Fosfors pret fosfātu: atšķirība un salīdzinājums

Ķīmija ir plašs priekšmets vai joma, ko indivīds var mācīties. Tas galvenokārt ietver visas reakcijas, kas notiek dabā, veidojot jaunu produktu.

Persona, kas studē priekšmetu, ir iesaistīta trīs dažādu vielu, kas ir cieta, šķidra un gāze, dažādās īpašībās, dabā, sastāvā utt.

Skatoties tuvāk, tajā ir iekļautas izmaiņas struktūrā, enerģijas ražošanā vai patēriņā, izskata izmaiņas, visas šīs lietas.

Atslēgas

1. Fosfors ir ķīmiskais elements, savukārt fosfāts ir fosforu saturošs savienojums.
2. Fosfors ir būtisks dzīvībai, un tas ir atrodams DNS un šūnu membrānās, savukārt fosfāts ir svarīgs enerģijas uzglabāšanai un šūnu pārnesei.
3. Fosfors var pastāvēt dažādās formās, savukārt fosfāts vienmēr ir fosfora un citu elementu kombinācija.

Fosfors pret fosfātu

Fosfors ir dzīvībai būtisks ķīmiskais elements. Tā ir galvenā DNS, RNS un ATP (adenozīntrifosfāta) sastāvdaļa, kas ir galvenais šūnu enerģijas avots. Fosfāts ir savienojums, kas satur fosforu un citus elementus, piemēram, skābekli. Tas ir svarīgs šūnu enerģijas avots.

Fosfors ir elements, kas dabiski sastopams uz Zemes. Elements ir novietots ar nozīmīgu atomskaitli 15 un tādējādi atrodas slāpekļa saimē.

Elementa elektroniskā konfigurācija saskaņā ar Aufbau principa metodi ir 1s 2s2 2p6 3s2 3p3 vai to var rakstīt kā [Ne] 3s2 3p6. Elementa atomu masa ir aptuveni 30.97 grami uz molu.  

Fosfāts ir ķīmiskais blakusprodukts, ko iegūst no fosforskābes pēc visu ūdeņraža atomu atdalīšanas. Savienojuma struktūra ir a tetraedriskā simetriska forma ar vienu fosfāta atomu un četriem skābekļa atomiem.

Savienojums ir attēlots ar formulu “PO4” saskaņā ar IUPAC nomenklatūras normām.

Salīdzināšanas tabula   

Salīdzināšanas parametri	Fosfors	fosfāts
Definīcija	Elements ar daudzvērtīgumu un klasificēts kā nemetāls	Ķīmiskais atvasinājums, ko iegūst no fosforskābes un sastāv no fosfora un skābekļa
Molārā masa	30.97 grami uz molu	94.97 grami uz molu
Ķīmiskā formula	P	PO4
Atomu struktūra	Kristāla režģis	Tetraedris
Oksidācijas stāvoklis	+3, -3 un +5	-3
Dažādas formas / veidi	Baltais fosfors Sarkanais fosfors Melnais fosfors Violetais fosfors	Pirofosfāti Ortofosfāti Polifosfāti Tripolifosfāti

Kas ir fosfors?

Fosfors ir viens no elementiem, kas ievietoti periodiskajā tabulā. Elementu var atrast uz Zemes, jo tas ir sastopams dabā, bet arī tā netīrā stāvoklī.

Otrs iemesls tam ir ļoti reaģējošs iemesls. Tas ir atrodams netīrā stāvoklī.

Pēc zinātnieku domām, fosfora elementa koncentrācija zemes garozā ir aptuveni 1 g uz kg. Elements ir sasniedzis atomskaitli periodiskajā tabulā 15, tādējādi piederot slāpekļa saimei.

Arī elementa aptuvenā atomu masa ir aptuveni 30.97 grami uz molu. Saskaņā ar IUPAC nomenklatūru elementu attēlo ķīmiskā formula “P”.

Galvenās fosfora formas, ko var atrast zinātnieki, ir sarkanais un baltais fosfors (visplašāk pazīstamais), melnais fosfors un violetais fosfors. Elementiem ir ļoti atšķirīga loma tērauda sērkociņu nūju ražošanā.

Tos izmanto kā mēslojumu, ūdens mīkstināšanai, galveno kaulu un zobu emaljas sastāvdaļu utt.

Kas ir fosfāts?

Fosfāts ir ķīmisks savienojums, ko iegūst vai ir viens no fosforskābes blakusproduktiem. Kad no fosforskābes (H3PO4) tiek ekstrahēti vai izņemti no struktūras visi trīs saistītie ūdeņraža atomi, tad veidojas fosfāta jons.

Ķīmiskā formula, kas iegūta no apgalvojumiem, ir PO4. Tālāk ir parādīts reakcijas pārstāvis -

H3PO4 – 3H+ → PO4

Iepriekš minētā reakcija būtiski parāda, ka ķīmiskais savienojums satur vienu fosfāta atomu un 3 skābekļa atomus savā ķīmiskajā struktūrā.

Fosfātu savienojuma forma ir tetraedriskā simetrijā ar sp3 hibridizāciju.

Ķīmiskā savienojuma fosfāta molārā masa, ko apzīmē ar IUPAC, ir aptuveni aptuveni 94.97 grami uz molu.

Savienojuma oksidācijas pakāpe ir +5, un dažādas savienojuma formas ir – tripolifosfāti, ortofosfāti, pirofosfāti, polifosfāti utt.

Galvenās atšķirības starp fosforu un fosfātu

1. Fosfors ir ķīmisks elements, kas sastopams dabā un ir nemetāls ar vairākām valencēm, savukārt, no otras puses, fosfāts ir arī ķīmiska viela, ko iegūst no fosforskābes, kad no tās tiek ekstrahēti vai noņemti visi H+ joni.
2. IUPAC ieteiktā fosfora molārā masa ir aptuveni 30.97 grami uz molu, savukārt, no otras puses, IUPAC ieteiktā molārā masa fosfātam ir aptuveni 94.97 grami uz molu.
3. No IUPAC atvasinātā ķīmiskā formula ir “P”, savukārt, no otras puses, no IUPAC iegūtā ķīmiskā formula ir “PO4”.
4. Elementa fosfāta atomu struktūra ir līdzīga kristāliskajam režģim, savukārt, no otras puses, ķīmiskās molekulas fosfāta atomu struktūra ir tetraedriska forma.
5. Elementam fosfāts dažādos apstākļos uzrāda trīs dažādus oksidācijas stāvokļus, un tie ir +3, -3 un +5, savukārt salīdzinoši, no otras puses, ķīmiskais fosfāts uzrāda tikai vienu oksidācijas pakāpi, un tas ir -3. 
6. Dabā sastopamās dažādas elementa fosfora formas vai veidi ir – baltais fosfors, sarkanais fosfors (abi plaši pazīstami), violetais fosfors un melnais fosfors, savukārt, no otras puses, dažādi fosfātu veidi ir – polifosfāti, tripolifosfāti. , ortofosfāti, pirofosfāti u.c.

Atsauces

1. https://onlinelibrary.wiley.com/doi/abs/10.1111/hdi.12010
2. https://www.sciencedirect.com/science/article/abs/pii/0077757974900143
3. https://onlinelibrary.wiley.com/doi/abs/10.1111/j.1475-2743.2003.tb00278.x
4. https://journals.lww.com/soilsci/Citation/1967/04000/Response_of_Plants_to_Phosphate_Concentration_in.1.aspx

Pēdējo reizi atjaunināts: 09. gada 2023. jūlijā