FeO と Fe2O3: 違いと比較

主要な取り組み

FeO と Fe2O3 は鉄と酸素の化合物ですが、化学組成と性質が異なります。

FeO は、酸化鉄(II) または酸化鉄としても知られ、1 つの鉄 (Fe) 原子と 1 つの酸素 (O) 原子から構成されます。室温では黒色または濃い灰色の固体で、セラミックや黒色のインクや塗料の顔料として使用されます。

Fe2O3 は、酸化鉄(III) または酸化第二鉄とも呼ばれ、2 つの鉄原子 (Fe) と 3 つの酸素原子 (O) で構成されています。それは、さびとして知られる赤茶色の粉末を含むいくつかの形態で存在します。 FeXNUMXOXNUMX は、自然界では鉄や鋼の物体の錆として一般的に存在し、赤や茶色の塗料の顔料としてなど、さまざまな用途に使用されています。

FeOとは何ですか？

FeO、または酸化第一鉄は、酸化鉄(II)の化合物です。鉄（Fe）と酸素（O）で形成されます。ここで、鉄は+2の酸化状態にあります。これは、各鉄原子が XNUMX つの電子を失ったことを意味します。

この化合物は黒色です。強磁性体であることも知られています。これは、磁性を示し、磁化できることを意味します。

用途は多様であるため、いくつかの業界で使用されています。顔料の製造に使用できるほか、地質学的および鉱物学的研究にも不可欠な元素です。

一部の化学反応では鉄の供給源として使用されます。鉄(II)イオンの存在により、一部の化学反応において還元剤として機能します。その特性を活かして陶磁器産業にも使われています。

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FeO は酸化しやすいと考えられています。安定性が低く、周囲の酸素にさらされると容易に酸化して Fe2O3 を形成します。

Fe2O3とは何ですか?

Fe2O3 も別の化合物です。これは酸化鉄の最も一般的な形態であり、錆として広く知られています。この現象は、酸素と水分の存在下での鉄や鋼の表面の腐食によって生じるため、環境内のどこでも発生する可能性があります。

錆なので金属表面に見られるように赤い色をしています。それは役に立たず、問題があるように見えるかもしれませんが、価値もあり、さまざまな理由で使用されます。最も一般的な用途は、塗料や染料に赤茶色の顔料を入れることです。

研磨剤としてさまざまな用途に使用され、化学反応の触媒として使用されることもあります。この鉄の主な酸化物はヘマタイトとも呼ばれます。ここで、鉄は+3の酸化状態にあります。したがって、ここでは、各鉄原子は XNUMX つの電子を失っています。

この化合物は弱い磁気特性を持っています。しかし、その中には強い強磁性値は観察されません。いくつかの化学プロセスで鉄の供給源として使用されます。

FeOとFe2O3の違い

FeO の別名は酸化第一鉄、Fe2O3 は酸化第二鉄です。
FeO は黒色ですが、Fe2O3 は赤色です。
FeO では、各鉄原子は 2 つの電子を失っていますが、Fe3OXNUMX では、それぞれ XNUMX つの電子を失っています。
FeO では、鉄が 2 つの酸素原子と結合します。同時に、Fe3OXNUMX の形成において、鉄は XNUMX つの酸素原子と結合します。
FeO は酸化しやすく、酸素に触れると Fe2O3 になる可能性があります。一方、Fe2O3 ははるかに安定しています。
鉄(II)イオンがあるため、一部の化学反応において還元剤として機能します。しかし逆に、Fe2O3 は一部の化学反応において鉄の供給源として機能します。
磁気特性を考慮すると、FeO は強磁性であるため、磁化することができます。一方、Fe2O3は強い強磁性体ではなく、弱い磁気特性を示します。

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FeOとFe2O3の比較

比較パラメータ	FeO	Fe2O3
酸化物	酸化鉄(II)です。	酸化鉄(III)です
色	その色は黒色です。	その色は錆びた赤です。
磁気的性質	磁化させることが可能です。	弱い磁性を持っています。
安定性	比較的、安定性が低く、酸化しやすいです。	比較すると安定しているように見えます。
化学反応における役割	いくつかの化学反応において還元剤として機能します。	いくつかの化学反応において鉄の供給源として機能します。