Per dissolvere una soluzione, è necessario il soluto. È perché il soluto è disponibile in forma liquida. In alcuni rari casi, è disponibile in forma gassosa.
Una parte di una soluzione si chiama solvente. Sono disponibili in molti tipi.
Il miglior esempio per descrivere solvente e soluto è con l'aiuto dell'acqua. Per spiegare il soluto più in dettaglio, si può usare il sale insieme all'acqua.
Punti chiave
- I solventi dissolvono i soluti, creando una soluzione; i soluti sono sostanze disciolte in un solvente.
- I solventi sono presenti in quantità maggiore in una soluzione, mentre i soluti sono in quantità minori.
- I solventi possono essere liquidi, solidi o gas, mentre i soluti possono essere solidi, liquidi o gas, a seconda del tipo di soluzione.
Solvente contro soluto
Un solvente è un tipo di sostanza che viene utilizzato come mezzo di dissoluzione. La quantità di solvente in una soluzione è maggiore. Esistono tre tipi principali di solvente. Può anche essere utilizzato nella fabbricazione di prodotti farmaceutici. La sostanza che si scioglie in un solvente si chiama soluto. La quantità di soluto è inferiore in una soluzione.
Il solvente può dissolvere altre sostanze. È disponibile in forma liquida ma può anche essere disponibile in forma solida, gassosa o fluido supercritico.
È una sostanza in cui un soluto verrà sciolto per formare una miscela omogenea. Alcuni degli esempi comuni di solventi sono acqua, metanolo, etanolo e acetone. Dissolverà un dato soluto e formerà una soluzione.
Un soluto è una sostanza che viene disciolta in una soluzione. Il sale e l'acqua sono i migliori esempi di soluto nella nostra vita quotidiana. Il sale è sciolto in acqua.
Insieme formano una soluzione salina. Pertanto, il sale è chiamato il soluto.
La quantità di solvente sarà maggiore della quantità di soluto nelle soluzioni fluide. La parte più piccola della soluzione si chiama soluto.
Tavola di comparazione
| Parametri di confronto | Solvente | Soluto |
|---|---|---|
| Punto di ebollizione | È inferiore al soluto. | È superiore al solvente. |
| Usato per | Agisce come mezzo di dissoluzione. | È una sostanza che si dissolve. |
| Regione / Stato | Si trova principalmente allo stato liquido. | Si trova in tutti e tre gli stati. |
| solubilità | Dipende dalle proprietà del solvente. | Dipende dalle proprietà del soluto. |
| Trasferimento di calore | Liquido alla soluzione. | Soluto a una soluzione. |
Cos'è il solvente?
È una sostanza usata per dissolvere un soluto. È la sostanza chimica che è presente in maggior quantità. In questa sostanza, ciascuna delle sostanze chimiche rimanenti verrà sciolta o distribuita.
È diviso in tre tipi chiamati ossigenati, alogenati e idrocarburi. Alcuni degli usi dei solventi sono utilizzati in vernici, rivestimenti, prodotti per la pulizia e inchiostri.
È utilizzato in prodotti per la cura personale chiamati solventi per unghie e cosmetici.
Ha un'ampia varietà di utilizzo in applicazioni sanitarie chiamate prodotti farmaceutici. I solventi sono fondamentalmente classificati in 2 tipi chiamati solventi polari e non polari.
n solvente polare, negativo e positivo attraggono la carica negativa e positiva della sostanza con cui interagiscono. Un esempio di solvente polare è l'acqua.
Il solvente non polare avrà elettroni distribuiti lungo tutta la molecola. Non si concentrano all'estremità della molecola come i solventi polari. Il benzene è un esempio di solvente non polare.
Un solvente basico accetterà protoni dal soluto. Nelle vernici, i solventi sono ampiamente utilizzati per sciogliere o disperdere vari componenti utilizzati in pitture e rivestimenti.
Questo dissolve composti aggiuntivi come additivi, leganti e pigmenti. Un solvente è buono solo se può formarsi legami di idrogeno.
Cos'è il soluto?
È disciolto in un solvente e un componente minore in una soluzione. Alcune delle caratteristiche del soluto sono che la soluzione sarà stabile. Ha una sola fase.
Una soluzione è una miscela omogenea con due o più sostanze. Una soluzione non permetterà ai raggi di luce di disperdersi. Il soluto in una soluzione non può essere visto ad occhio nudo.
Il soluto è diviso in tre tipi chiamati solido, liquido e gassoso. Il soluto ha proprietà colligative che dipendono dal numero di particelle.
Non hanno identità. Ha basso pressione del vapore, basso punto di congelamento, alto punto di ebollizione e alta pressione osmotica.
Una sostanza soluta ha la proprietà che i suoi legami intermolecolari diventano sempre più deboli quando entra in contatto con un solvente e infine si dissolve in una soluzione.
A causa delle soluzioni di solubilità, la quantità di soluto è limitata rispetto alla quantità di solvente. Inoltre, per convenzione, un soluto è piuttosto un solido piuttosto che un fluido.
Questo perché quando si mescolano due liquidi, affermando che uno è miscibile con l'altro, la definizione di solubilità diventa miscibile.
La chimica come scienza fisica si basa su esperimenti e pochi hanno scoperto che i soluti si dissolvono in grandi quantità in un dato volume di solvente.
Forma uno stato chiamato sovrasaturazione. Una piccola agitazione avvierà immediatamente la precipitazione del soluto da tale stadio.
Principali differenze tra solvente e soluto
- Il punto di ebollizione del solvente è inferiore a quello del soluto. D'altra parte, il punto di ebollizione del soluto è più alto del solvente.
- Il solvente funge da mezzo di dissoluzione. D'altra parte, il soluto è una sostanza che si dissolve.
- Il solvente si trova principalmente allo stato liquido. D'altra parte, il soluto si trova in tutti e tre gli stati.
- La solubilità di un solvente dipende dalle proprietà del solvente. D'altra parte, la solubilità di un soluto dipende dalle sue proprietà soluto.
- Il trasferimento di calore avviene dal liquido alla soluzione per solvente. D'altra parte, nel soluto, il trasferimento di calore avviene dal soluto a una soluzione.
- https://pubs.rsc.org/en/content/articlehtml/2010/cp/c0cp00230e
- https://pubs.acs.org/doi/pdf/10.1021/j100444a004
Ultimo aggiornamento: 25 luglio 2023
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Piyush Yadav ha trascorso gli ultimi 25 anni lavorando come fisico nella comunità locale. È un fisico appassionato di rendere la scienza più accessibile ai nostri lettori. Ha conseguito una laurea in scienze naturali e un diploma post-laurea in scienze ambientali. Puoi leggere di più su di lui sul suo pagina bio.
