強酸と弱酸: 違いと比較

すべてが何らかの形で科学に関連しているか、科学を含んでいます。 固体、液体、気体など、どんな形や状態でもかまいません。 肉眼では見えない化学反応があります。

化学物質にはそれぞれ特徴があります。 時には XNUMX つの化学物質を混合して XNUMX 番目の製品を得る場合もありますが、反応は専門家によってのみ行われます。これも深刻な結果につながる可能性があるためです。

化学反応の前に、いくつかのことを覚えておく必要があります。 この地球上のあらゆるものには原子と分子があります。 したがって、反応において最も重要なのは分子です。

たとえば、水には水素分子が 2 つと酸素分子が XNUMX つあるため、HXNUMXO になります。 これは基本的なことであり、変更することはできません。 この式は、XNUMX つの酸素分子と XNUMX つの水素分子のように変更することはできません。

同様に、酸、塩基、中性など、さまざまな水溶液を使用する前に知識が必要です。

溶液を混合する前に、その PH 値を確認する必要があります。 たとえば、酸は深刻な害を及ぼす可能性があります。 塩基は低い PH を持っていますが、中性は通常の PH レベルを持っています。

主要な取り組み

1. 強酸は水溶液中で完全にイオンに解離し、高濃度の水素イオンを放出します。
2. 弱酸は水溶液中で部分的に解離し、水素イオンの濃度が低くなります。
3. 強酸には塩酸や硫酸、弱酸には酢酸や炭酸などがあります。

強酸対弱酸

強酸は、水中でイオン化して水素イオンと陰イオンを生成する酸であり、溶液中の水素イオンの濃度が高くなります。 例としては、塩酸、硫酸、および硝酸が挙げられる。 弱酸は水中で部分的にしかイオン化せず、溶液中で生成される水素イオンは少なくなります。

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比較表

比較のパラメータ	強酸	弱酸
導電率	良い指揮者	悪い導体
反応性	反応性が高い	反応性が低い
PH値	0〜3	5～7未満
食用	食用ではない	食べ物（ほとんど）
反応速度	ハイ	ロー

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強酸とは？

強酸は、容易にプロトンを失う酸です。 それらは、XNUMXつのプロトンを失うことにより、水溶液中でイオン化します。

最初のプロトンは、それがイオン化する酸の強さを決定します。 酸の強さを比較するために、プロトンを供与する傾向を、混合された塩基でチェックします。

pKAの数値がこの強さを決定します。 強酸は水中で完全に解離します。

H+プロトンは酸によって放出された荷電イオンであり、H+の数が多い場合、酸は強いと言われます。 強酸の XNUMX つの荷電粒子が放出されるため、 電気 のためにペンを持つ時間も見つけています。

いくつかの強酸は、硫酸、塩酸 (HCI)、臭化水素酸 (HBr)、ヨウ化水素酸 (HI)、過塩素酸 (HCLO4)、硝酸 (HNO3) などです。これらの酸はプロトンを放出し、塩基に解離します(主に水）。

強酸での反応速度は速くなります。 それらはイオンをより迅速に放出し、溶液を酸性にします。

強酸の PH 値は低く、おそらく 0 または 1 前後です。家庭では強酸を使用せず、子供の手の届かないところに保管することをお勧めします。

強酸は金属を簡単に腐食させます。 一部の強酸は、日常生活でも使用されています。 たとえば、自動車のバッテリーは硫酸を使用します (電気を生成します)。 硫酸は苛性であり、塩酸の別の形態である塩酸は、PHを調整するために水プールで使用されます. 

人体でさえ、胃に存在する塩酸 (HCl) である強酸を含んでいます。 それはおそらく消化を助け、人々の胃のレベルに応じて存在します. 強酸が塩基のプロトンを放出すると、代わりに塩基から電子を引き抜きます。

物理的特性では、酸は酸っぱく、腐食性があり、有害です。 強酸は、塩基と混ぜると塩と水になります。

このプロセスは中和とも呼ばれます。 中和された生成物は、反応酸と比較して酸性度が低くなります。

 

弱酸とは？

強酸とは異なり、弱酸は塩基で完全に解離しません。 したがって、それらは塩基に部分的に溶解して、中和後に中和生成物を生成します。 電子を得てプロトンを放出する能力が低く、酸性度が低いため、pKA が低くなります。

それらは電気の導体でもありますが、導電率は非常に低いです。 強酸と比較すると、それらの電流通過プロセスは遅いです。

理論的には、プロトン H+ の濃度は低く、反応性が低くなります。 たとえば、シュウ酸 (C2H2O4)、 (CH3COOH)、ギ酸(HCOOH)、安息香酸(C6H5COOH)、亜硝酸(HNO2)、フッ化水素酸(HF)など

弱酸は反応に時間がかかります。 彼らは遅いです。 PH 値は高く、5 ～ 7 の範囲です。

それらは強酸より能力が劣ります。 においや酸っぱい味がすると、鼻を火傷することさえあります。

弱酸の一部は、リン酸（ソフトドリンク、 ベーキングパウダー、中和剤などとしても機能する）、クエン酸（アイスクリーム、フルーツドリンク、乳製品などに使用される）、酢酸（防腐剤、マヨネーズ、ベーキング製品などに使用される）など。弱酸は弱すぎて、普通の人間が食べられることは明らかです。

それらは腐食性がないため、強酸のように人に害を及ぼすことはありません。 弱酸は、制限内で摂取すると健康に良いと考えられることさえあります.

しかし、制限を超えたり、乳酸などの特定の酸にアレルギーがある場合は、害を及ぼす可能性があります.

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間の主な違い 強酸と弱酸

1. 強酸はより速く反応しますが、弱酸は塩基と反応するのに時間がかかります。
2. 強酸は電気の良導体です。 それどころか、弱酸は電気の良導体ではありません。
3. 強酸は電気をより速く通過させますが、弱酸は伝導が遅くなります。
4. 強酸は食べられませんが、弱酸は食べられます。
5. 強酸のph値は0～3ですが、弱酸のph値は5～7です。

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参考文献

1. https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/0043135480902614
2. https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/0043135479902422

最終更新日 : 11 年 2023 月 XNUMX 日