 a 103 nella tavola periodica.
Elementi	Nessun elemento radioattivo è presente nei lantanidi tranne il promezio.	Gli elementi radioattivi sono presenti negli attinidi.
Ossidazione	I lantanidi possono avere più quattro stati di ossidazione.	Gli attinidi possono avere più sei stati di ossidazione.
elettroni	La posizione degli elettroni di valenza è nell'orbitale 4f.	La posizione degli elettroni di valenza è nell'orbitale 5f.
Dove	Un elemento chimico trovato nella serie dei lantanidi di transizione interna è chiamato lantanidi.	Un elemento chimico trovato nella serie attinoide di transizione interna è chiamato attinidi.

Cosa sono i lantanidi?

I lantanidi sono presenti nella parte inferiore della tavola periodica della chimica e sono chiamati elementi del blocco f per avere da 1 a 10 elettroni.

Si scopre che si abbandonano al riempimento dell'orbitale 4f e la loro energia per legare gli elettroni non è molto alta rispetto all'orbitale 5f presente negli attinidi.

Normalmente non sono radioattivi a parte il promezio. Forma un composto molto meno basico.

La serie Lanthanides inizia dalla serie, vale a dire Lanthum, e sono chiamati inner soft series metal. L'intervallo del numero atomico dei lantanidi varia da 57 a 71 nella tavola periodica contenente tipi di atomi molto grandi.

Sono elementi metallici; pertanto il processo di ossidazione si svolge in aria umida e ha la proprietà di dissolversi rapidamente negli acidi.

Lo stato di ossidazione molto comune dei lantanidi è +3, che è simile agli attinidi, ma può arrivare fino a +4. Le molecole che ne derivano non sono di natura molto complessa e sono anche meno basilari.

Sono elementi elettropositivi come caratteristica in esso. La dimensione degli atomi o degli ioni tende a diminuire in tutta la tavola nei lantanidi.

Hanno diverse capacità di formare una serie di transizione che è la prima in ordine. 

Cosa sono gli attinidi?

Gli attinidi sono presenti in fondo alla tavola periodica chimica con elementi radioattivi. Costituiscono la seconda transizione nella serie interna.

Alla fine, il composto formato dagli attinidi è altamente basico. I colori vivaci sono l'identità degli Attinidi, rosso e verde, presenti in U4 e U3.

La serie degli attinidi inizia dall'alfabeto A, quindi gli è stato dato il nome della serie degli attinidi. A causa della loro natura instabile, tutti gli attinidi sono radioattivi.

Le serie di numeri atomici da 89 a 103 appartengono agli attinidi, che sono costituiti da elementi chimici. Gli attinidi più importanti presenti sulla Terra sono Uranio e torio, entrambi sono debolmente radioattivi.

Gli attinidi producono alta energia durante il decadimento radioattivo. Crea idrossido e ossidi basici. La maggior parte degli attinidi complessi sono colorati.

Oltre allo stato di ossidazione +3, si presentano nello stato di ossidazione +6.   

 Gli attinidi sono composti tossici a causa delle loro attività comportamentali che sono metalli pesanti e radioattivi. Tutti loro sono morbidi e argento Composti attinidi.

Alta densità e plasticità sono alcune delle proprietà degli attinidi. Alcuni attinidi possono essere tagliati con l'aiuto di un coltello, questo mostra le loro caratteristiche morbide.

I membri della serie degli attinidi tendono a generare più elettroni.

Principali differenze tra lantanidi e attinidi

1. Tendenza: I lantanidi hanno una minore capacità di formare complessi rispetto agli attinidi, che hanno un'elevata tendenza.
2. ioni: Gli ioni presenti nei lantanidi sono incolori mentre gli ioni presenti negli attinidi sono luminosi, ad esempio U3 e U4.
3. Composto: Il Composto dei Lantanidi è poco basico anzi, il composto presente negli Attinidi è più basico.
4. Transizione: I lantanidi costituiscono la prima transizione nella serie interna e gli attinidi costituiscono la seconda transizione nella serie interna. 
5. Origine: In Lnathanides, appartengono al sesto periodo per formare la terza serie di transizione, e in Actinides appartengono al settimo periodo per formare la quarta parte della serie di transizione.

Riferimenti

1. https://www.osti.gov/biblio/4804428
2. https://pubs.acs.org/doi/pdf/10.1021/cr00034a002

Ultimo aggiornamento: 11 giugno 2023