FeO vs Fe2O3: atšķirība un salīdzinājums

Atslēgas

1. FeO un Fe2O3 ir ķīmiski dzelzs un skābekļa savienojumi, taču atšķiras pēc ķīmiskā sastāva un īpašībām.
2. FeO, pazīstams arī kā dzelzs (II) oksīds vai dzelzs oksīds, sastāv no viena dzelzs (Fe) atoma un viena skābekļa (O) atoma. Tā ir melna vai tumši pelēka cieta viela istabas temperatūrā un tiek izmantota keramikā un kā pigments melnā tintē un krāsās.
3. Fe2O3, pazīstams arī kā dzelzs (III) oksīds vai dzelzs oksīds, sastāv no diviem dzelzs atomiem (Fe) un trim skābekļa atomiem (O). Tas pastāv vairākos veidos, ieskaitot sarkanbrūnu pulveri, kas pazīstams kā rūsa. Fe2O3 dabā parasti sastopams kā rūsa uz dzelzs vai tērauda priekšmetiem, un to izmanto dažādos pielietojumos, tostarp kā pigmentu sarkanās un brūnās krāsās.

Kas ir FeO?

FeO jeb dzelzs oksīds ir dzelzs (II) oksīda ķīmiskais savienojums. Tas veidojas ar dzelzi (Fe) un skābekli (O). Šeit dzelzs ir +2 oksidācijas stāvoklī. Tas nozīmē, ka katrs dzelzs atoms ir zaudējis divus elektronus.

Šis ķīmiskais savienojums ir melnā krāsā. Ir zināms arī, ka tas ir feromagnētisks. Tas nozīmē, ka tam ir magnētiskas īpašības un to var magnetizēt.

Vairākas nozares to izmanto, jo tās pielietojums var būt dažāds. To var izmantot pigmentu ražošanā, un tas ir arī būtisks elements ģeoloģiskos un mineraloģiskos pētījumos.

Dažas ķīmiskas reakcijas to izmantos kā dzelzs avotu. Tas darbojas kā reducētājs dažās ķīmiskās reakcijās dzelzs (II) jonu klātbūtnes dēļ. Tās īpašības izmanto arī keramikas rūpniecība.

Tiek uzskatīts, ka FeO ir pakļauts oksidācijai. Tam ir zema stabilitāte un tas var viegli oksidēties, veidojot Fe2O3, kad tas tiek pakļauts skābekļa iedarbībai apkārtējā vidē.

Kas ir Fe2O3?

Fe2O3 ir vēl viens ķīmisks savienojums. Tas ir visizplatītākais dzelzs oksīda veids un plaši pazīstams kā rūsa. To var novērot jebkurā vietā vidē, jo tas rodas dzelzs un tērauda virsmu korozijas rezultātā skābekļa un mitruma klātbūtnē.

Tā kā tā ir rūsa, tā ir sarkanā krāsā, kā mēs redzam uz metāla virsmām. Tas var šķist bezjēdzīgs un problemātisks, taču tam ir arī vērtība, un to izmanto dažādu iemeslu dēļ. Visizplatītākais lietojums ir sarkanbrūnā pigmenta iegūšana krāsās un krāsās.

Tas darbojas kā pulēšanas līdzeklis dažādos lietojumos un dažreiz tiek izmantots kā ķīmiskās reakcijas katalizators. Šo galveno dzelzs oksīdu sauc arī par hematītu. Šeit dzelzs ir +3 oksidācijas stāvoklī. Tāpēc šeit katrs dzelzs atoms ir zaudējis trīs elektronus.

Šim ķīmiskajam savienojumam ir vājas magnētiskās īpašības. Tomēr spēcīgas feromagnētiskās vērtības tajā nevar redzēt. Vairākos ķīmiskos procesos to izmanto kā dzelzs avotu.

Atšķirība starp FeO un Fe2O3

1. Vēl viens FeO nosaukums ir dzelzs oksīds, savukārt Fe2O3 ir dzelzs oksīds.
2. FeO ir melnā krāsā, bet Fe2O3 ir sarkanā krāsā.
3. FeO katrs dzelzs atoms ir zaudējis divus elektronus, savukārt Fe2O3 ir dzelzs, kas katrs zaudēja trīs elektronus.
4. FeO dzelzs ir sapludināts ar vienu skābekļa atomu. Tajā pašā laikā, veidojot Fe2O3, dzelzs savienojas ar trim skābekļa atomiem.
5. FeO ir pakļauts oksidācijai un var kļūt par Fe2O3, pakļaujoties skābekļa iedarbībai. No otras puses, Fe2O3 ir daudz stabilāks.
6. Dzelzs (II) jonu dēļ tas darbojas kā reducētājs dažās ķīmiskās reakcijās. Bet gluži pretēji, Fe2O3 dažās ķīmiskās reakcijās darbojas kā dzelzs avots.
7. Ja ņem vērā magnētiskās īpašības, FeO var magnetizēt, jo tas ir feromagnētisks. No otras puses, Fe2O3 nav spēcīgs feromagnētisks un tam ir vājas magnētiskās īpašības.

FeO un Fe2O3 salīdzinājums

Salīdzināšanas parametrs	Neglīts	Fe2O3
Oksīds	Tas ir dzelzs (II) oksīds.	Tas ir dzelzs (III) oksīds
Krāsa	Tās krāsa ir melna.	Tās krāsa ir rūsgani sarkana.
Magnētiskās īpašības	To var magnetizēt.	Tas ir vāji magnētisks.
Stabilitāte	Salīdzinoši tas ir mazāk stabils un pakļauts oksidācijai.	Salīdzinot, tas šķiet stabilāks.
Loma ķīmiskajās reakcijās	Tas darbojas kā reducētājs dažās ķīmiskās reakcijās.	Dažās ķīmiskās reakcijās tas darbojas kā dzelzs avots.

Atsauces

1. https://onlinelibrary.wiley.com/doi/abs/10.1046/j.1525-1314.2000.00269.x
2. https://pubs.aip.org/aip/jcp/article/154/9/094709/313879

Pēdējo reizi atjaunināts: 27. gada 2023. septembrī