Spiediens tiek izmantots, lai pieliktu kādu spēku, lai kaut ko virzītu uz priekšu. To izmanto gan fizikā, gan ķīmijā. Ir dažādi spiediena veidi, un katram ir sava definīcija, priekšrocības, trūkumi un unikālas iezīmes.
Gan daļējais spiediens, gan tvaika spiediens tiek izmantoti zinātnē, un tie ir izplatīti visās mācību programmās visās valstīs.
Atslēgas
- Daļējais spiediens mēra atsevišķu gāzes komponentu spiedienu maisījumā, savukārt tvaika spiediens mēra spiedienu, ko rada šķidruma tvaiki līdzsvarā ar tā kondensēto fāzi.
- Parciālā spiediena jēdziens ir balstīts uz Daltona parciālo spiedienu likumu, savukārt tvaika spiediens ir saistīts ar šķidruma viršanas temperatūru un mainās atkarībā no temperatūras.
- Daļējs spiediens attiecas uz gāzu un šķidrumu maisījumiem, savukārt tvaika spiediens ir raksturīgs šķidrumiem, kas ir līdzsvarā ar to tvaika fāzi.
Daļējs spiediens pret tvaika spiedienu
Parciālais spiediens attiecas uz spiedienu, ko gāzu maisījumā rada viena gāze. Tvaika spiediens attiecas uz spiedienu, ko rada šķidruma tvaiki, kas ir līdzsvarā ar savu šķidro stāvokli. Daļējs spiediens ir gāzu maisījuma īpašība, savukārt tvaika spiediens ir šķidruma īpašība.
Daļējs spiediens tiek izmantots, lai tiktu galā ar spiedienu un gāzēm. Mēs pat varam atrast daļēju spiedienu visiem ķīmijas elementiem. Dažreiz mēs to nevaram īsti nosaukt par daļēju spiedienu.
Tas ir atkarīgs no izmantotā gāzes tvertnes molāro attiecību veida. Daļējā spiediena formula ir P = P1+P2+P3. Spiediens palielināsies atkarībā no problēmas, ar kuru mēs saskaramies.
Mēs varam vienkārši izskaidrot tvaika spiediena jēdzienu ar verdošu ūdeni. Būs ļoti noderīgi ātri un vienkāršāk saprast jēdzienu.
Kad mēs vārījām ūdeni lielākā augstumā, tad tvaika spiediens tur agrāk bija zems, lai ūdens uzvārās ātrāk un ātrāk sasniegtu 100 grādus. Tvaika spiediena formula ir P šķīdums = X šķīdinātājs * P šķīdinātājs.
Salīdzināšanas tabula
| Salīdzināšanas parametri | Daļējs spiediens | Tvaika spiediens |
|---|---|---|
| Formula | P = P1+P2+P3 | P šķīdums = X šķīdinātājs * P šķīdinātājs |
| likums | Daltona likums | Raula likums |
| Fāze | Ciets un šķidrs | Gāze |
| Aprēķins | Izšķīdušās vielas moldaļa | Gāzes molu daļa |
| Atkarība | Neatkarīgs | Atkarīgs |
Kas ir daļējs spiediens?
Vienkāršiem vārdiem sakot, mēs varam definēt daļēju spiedienu kā konteineru, kas piepildīts ar daudzām gāzēm. Katra gāze tiek izmantota spiediena izdarīšanai. Tvertni, kurā ir kāda no iekšpusēm, kas pildītas ar gāzi, sauc par daļēju spiedienu.
Tam ir atsevišķs likums, ko sauc par Daltona daļējā spiediena likumu. To izmanto gan ķīmijas, gan fizikas tēmās. Tas ietilpst dažādu spiediena veidu kategorijā.
To galvenokārt izmanto gāzes molekulu termodinamiskās aktivitātes mērīšanai. Daļēja spiediena simbols ir P vai p. Simbols p tiek izmantots kā apakšindekss, lai identificētu spiedienu. Tās īpašības tiek izmantotas arī bioloģijā.
Tas ir ļoti svarīgi, jo tas palīdz mums paredzēt gāzes molekulu kustību. Tā kā gāzes tiek izmantotas, lai spiedienu divos galos un savienotos reģionos.
Parciālo spiedienu šķidrumā var definēt kā gadījumu, kad gāze būtu līdzsvara stāvoklī saskarē ar šķidrumu. Mēs varam palielināt daļējo spiedienu, vienkārši samazinot tā tilpumu. The reaģenti satur divus molus gāzu, lai reaģenta spiediens būtu kvadrātā.
Kas ir tvaika spiediens?
Ievietojot šķidrumu traukā, tas uzkarsēs, un molekulas būs redzamas un lielā ātrumā pārvietosies dažādos virzienos. Iemesls tam ir šķidrumā esošā kinētiskā enerģija.
No otras puses, šķidruma molekulas pacelsies un tas aizņems šķidruma virsmas. Šo procesu vienkārši sauc Iztvaikošana. Molekulas, kas uznirst uz šķidruma virsmas, sauc par tvaikiem.
Tvaika spiedienu dažreiz var saukt par tvaika līdzsvara spiedienu. Tvaika spiedienam ir daudz īpašību. Temperatūra darbojas kā galvenais aspekts, kas ietekmē tvaika spiedienu.
Paaugstinot temperatūru, paaugstināsies arī tvaika spiediens. Iztvaikošanas process būs atkarīgs no diviem šādiem faktoriem, piemēram, šķidruma rakstura un temperatūras ietekmes. Tas satur Raula izteiksmes likumu.
Kad mums ir visaugstākā viršanas temperatūra, mēs varēsim sasniegt zemāko tvaika spiedienu. Tas ir saistīts ar iztvaikošanu. To atkal izmanto gan ķīmijā, gan fizikā.
Dietilēteris ir augstākais tvaika spiediens ķīmijā. Molekulas, kas satur spēcīgākos starpmolekulāros spēkus, tiek uzskatītas par zemāko tvaika spiedienu ķīmijā.
Galvenās atšķirības starp daļēju spiedienu un tvaika spiedienu
- Parciālais spiediens, lai izskaidrotu, izmanto Daltona likumu, savukārt tvaika spiediens izmanto Raula likumu, lai izskaidrotu.
- Daļējais spiediens satur bezizmēra vērtības, savukārt tvaika spiediens tiek izmantots, lai to izteiktu Paskālā.
- Ja vienlaikus pieliekam spiedienu uz gāzu maisījumu, mēs to saucam par daļēju spiedienu. No otras puses, ja šķidruma tvaikiem tiek piemērots spiediens, mēs to saucam par tvaika spiedienu.
- Daļējs spiediens tiek izmantots, lai radītu spiedienu uz atsevišķām gāzēm ar dažādām gāzēm un arī dažādās temperatūrās. Turpretim tvaika spiedienu izmanto, lai iedarbinātu kondensētu gāzi, kad temperatūra atdziest.
- Viņu simbolā ir ļoti neliela atšķirība. Mēs izmantojam p, lai norādītu daļēju spiedienu. No otras puses, mēs izmantojam p*, lai norādītu tvaika spiedienu.
- https://ceramics.onlinelibrary.wiley.com/doi/abs/10.1111/j.1151-2916.1984.tb19701.x
- https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/0040603177850193
Pēdējo reizi atjaunināts: 14. gada 2023. jūlijā
Esmu pielicis tik daudz pūļu, rakstot šo emuāra ierakstu, lai sniegtu jums vērtību. Tas man ļoti noderēs, ja apsverat iespēju to kopīgot sociālajos medijos vai ar draugiem/ģimeni. DALĪŠANĀS IR ♥️
Pijušs Jadavs pēdējos 25 gadus ir pavadījis, strādājot par fiziķi vietējā sabiedrībā. Viņš ir fiziķis, kurš aizrautīgi cenšas padarīt zinātni pieejamāku mūsu lasītājiem. Viņam ir bakalaura grāds dabaszinātnēs un pēcdiploma diploms vides zinātnē. Vairāk par viņu varat lasīt viņa vietnē bio lapa.
Parciālā spiediena un tvaika spiediena jēdzienu visaptverošais skaidrojums, kā arī detalizēta salīdzināšanas tabula sniedz lasītājiem vērtīgu ieskatu šajos fundamentālajos zinātniskajos principos. Temperatūras ietekme uz tvaika spiediena dinamiku ir īpaši intriģējoša.
Detalizēts tvaika spiediena skaidrojums un tā korelācija ar temperatūru un iztvaikošanas procesu sniedz visaptverošu izpratni par šo zinātnisko koncepciju. Ieskats par saistību starp temperatūras un tvaika spiediena dinamiku ir īpaši izglītojošs.
Tvaika spiediena raksturlielumu un tā uzvedību ietekmējošo faktoru skaidra norāde bagātina šīs koncepcijas izpratni, īpaši zinātniskās analīzes kontekstā.
Tvaika spiedienu ietekmējošo dabas un temperatūras faktoru skaidrojums veicina šīs sarežģītās zinātniskās koncepcijas dziļāku izpratni. Raula likuma pieminēšana pastiprina diskusiju par tvaika spiediena dinamiku.
Zinātniskajai analīzei ir ļoti svarīgi izprast daļējā spiediena jēdzienu un tā pielietojumu gāzes molekulu termodinamiskās aktivitātes mērīšanai. Parciālā spiediena skaidrojums šķidrumos un tā ietekme uz spiediena svārstībām padziļina diskusiju par šo tēmu.
Detalizēts daļējā spiediena skaidrojums, kas attiecas uz atsevišķu gāzes komponentu spiedienu maisījumā, ir ļoti informatīvs. Tāpat ieskats īpašībās un faktoros, kas ietekmē tvaika spiedienu, sniedz visaptverošu izpratni par šiem zinātniskajiem jēdzieniem.
Temperatūras ietekme uz tvaika spiedienu un tās saistība ar iztvaikošanas procesu ir labi definēta, piedāvājot lasītājiem skaidru izpratni par šo svarīgo zinātnisko principu.
Parciālā spiediena un tvaika spiediena salīdzinājums sniedz vērtīgu ieskatu to atšķirīgajās īpašībās un pielietojumos. Zinātniskajai analīzei ir svarīgi izprast aprēķinus un likumus, kas saistīti ar katru spiediena veidu.
Ir skaidri iezīmēta tvaika spiediena nozīme un tā saistība ar šķidruma raksturu un temperatūras izmaiņām. Tas veicina dziļāku jēdziena izpratni.
Izpratne par daļējo un tvaika spiedienu ir ļoti svarīga gan fizikā, gan ķīmijā, īpaši, ja runa ir par gāzēm. Parciālā spiediena jēdziens ir balstīts uz Daltona parciālo spiedienu likumu, un to izmanto gāzes molekulu termodinamiskās aktivitātes mērīšanai. No otras puses, gāzu maisījuma spiedienu mēra, izmantojot tvaika spiediena jēdzienu. Abiem jēdzieniem ir unikālas īpašības un vienādojumi, kas padara tos par būtiskiem zinātniskajā metodoloģijā.
Detalizēts skaidrojums par saistību starp tvaika spiedienu un temperatūru ir intriģējošs un sniedz visaptverošu izpratni par jēdzienu.
Labi izskaidrots parciālā spiediena un tvaika spiediena pārskats attiecībā uz to ietekmi uz gāzu un šķidrumu maisījumiem.
Parciālā spiediena un gāzu maisījumu attiecības noskaidrošana ir būtiska, lai izprastu spiediena izmaiņu dinamiku zinātniskajā analīzē. Tāpat detalizēts ieskats tvaika spiedienu ietekmējošos faktoros un tā saistību ar iztvaikošanu veicina visaptverošu izpratni par šo jēdzienu.
Skaidri iezīmēta temperatūras ietekme uz tvaika spiediena dinamiku, kā arī tās saistība ar iztvaikošanas procesu, sniedzot lasītājiem dziļu izpratni par šo zinātnisko principu.
Parciālā spiediena skaidrojums un tā saistība ar gāzes molekulu termodinamisko aktivitāti, kā arī ieskats īpašībās un faktoros, kas ietekmē tvaika spiedienu, padziļina šo zinātnisko jēdzienu izpratni.
Parciālā spiediena un tvaika spiediena jēdzienu izpratne ir ļoti svarīga zinātniskajā analīzē, īpaši, pārbaudot gāzu un šķidrumu uzvedību. Detalizēts daļējā un tvaika spiediena salīdzinājums sniedz vērtīgu ieskatu par to atšķirīgajām īpašībām un ietekmi uz zinātniskajām metodoloģijām.
Detalizēts ieskats dabā un uz temperatūru balstītajos faktoros, kas ietekmē tvaika spiedienu, bagātina izpratni par šo sarežģīto zinātnisko koncepciju. Raula likuma skaidrojums padziļina diskusiju par tvaika spiediena dinamiku.
Visaptverošs likumu un fāzu atšķirību skaidrojums starp parciālo un tvaika spiedienu uzlabo šo zinātnisko jēdzienu izpratni, jo īpaši saistībā ar ietekmi uz gāzu un šķidrumu maisījumiem.
Detalizēts pārskats par parciālo spiedienu un tā pielietojumu gāzu maisījumu spiediena mērīšanā ir ļoti informatīvs. Tāpat visaptverošs tvaika spiediena raksturlielumu skaidrojums un tā saistība ar temperatūru un šķidruma dabu bagātina izpratni par šiem zinātniskajiem jēdzieniem.
Parciālo un tvaika spiedienu regulējošo formulu un likumu pārskats uzlabo izpratni par to atšķirīgo pielietojumu zinātniskajā analīzē. Detalizēti skaidrojumi un salīdzinājumi starp diviem spiediena atbalsta veidiem, lai izveidotu stabilu pamatu turpmākai izpētei šajā jomā.
Detalizēta salīdzināšanas tabula un skaidrojumi par daļējā un tvaika spiediena atkarību un fāzu atšķirībām veicina visaptverošu izpratni par šiem fundamentālajiem zinātniskajiem principiem.
Tvaika spiedienu ietekmējošo faktoru skaidrojums un to saistību ar temperatūru un šķidruma dabu sniedz vērtīgu ieskatu šo zinātnisko jēdzienu sarežģītībā.