Lantanīdi vs aktinīdi: atšķirība un salīdzinājums

Mēs visi esam pētījuši periodiskās tabulas līdz pat vidusskolai, ko bija diezgan interesanti uzzināt šeit šajā rakstā, mums ir jānošķir divi elementi no periodiskajām tabulām no ķīmijas sesijas.

Šķiet, ka to ķīmiskās īpašības ir ļoti līdzīgas, jo tās abi atrodas F blokā, jo to valances elektrons atrodas F orbītā. Tālāk ir aprakstītas turpmākas vizuālās atšķirības.

Atslēgas

1. Lantanīdi ir 15 metālisku elementu sērija ar atomu numuriem 57-71, kas atrodas periodiskās tabulas f-blokā.
2. Aktinīdi ir 15 elementu sērija ar atomu numuriem 89-103, arī f-blokā, un tie ietver gan dabā sastopamus, gan sintētiskus elementus.
3. Lantanīdi ir mazāk reaģējoši un mazāk radioaktīvi nekā aktinīdi, kas satur tādus elementus kā urāns un plutonijs.

Lantanīdi pret aktinīdiem

Atšķirība starp lantanīdiem un aktinīdiem ir tāda, ka lantanīdiem ir mirdzošs un sudrabains izskats, un aktinīdi ir sastopami tumši dziļās krāsās. Lantanīdu saistīšanās enerģija ir salīdzinoši zema, salīdzinot ar aktinīdu saistīšanas enerģiju. The oksidācija Lantanīdu stāvoklis ir +4, savukārt aktinīdiem ir +6 oksidācijas stāvoklis.

Termins lantanīdi attiecas uz ķīmiskajiem elementiem, kas atrodas periodisko tabulu Lantanioda sērijās, jo to valances elektroni atrodas f orbitālē.

Tie deva ļoti zemu spēju veidot kompleksus, un, izņemot +3 oksidācijas stāvokli, tiem ir arī +4 oksidācijas stāvoklis. Lantanīda elements ir diezgan mazs izmērs.

Termins aktinīdi attiecas uz ķīmiskajiem elementiem, kas atrodas periodisko tabulu Actinoid sērijā. Aktinīdu sērijā esošie elementi pieder radioaktīvajai kategorijai.

Viņiem ir ļoti liela spēja veidot kompleksus. Lielākā daļa no tām ir atrodamas dziļās krāsās.

Lai gan tas ir metāls, bet tam ir mīksta tendence.

Salīdzināšanas tabula

Salīdzināšanas parametri	Lantanīdi	Aktinīdi
Atomu Nr.	Lantanīdos atomu skaits svārstās no 57 līdz 71 periodiskajā tabulā.	Aktinīdu atomu skaits periodiskajā tabulā svārstās no 89 līdz 103.
Elementi	Lantanīdos nav radioaktīvu elementu, izņemot Prometiju.	Radioaktīvie elementi atrodas aktinīdos.
oksidācija	Lantanīdiem var būt plus četri oksidācijas stāvokļi.	Aktinīdiem var būt plus seši oksidācijas stāvokļi.
Elektroni	Valances elektronu pozīcija atrodas 4f orbitālē.	Valances elektronu pozīcija atrodas 5f orbitālē.
Adrese	Ķīmisko elementu, kas atrodams Lanthanoid iekšējās pārejas sērijā, sauc par Lantanīdiem.	Ķīmisko elementu, kas atrodams iekšējās pārejas aktinoīdu sērijā, sauc par aktinīdiem.

Kas ir Lantanīdi?

Lantanīdi atrodas ķīmijas periodiskās tabulas apakšā, un tos sauc par f-bloka elementiem, kuriem ir no 1 līdz 10 elektroniem.

Ir konstatēts, ka tie ir pakļauti 4f orbitāles piepildīšanai, un to enerģija elektronu saistīšanai nav tik liela, salīdzinot ar 5f orbitāli, kas atrodas aktinīdos.

Tie parasti nav radioaktīvi, izņemot prometiju. Tas veido ļoti mazāk bāzes savienojumu.

Lanthanides sērija sākas no sērijas, proti, Lanthum, un tos sauc par iekšējo mīksto sēriju metālu. Lantanīdu atomu skaita diapazons svārstās no 57 līdz 71 periodiskajā tabulā, kas satur ļoti lielus atomu veidus.

Tie ir metāla elementi; tāpēc oksidēšanās process notiek mitrā gaisā, un tam ir īpašība ātri šķīst skābēs.

Ļoti izplatītais lantanīdu oksidācijas stāvoklis ir +3, kas ir līdzīgs aktinīdu oksidācijas pakāpei, taču tas var sasniegt +4. Tā veidotās molekulas pēc būtības nav īpaši sarežģītas, un tās ir arī mazāk pamata.

Tie ir elektropozitīvi elementi kā iezīme tajā. Lantanīdos atomu vai jonu izmēriem ir tendence samazināties visā tabulā.

Viņiem ir dažādas spējas izveidot pāreju sēriju, kas ir pirmā kārtībā. 

Kas ir aktinīdi?

Aktinīdi atrodas ķīmijas periodiskās tabulas apakšā ar radioaktīviem elementiem. Tie veido otro pāreju iekšējā sērijā.

Galu galā aktinīdu veidotais savienojums ir ļoti bāzisks. Spilgtas krāsas ir aktinīdu identitāte, sarkanā un zaļā, kā tas ir U4 un U3.

Actinide sērija sākas ar alfabētu A, tāpēc tām ir dots Actinide sērijas nosaukums. Nestabilās dabas dēļ visi aktinīdi ir radioaktīvi.

Atomu numuru sērija no 89 līdz 103 pieder aktinīdiem, kas sastāv no ķīmiskiem elementiem. Visizcilākie uz Zemes esošie aktinīdi ir Urāns un torijs, abi ir vāji radioaktīvi.

Radioaktīvās sabrukšanas laikā aktinīdi realizē lielu enerģiju. Tas rada hidroksīdu un bāzes oksīdus. Lielākā daļa aktinīdu kompleksu ir krāsaini.

Papildus oksidācijas stāvoklim +3 tie parādās oksidācijas stāvoklī +6.   

 Aktinīdi ir toksiski savienojumi to uzvedības aktivitāšu dēļ, kas ir smagie metāli un radioaktīvi. Visi no tiem ir mīksti un Sudrabs Aktinīdu savienojumi.

Augsts blīvums un plastiskums ir dažas no aktinīdu īpašībām. Dažus aktinīdus var sagriezt ar nazi, kas parāda to mīkstās īpašības.

Actinides sērijas dalībniekiem ir tendence ģenerēt vairākus elektronus.

Galvenās atšķirības starp lantanīdiem un aktinīdiem

1. Tendence: Lantanīdiem ir mazāka spēja veidot kompleksus nekā aktinīdiem, kuriem ir augsta tendence.
2. Joni: Lantanīdos esošie joni ir bezkrāsaini, turpretim aktinīdos esošie joni ir spilgti, piemēram, U3 un U4.
3. Savienojums: Lantanīdu savienojums nav daudz bāzisks, gluži pretēji, aktinīdos esošais savienojums ir bāziskāks.
4. Pāreja: Lantanīdi veido pirmo pāreju iekšējā sērijā, un aktinīdi veido otro pāreju iekšējā sērijā. 
5. Izcelsme: Lnathanides tie pieder sestajam periodam, lai izveidotu 3. pāreju sēriju, un Actinides tie pieder septītajam periodam, lai izveidotu pāreju sērijas 4. daļu.

Atsauces

1. https://www.osti.gov/biblio/4804428
2. https://pubs.acs.org/doi/pdf/10.1021/cr00034a002

Pēdējo reizi atjaunināts: 11. gada 2023. jūnijā