水性 vs 希釈: 違いと比較

溶液は、サイズが XNUMX ナノメートル未満の粒子を含む XNUMX つ以上の成分の均質な組み合わせです。 化学実験室の作業者は、水性および希釈というフレーズに精通している必要があります。

定量的な精度に欠けるため、水溶液と希薄溶液という言葉はあいまいです。

水溶液は溶媒として水を特徴としますが、希釈溶液は少量の溶質を含むか、溶媒と比較して溶質濃度が低くなります。

主要な取り組み

1. 水溶液は、溶媒として水に溶解した物質を含みます。
2. 希薄溶液は、溶媒に比べて溶質の濃度が比較的低くなります。
3. 水溶液は希薄である可能性がありますが、すべての希薄溶液が必ずしも水性であるとは限りません。

水性 vs 希釈

水性と希釈の違いは、水溶液は溶媒が水である溶液であるということです。水溶液とは、水と混合したものを意味します。金属ナノ粒子の水溶液を作ることができます。一方、希溶液とは、溶質よりも溶媒の濃度が高い溶液のことです。 「希釈」は、ある場所での用途のために意図的に汚染されたというかなり洗練された言い方で化学物質を指すのに使用されます。

Aqueous はギリシャ語の aqua に由来する用語で、水に関連している、水に匹敵する、または水に溶けているものを指します。

水は自然に豊富に存在する優れた溶媒であるため、化学における一般的な溶媒です。 水溶液は、pH 7.0 の水で、水素イオン (H+) と水酸化物イオン (OH) がアレニウス平衡になっています。

希薄溶液は、溶媒に比べて溶質の濃度が低くなります。 組み合わせに大量の溶質を含む濃縮溶液は、希薄溶液とは正反対です。

希釈溶液を生成するには、元のサンプルに溶質を取り込まずに新しい溶媒を導入するだけです。

比較表

比較のパラメータ	水性	希釈する
定義	溶媒として水を含むすべての溶液	溶媒の濃度が溶質よりも大きい溶液。
プロセス	水に溶質を加えて溶液を作る	水またはその他の液体を加えて濃縮溶液を希釈すること。
集中	濃縮または希釈可能	集中できない
	水だけ	あらゆる物質
例	アンモニア水、塩化ナトリウム水溶液など	雨水、濃縮果汁への加水など

水性とは？

溶媒として水を使用するすべての溶液は、水溶液と呼ばれます。 水に溶解して水溶液を形成するには、溶質が親水性で極性がなければなりません。

水は万能溶媒として知られていますが、ほとんど何でも溶かすことはできません。 脂肪は水に溶けないため、脂肪の水溶液はありません。

物質が水溶液中にあることを示すために、記号 (aq) を化学式の下付き文字として使用します。

溶質が水に溶けたときにイオンに解離し、イオンの存在により溶液を通して電気を伝導する場合、水溶液を導電性と呼びます。

水溶液は、水が溶媒として機能するものです。 適用可能な化学式に (aq) を追加することは、化学式でそれを示す最も一般的な方法です。

の解決策 食卓塩、または水中の塩化ナトリウム (NaCl) は、Na+(aq) + Cl、たとえば (aq) として表されます。 

メタセシス反応は、水性流体における最も一般的なタイプの反応です。 二重置換反応。カチオンが置換して他のカチオンとイオン結合を形成します。 アニオン、メタセシス反応として知られています。

以前に後者の陰イオンに結合していた陽イオンは解離し、他の陰イオンと再結合します。

強電解質は電流をよく伝える水溶液に見られ、弱い電解質はそうでない水溶液に見られます。

強電解質は水中で完全にイオン化された化学物質ですが、弱電解質はイオン化の程度がわずかです。

物質が水に溶けると、略語 (aq) がその化学名に追加されます。 多くのイオン性化学物質と親水性 (水を好む) エンティティは水に溶けます。

水溶液中で電気を通すことはしばしば可能です。 たとえば、海水は強力な電解質を含んでいるため、優れた電気伝導体です。

水溶液中の種間で化学反応が起こる場合、二重置換反応が一般的です。 砂と水を混ぜても水溶液は作れません。

希釈とは？

希釈溶液の溶質濃度は低く、溶質の溶解度よりもはるかに低くなります。 飲料水に井戸からの塩を溶かした薄い溶液。

既知の濃度の溶液は、添加することでさらに濃度を下げ、希釈することができます。 蒸留水。 希釈溶液を生成するには、元の混合物に溶質を追加せずに、溶媒を追加するだけです。

次いで、溶液を激しく混合して、２つの成分を組み合わせる。 これにより、組み合わせのすべての部分の組成が同じであることが保証されます。

希釈する化学物質には、気体、蒸気、および液体が含まれます。 ソリューションは混合され、適切な濃度レベルを達成するために調整することができます。

希釈溶液の概念は、濃縮溶液の概念とは異なります。 希薄溶液中の溶質はすべて不飽和です。 つまり、希薄溶液中の溶質濃度は、その溶解度よりもはるかに低くなります。

溶液が希釈されているか濃縮されているかの定義は、その溶質の溶解度に依存することを覚えておくことが重要です。 摂氏 20 度では、水酸化カリウム (KOH) は溶液 1,120 リットルあたり XNUMX グラム溶解します。

希水酸化カリウム溶液の溶質濃度は、1,120 グラム/リットルよりも大幅に低くなります。

希釈溶液は、たとえば、340リットルの水にXNUMXグラムの水酸化カリウムを溶解することによって作成されます.

ただし、溶解度の低い溶質を使用していない限り、340 グラムの溶質を導入すると濃縮溶液になる可能性があります。 たとえば、塩の塩化カリウム (KCl) の溶解度は、340 リットルあたり約 XNUMX グラムです。

したがって、340 リットルの水に 340 グラムの KCl を入れると濃縮溶液になりますが、XNUMX リットルの水に XNUMX グラムの KOH を入れると希薄溶液になります。

ここで重要な問題は、希釈または濃縮という語句の使用は、常に溶質の溶解度に依存するということです。 希釈のプロセスを使用して、濃縮溶液を希釈溶液に変換できます。

これには、溶質濃度が濃縮された最初の溶液よりも大幅に低くなるまで、溶液にさらに多くの溶媒を追加するだけで済みます。

 水性と希釈の主な違い

1. 水溶液は溶媒が水である溶液であり、希釈溶液は溶媒濃度が溶質濃度よりも大きい溶液です。
2. 水溶液のプロセスは、任意の溶質を水と混合することによって行われますが、濃縮溶液を水またはその他の液体で希釈することによって希釈溶液を作成するプロセスです。
3. 水溶液は、濃縮または希釈することができます。 一方、希薄な溶液は濃縮されている可能性があります。
4. 水溶液とは、溶媒として水を使用する任意の溶液です。 希釈溶液は、溶媒として水を含む任意の材料で構成されています。
5. アンモニア水、塩化ナトリウム水溶液などは水性の例の一部であり、雨水、濃縮果汁への水添加などは希釈溶液の例の一部です。

参考文献

1. https://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/ie000579+
2. https://aip.scitation.org/doi/abs/10.1063/1.432215

最終更新日 : 21 年 2023 月 XNUMX 日