強塩基と弱塩基: 違いと比較

塩基は、酸と反応して塩と水を生成する物質です。 1884 年に Arrhenius によって提案されたように、塩基は水溶液中で分解して水酸化物イオンを生成する化合物です。

塩基の別の定義は、塩基は陽子を受け入れて選挙を与える物質であるということです。 酸塩基反応中、塩基の水酸化物イオンが酸の水素イオンと結合し、イオン結合を形成して塩と水を生成物として生成します。 つまり、塩基は水素イオンを受け入れる傾向があります。

塩基は、イオンに解離しやすい性質によって、強塩基、中性塩基、弱塩基に分類されます。 強塩基は、水素イオンまたは陽子を 弱酸.

弱塩基は、反応中に酸から水素イオンまたはプロトンを引き抜く傾向が少ないものです。

主要な取り組み

1. 強塩基は水中で完全に解離し、高濃度の水酸化物イオン (OH-) を放出しますが、弱塩基は部分的にしか解離しません。
2. 強塩基の例には、水酸化ナトリウム (NaOH) および水酸化カリウム (KOH) が含まれます。 弱塩基には、アンモニア (NH3) とメチルアミン (CH3NH2) が含まれます。
3. 塩基の強さは pH 値で示され、強塩基は pH 14 に近く、弱塩基は pH 7 から 14 の間です。

ストロングベース vs ウィークベース

強塩基は、水に溶解すると構成イオンに完全に解離する塩基です。 溶液中に高濃度の水酸化物イオンを放出し、高い pH をもたらします。 弱塩基は、水に溶解したときに構成イオンに部分的にのみ解離する塩基です。

 

比較表

比較パラメータ	強固な塩基	弱塩基
イオン化	完全なイオン化。	不完全なイオン化。
pH値	10へ14。	7.3へ10。
反応性	強塩基は反応性が高いです。	弱塩基は反応性が低くなります。
pKb値	高い pKb 値。	低 pKb 値。
電気伝導	強塩基は電気の良導体です。	弱塩基は電気の伝導体としては不十分です。

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ストロングベースとは？

強塩基は、非常に弱い酸からでもプロトンを除去できる塩基であり、強塩基は水溶液または水中で完全にイオン化します。 それらは、酸塩基反応中に酸から水素イオンを引き出します。

強塩基は100%の解離能力を持っています。 pH スケールでは、強塩基は 10 から 14 まで測定されます。

それらは高い平衡定数を持っています。

強塩基は、高い pKb 値と 1 より大きい ka 値を持ちます。負の PKA 値を持ちます。

一般に、強塩基は水やその他の溶液によく溶けます。 しっかりした塩基は反応性が高いため、酸塩基反応で酸と激しく反応します。

また、優れた電解質でもあります。 強塩基は、 電気 電気を通す能力は存在するイオンの数に依存し、塩基にはイオンの濃度があるためです。

強塩基の例としては、水酸化ナトリウム (NaOH)、水酸化カリウム (KOH)、水酸化リチウム (LiOH)、水酸化カルシウム (Ca(OH)2)、水酸化ルビジウム (RbOH)、水酸化バリウム (Ba(OH)2) などがあります。 、グアニジンなど。グアニジンは、プロトン化中に非常に安定しているため、例外的なケースです。

 

ウィークベースとは？

弱塩基は、酸からプロトンを除去する傾向が強くない塩基です。 それらは、水または水溶液中で完全にイオン化しない塩基です。

それらは、酸塩基反応で酸から水素イオンを引き出すことができません。 それらは溶液中で部分的に解離します。

弱塩基は 1% または 99% イオン化する可能性がありますが、それでも弱塩基として知られています。 pH スケールでは、弱塩基は 7.3 から 10 まで測定されます。

それらは強塩基と比較して低い平衡定数を持っています。 塩基が弱いほど、平衡定数は低くなります。 弱塩基は電気の良導体ではありません。

それらはまた、低い pKb 値と 1 未満の ka 値を持っています。正の pka 値がそれらを特徴付けます。

それらは、水または他の溶液に高度に溶けません。 弱塩基は反応性が低いため、酸塩基反応中に穏やかに反応します。

それらは、遊離イオンの濃度が低いため、電解質が貧弱であり、電気の伝導体が貧弱です。

弱塩基の例としては、 アンモニア (NH3)、ピリジン(C5H5N)、アラニン、エチルアミン、ジメチルアミン、グリシン、ヒドラジンなど。水自体が弱塩基として作用します。

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間の主な違い 強塩基と弱塩基

1. 強塩基は酸との反応中に完全にイオン化しますが、弱塩基は不完全なイオン化を示します。
2. 強塩基はプロトンを受け入れる傾向がありますが、弱塩基はプロトンを受け入れる傾向が低くなります。
3. pH スケールで測定すると、強塩基の pH は 10 から 14 の間であり、弱塩基の pH は 7.3 から 10 の間です。
4. 強塩基は反応性が高く、弱塩基は反応性が低くなります。
5. 強塩基の pKb 値は高く、弱塩基は低くなります。
6. 強塩基は電気をよく通し、弱塩基は電気を通しにくい。
7. 強塩基の平衡定数は高く、弱塩基の平衡定数は低くなります。 平衡スケールでは、酸が弱くなるにつれて値が左にシフトします。
8. 強塩基は優れた電解質ですが、弱塩基はそうではありません。

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参考文献

1. https://journals.co.za/content/saimm/84/9/AJA0038223X_1483
2. https://www.osti.gov/biblio/6318391

最終更新日 : 11 年 2023 月 XNUMX 日