Termini valence un valences elektroni tiek lietoti aizvietojami, lai gan starp tiem ir dažādas atšķirības. Ķīmijā literārais “valences” jēdziens ir saistīts ar kapacitāti.
Saišu daudzumu, ko var izveidot elements vai atoms, sauc par tā valenci. Valences elektroni, no otras puses, ir elektroni, kas piedalās ķīmisko saišu veidošanā.
Atslēgas
- Valence mēra atoma spēju veidot ķīmiskās saites, savukārt valences elektroni ir visattālākie atoma elektroni, kas piedalās saitē.
- Valence nosaka elektronu skaitu, kas atomam jāiegūst, jāzaudē vai jāsadala, lai sasniegtu stabilu elektronisko konfigurāciju. Turpretim valences elektroni ir specifiskie elektroni, kas iesaistīti saistīšanas procesā.
- Gan valences, gan valences elektroni ir ķīmijas pamatjēdzieni, kuriem ir būtiska nozīme ķīmisko savienojumu veidošanās un īpašību izpratnē.
Valence pret Valences elektroniem
Valence ir elektrona spēja piedalīties ķīmiskajā saitē. Valenci nosaka valences elektronu skaits, kas atrodas elementa visattālākajā apvalkā. Valences elektroni attiecas uz elektroniem, kas var piedalīties ķīmiskā procesā. Slāpeklī ir 5 valences elektroni.
Atoma valence ir valences elektronu skaits, ko tas var iegūt vai zaudēt ķīmisko procesu laikā. Valence iedvesmoja mūsdienu ķīmiskās saites teorijas.
Galvenās grupas elementiem ir nepieciešama viena valence, savukārt pārejas metāliem ir daudz valences.
Frāze, kas pirmo reizi lietota 1868. gadā, tiek izmantota, lai attēlotu gan elementa kombinācijas vispārējo jaudu, gan kombinācijas jaudas skaitlisko vērtību.
Valences elektroni ir svarīgi, jo tie sniedz detalizētu informāciju par elementa ķīmiskajām īpašībām, piemēram, vai tam ir elektronegatīvs vai elektropozitīvs raksturs, kā arī ķīmiskā savienojuma saišu secību, kas nosaka saišu skaitu, kas var veidoties starp diviem atomiem.
Fotonu enerģiju var pieņemt vai izstarot valences elektrons.
Salīdzināšanas tabula
| Salīdzināšanas parametri | Valensija | Valences elektroni |
|---|---|---|
| Definīcija | Saites atomā, kas var veidoties ap to. | Elektroni veido ķīmiskās saites. |
| Teorija | Saistību veidošanās | Elementārais raksturs. |
| iesniegums | Tikai koncepcija | Piedalās obligāciju veidošanā. |
| Pārejas metāla elementi | Viņiem ir vairākas valences | Tas ir izteikts izskatīšanas punktā pārejas metālos. |
| Piemērs | Slāpekļa valence ir 3 | Slāpeklī ir 5 valences elektroni |
Kas ir Valence?
Valences elektronu skaitu elementā, kas piedalās ķīmiskajās reakcijās, sauc par tā valenci. Savienojot divas vai vairākas sastāvdaļas noteiktā masas proporcijā, veidojas ķīmisks savienojums.
Kad viena elementa viens atoms apvienojas ar noteiktu skaitu cita elementa atomu, tiek izveidots stabils savienojums. Katram komponentam ir dažādas sajaukšanas iespējas.
Ķīmijā valence, ko sauc par valenci, ir elementa īpašība, kas nosaka citu atomu skaitu, ar kuriem elementa atoms var apvienoties.
Valences skaidrojums un sistematizācija radīja ievērojamu problēmu deviņpadsmitā gadsimta ķīmiķiem.
Tā kā nebija pārliecinošas teorijas par tā izcelsmi, lielākā daļa darba bija vērsta uz empīrisku metožu izstrādi komponentu valences noteikšanai.
Elementa raksturīgās valences aprēķināšanai tika izmantots ūdeņraža atomu skaits, ar kuriem elementa atoms var sajaukties vai aizstāt to kombinācijā.
Tomēr kļuva skaidrs, ka vairāku elementu valences mainās dažādos savienojumos.
Amerikāņu ķīmiķa GN Lūisa (1916) veiktā organisko savienojumu ķīmiskās saites identificēšana ar elektronu pāri, kam kopīgi ir divi atomi un kas palīdz tos turēt kopā, bija pirmais lielais solis laba valences un ķīmiskās vielas skaidrojuma izveidē. kombinācija.
Ķīmijā elementa valence vai valence ir mērs, kas nosaka tā spēju apvienoties ar citiem atomiem, veidojot ķīmiskus savienojumus vai molekulas.
Valence ir atoma vai molekulas spējas apvienoties mērs. Rezultātā viens viena elementa atoms var reaģēt un apvienoties ar noteiktu skaitu cita elementa atomu.
Elektroni atomā ir sagrupēti vairākās orbitālēs (čaulās), ko apzīmē ar burtiem K, L, M, N utt. Valences elektroni ir elektroni, kas atrodas atoma visattālākajā apvalkā/orbītā.
Valences elektroni piedalās jebkurā ķīmiskajā reakcijā, jo elektroniem visattālākajā orbītā ir lielāka enerģija nekā elektroniem citās orbītās.
Kas ir Valences elektroni?
Valences elektrons ir elektrons, kas ir saistīts ar atomu un var piedalīties ķīmiskās saites veidošanā.
Valences elektronu skaits var ietekmēt elementa ķīmiskās īpašības, kā arī tā spēju savienoties ar citiem elementiem. Tam vajadzētu atrasties tikai galvenās grupas elementa visattālākajā elektronu apvalkā.
Tā kā tiem ir vairāk enerģijas nekā elektroniem iekšējās orbītās, valences elektroni ir iesaistīti lielākajā daļā ķīmisko reakciju.
Tikmēr valences elektronu klātbūtne veicina noteikta komponenta ķīmisko īpašību noteikšanu, piemēram, tā valenci vai valenci, kā arī saišu veidošanos ar citiem elementiem.
Atomu struktūras izmaiņas attiecas tikai uz elektroniem ārējā daļā, ti, valences elektroniem, neatkarīgi no tā, vai ķīmiskais savienojums starp atomiem ir jonu, kovalents vai metālisks.
Jonizācija notiek, kad viens elektrons atdalās no tā saistītā atoma valences apvalka, kā rezultātā veidojas pozitīvs jons.
Elementa elektrisko vadītspēju nosaka arī valences elektroni. Atkarībā no elementa rakstura tas var būt metāls, nemetāls vai metaloīds.
Galvenās atšķirības starp valences un valences elektroniem
- Valence attiecas uz atomu skaitu, kas ieskauj atomu. No otras puses, valences elektroni attiecas uz elektronu skaitu, kas palīdz ķīmiskajām saitēm.
- Valence palīdz aprakstīt saites, kas atrodas starp atomiem un elementiem. Valences elektroni ir savienoti ar elementa elementāro uzbūvi.
- Valence ir jēdziens, kas neietver pārejas, turpretim valences elektroni veido saites.
- Pārejas metālā ir vairākas valences, savukārt pārejas metāla valences elektronus var redzēt apsvēršanas punktā.
- Piemēram, slāpekļa valence ir 3, bet slāpeklim ir 5 valences elektroni.
Atsauces
- https://pubs.rsc.org/en/content/articlehtml/1973/dt/dt9730000838
- https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0079678610000026
Pēdējo reizi atjaunināts: 25. gada 2023. jūlijā
Esmu pielicis tik daudz pūļu, rakstot šo emuāra ierakstu, lai sniegtu jums vērtību. Tas man ļoti noderēs, ja apsverat iespēju to kopīgot sociālajos medijos vai ar draugiem/ģimeni. DALĪŠANĀS IR ♥️
Pijušs Jadavs pēdējos 25 gadus ir pavadījis, strādājot par fiziķi vietējā sabiedrībā. Viņš ir fiziķis, kurš aizrautīgi cenšas padarīt zinātni pieejamāku mūsu lasītājiem. Viņam ir bakalaura grāds dabaszinātnēs un pēcdiploma diploms vides zinātnē. Vairāk par viņu varat lasīt viņa vietnē bio lapa.
