Elektroni ir subatomiskas daļiņas, kas atrodas visur. Tā kā tiem nav sastāvdaļu vai apakšstruktūras, tās tiek uzskatītas par elementārdaļiņām.
Elektroni ir būtiski vairākās fizikālās, ķīmiskās un elektriskās parādībās. Tie ir galvenie iemesli, kāpēc notiek ķīmiskās reakcijas.
Divas šādas ķīmiskās īpašības, kas prasa elektronu iesaistīšanos, lai parādītu uzvedību, ir elektronegativitāte un elektronu afinitāte. Abas šīs īpašības ir saistītas ar elektronu pieaugumu un ir korelētas.
Elektronu afinitāte ir īpašība, ka atoms a molekula eksponāti, bet elektronegativitāte ir tāda atoma īpašība, kas ir izveidojis saites ar citiem atomiem. Elektronu klātbūtne ir būtiska šīm ķīmiskajām īpašībām, kas piemīt dažādiem elementiem.
Atslēgas
- Elektronegativitāte mēra atoma spēju piesaistīt elektronus kovalentajā saitē, savukārt elektronu afinitāte ir enerģija, kas izdalās, kad atoms iegūst elektronu.
- Elektronegativitāte ir relatīva īpašība, ko mēra uz skalas, savukārt elektronu afinitāte ir absolūta īpašība, ko mēra elektronvoltos.
- Elektronegativitāte un elektronu afinitāte ir saistītas, jo atomiem ar augstākām elektronegativitātes vērtībām mēdz būt arī augstākas elektronu afinitātes vērtības.
Elektronegativitāte pret elektronu afinitāti
Elektronegativitāte mēra atoma spēju piesaistīt elektronus pret sevi ķīmiskajā saitē. Elektronu afinitāte ir atbrīvotās vai absorbētās enerģijas daudzuma mērs, atoms lai piesaistītu papildu elektronu, lai izveidotu negatīvi lādētu jonu.
Salīdzināšanas tabula
| Salīdzināšanas parametrs | Elektronegativitāte | Electro Afinity |
|---|---|---|
| Definīcija | Atoma īpašība piesaista elektronus pret to. | Īpašība attiecas uz enerģijas izlādi, kad atomam tiek pievienots elektrons. |
| Standarta vienība | To mēra Paulingā. | Kamēr to mēra KJ uz molu. |
| daba | Šis īpašums ir kvalitatīvs. | Tā kā šis īpašums ir kvantitatīvs. |
| Saistīšana ar atomu | Ar to saistītais atoms ir saistīts. | Šeit saistītais atoms ir pievienots molekulai vai ir neitrāls. |
| Augstākā vērtība | Vislielākā vērtība tiek iegūta, ja piesaistes enerģija ir augsta. | Lai gan šajā gadījumā lielākā vērtība tiek iegūta, ja kodollādiņš ir lielāks. |
| Faktori | Atomu skaits un attālums starp valences elektroniem un uzlādēto kodolu ir faktori, kas ietekmē elektronegativitāti. | Atomu izmērs, kodollādiņš un atomu elektroniskā konfigurācija ir faktori, kas ietekmē elektronu afinitāti. |
| Elementi | Fluors ir viselektronegatīvākais elements, bet francijs ir vismazāk elektronegatīvs. | Hloram ir visaugstākā elektronu afinitāte, savukārt neonam ir viszemākā. |
Kas ir elektronegativitāte?
1811. gadā Jöns Jacob Berzelius pirmo reizi ieviesa terminu "elektronegatīvisms". Taču pēc daudziem citiem atklājumiem un diskusijām tikai 1932. gadā Linuss Polings pilnībā atklāja elektronegativitātes īpašību, kad viņš izveidoja elektronegatīvu skalu atkarībā no saites entalpijām. Tas vēl vairāk palīdzēja atklāt Valences Bonda teoriju.
Ķīmiskā īpašība an atoms lai piesaistītu kopīgu elektronu pāri pret to, sauc par elektronegativitāti. Vienkāršiem vārdiem sakot, elektronegativitāte ir atoma spēja iegūt elektronus.
Jo lielāks ir atomskaitlis, jo lielāks attālums starp kodolu un valences elektroniem un jo lielāka elektronegativitāte. Tātad elektronu atomu skaits un atrašanās vieta no kodola ir galvenie faktori, kas ietekmē elektronegativitāti.
Ja tiek ņemti divi atomi ar elektronegativitāti, pieaugoša atšķirība starp atomu elektronegativitāti palielinās polāro saiti starp tiem, un atoms ar lielāku elektronegativitāti negatīvajā galā.
Relatīvā mērogā elektronegativitāte palielinās periodā no kreisās puses uz labo un samazinās, ejot cauri grupai. Saskaņā ar to fluors ir elektronnegatīvākais elements, bet francijs - vismazāk.
Kas ir elektronu afinitāte?
Elektronu afinitāte mēra enerģijas izlādi, kas notiek, kad elektrons tiek pievienots atomam molekulā vai neitrālam atomam gāzveida stāvoklī, veidojot negatīvu jonu. Šo īpašumu ir dāvinājis uzņēmums “Eea”, un to mēra kilodžoulos (KJ) uz vienu molu.
Atomu lielums, ti, atoma izmērs, kodola izmaiņas un molekulas vai atomu elektroniskā konfigurācija, nosaka atoma vai elementa elektronu afinitāti. Atoms vai molekula ar lielāku pozitīvo elektronu afinitātes vērtību tiek saukta par elektronu akceptoru, bet tā, kurai ir zemāka pozitīvā vērtība, ir elektronu donors.
Elektronu afinitātes īpašība tiek izmantota tikai atomu un molekulu gadījumā gāzveida stāvoklī, jo cietā un šķidrā stāvoklī esošo atomu enerģijas līmenis mainās, saskaroties ar citiem atomiem vai molekulām.
Roberts S. Mullikens izmantoja daudzas elementu elektronu afinitātes, lai izstrādātu elektronegativitātes skalu. Citi jēdzieni, piemēram, ķīmiskā cietība un ķīmiskais potenciāls, ietver arī elektronu afinitātes teoriju.
Tāpat kā elektronegativitāte, elektronu afinitāte palielinās, izejot cauri periodiem, un samazinās pa grupām. Pamatojoties uz to, Hlors ir visaugstākā elektronu afinitātes vērtība, un neonam ir viszemākā.
Galvenās atšķirības starp elektronegativitāti un elektronu afinitāti
- Elektronegativitāte ir atomu elektronu iegūšanas spēja, savukārt elektronu afinitāte ir tās laikā emitētā enerģija.
- Elektronegativitāte ir kvalitatīva īpašība, savukārt elektronu afinitāte ir kvantitatīva.
- Elektronegativitātē ir iesaistīti saistīti atomi, bet elektronu afinitātē atomi ir neitrāli vai atrodas molekulā.
- Vienu mēra Paulingā, otru KJ/molā.
- Atomu skaits un attālums ietekmē elektronegativitāti; atomu izmērs, kodola lādiņš un konfigurācija ietekmē elektronu afinitāti.
Pēdējo reizi atjaunināts: 11. gada 2023. jūnijā
Esmu pielicis tik daudz pūļu, rakstot šo emuāra ierakstu, lai sniegtu jums vērtību. Tas man ļoti noderēs, ja apsverat iespēju to kopīgot sociālajos medijos vai ar draugiem/ģimeni. DALĪŠANĀS IR ♥️
Pijušs Jadavs pēdējos 25 gadus ir pavadījis, strādājot par fiziķi vietējā sabiedrībā. Viņš ir fiziķis, kurš aizrautīgi cenšas padarīt zinātni pieejamāku mūsu lasītājiem. Viņam ir bakalaura grāds dabaszinātnēs un pēcdiploma diploms vides zinātnē. Vairāk par viņu varat lasīt viņa vietnē bio lapa.
Raksts man bija pārāk zinātnisks. Es domāju, ka tas varētu noderēt, ja jēdziens būtu vienkāršots plašākam lasītājam.
Es saprotu šo noskaņojumu, bet es atklāju, ka detalizētais zinātniskais skaidrojums ir bagātinošs.
Detalizēta elektronegativitātes un elektronu afinitātes analīze bija pārdomas rosinoša un ļoti informatīva. Tas ir ievērojams, cik daudz tie ietekmē atomus un molekulas.
Absolūti, informācijas dziļums bija iespaidīgs.
Tas noteikti sniedza lielisku izpratni par sarežģītajām īpašībām un to nozīmi atomu un molekulārajā līmenī.
Es atklāju, ka tas ir aizraujošs ievads elektronu subatomiskajām daļiņām un to ķīmiskajām īpašībām. Tomēr izmantotās tehniskās valodas sarežģītība ir jāsamazina, lai padarītu to pieejamāku plašākai auditorijai.
Es novērtēju jūsu skatījumu un piekrītu, ka vienkāršošana varētu padarīt to iekļaujošāku.
Manuprāt, autora skaidrojums par elektronegativitāti un elektronu afinitāti bija diezgan sauss, un tam vajadzēja mazliet saistošāku rakstīšanas stilu, lai tas būtu valdzinošāks.
Es redzu jūsu domu, bet pats detalizētais saturs bija ļoti informatīvs.
Raksts par elektronu subatomiskajām daļiņām bija ļoti labi uzrakstīts un izglītojošs. Tas man palīdzēja demistificēt koncepciju.
Piekrītu, tas bija saprotams elektronegativitātes un elektronu afinitātes skaidrojums.
Tā noteikti bija! Man noderēja abu īpašumu salīdzinājuma skaidrojums.
Paldies, ka tik skaidri un kodolīgi izskaidrojāt elektronegativitātes un elektronu afinitātes jēdzienu. Tas man patiešām palīdzēja labāk izprast ķīmiskās īpašības.
Es tev pilnībā piekrītu. Šī raksta salīdzināšanas tabula tika īpaši labi izskaidrota.
Man jāpiekrīt ierakstam. Es atklāju, ka elektronu subatomisko daļiņu sarežģītība un ķīmiskās īpašības ir nevajadzīgi sarežģītas un grūti saprotamas.
Es saprotu, cik tas var būt sarežģīti, bet es novērtēju sniegto detalizēto skaidrojumu.
Elektroni ir tik aizraujoši! Man patika lasīt par attiecībām starp elektronegativitāti un elektronu afinitāti.
ES arī! Šis raksts sniedza lielisku izpratni par diviem jēdzieniem.
Es priecājos, ka raksts jums noderēja. Es arī novērtēju detalizētu skaidrojumu par galvenajām līdzņemšanām.
Saturs par elektronegativitāti un elektronu afinitāti bija gan izglītojošs, gan saistošs. Es novērtēju visaptverošo skaidrojumu.
Man prieks, ka jums tas šķita saistoši. Salīdzināšanas tabula bija īpaši informatīva.
Elektronu subatomiskās daļiņas ir patiesi aizraujošas! Rakstā ļoti informatīvā veidā tika apskatīta elektronegativitātes un elektronu afinitātes atklāšanas vēsture.
Elektronu afinitātes īpašība un salīdzinājums ar elektronegativitāti bija ļoti detalizēts, un to lielā mērā atbalstīja vēsturiskais konteksts. Lieliska lasāmviela!
Pilnīgi noteikti! Mani īpaši interesēja sadaļa, kurā izskaidroti faktori, kas ietekmē elektronegativitāti un elektronu afinitāti.