Atoom versus isotoop: verschil en vergelijking

Alles is ergens van gemaakt, van een appel tot een mens. Isotoop is een type atoom met een verschillend aantal neutronen.

Het zijn de fundamentele bouwstenen van de chemie en in het algemeen van alles. "Element" is in het algemeen een term die wordt gebruikt om een ​​zaak te beschrijven die niet verder kan worden uitgesplitst.

Key Takeaways

1. Een atoom is de basiseenheid van materie en bestaat uit een kern met protonen en neutronen, met elektronen die in een baan om de kern draaien. Tegelijkertijd is een isotoop een variant van een element met hetzelfde aantal protonen maar een verschillend aantal neutronen.
2. Atomen zijn de bouwstenen van alle materie, terwijl isotopen verschillende fysieke eigenschappen en atomaire massa's kunnen hebben.
3. Atomen zijn neutraal, terwijl isotopen stabiel of onstabiel kunnen zijn en radioactief verval kunnen ondergaan.

Atoom versus isotoop

Atomen met hetzelfde aantal van protonen maar een verschillend aantal neutronen worden isotopen genoemd. Het aantal neutronen in een atoom kan veranderen, maar in het geval van een isotoop blijven ze gelijk. Isotopen hebben steeds grotere massa's in vergelijking met atomen omdat het aantal neutronen anders is.

Atomen zijn de kleinste eenheid van welke materie dan ook. Elke materie, van vast tot vloeibaar tot gas, is ergens van gemaakt, en dat wordt Atom genoemd.

Isotopen zijn atomen met verschillende atoommassa's met dezelfde atoomnummers. Ze zijn hetzelfde als atomen met een ander aantal neutronen.

Vergelijkingstabel

Parameters van vergelijking:	Atoom	isotoop
Een andere naam	Fragment, molecuul	Variant
Jaar van ontdekking	450 BC	1913
Ontdekt door	Democritus in 450 voor Christus en John Dalton in 1800	Frederik Soddie
Gebruikt voor	Ze kunnen worden gecombineerd om materialen zoals kristal te creëren	Olie- en gasexploratie, nucleaire geneeskunde
Naam kwam van	Grieks woord Aromos	Griekse woorden Isos en Topos

Wat is Atoom?

Het woord Atom kwam van het Griekse woord 'Aromos', wat zich vertaalt in 'Atomen'. De term werd bedacht door de Griekse filosoof Democritus in 400 voor Christus. Enkele tekeningen en illustraties van hoe hij dacht dat een atoom eruit zag.

Een atoom is een dichte kern die bestaat uit protonen en neutrale neutronen. Het hart is omgeven door elektronen die negatief zijn opgeladen.

De algemene structuur van een atoom omvat het volgende:

1. Een kern bevindt zich in het centrum van het atoom.

2. De kern bevat positief geladen protonen.

Het proces van elektronische tunneling wordt in verschillende microscopen gebruikt om atomen te zien. GERD Binning en Heinrich Rohrer bouwden in de jaren 70 de machine.

Wat is isotoop?

De naam kwam van de Griekse wortels "Isos" en "topos", wat zich vertaalt naar "dezelfde plaats". In feite is de aanklacht op de proton en elektron zijn even groot maar tegengesteld en heffen elkaar dus op. Er zijn twee hoofdtypen isotopen:

1. Stal Isotopen: Elementen met hetzelfde aantal protonen maar een verschillend aantal neutronen.
2. Onstabiele isotopen: Deze vervallen in de loop van de tijd en vormen zich tot een andere isotoop.

Eenvoudig gedefinieerd, isotopen zijn atomen van hetzelfde element met hetzelfde aantal protonen maar een verschillend aantal neutronen. Isotopen worden het meest gebruikt voor de opwekking van kernenergie.

Belangrijkste verschillen tussen atomen en isotopen 

1. Het aantal neutronen kan in een atoom veranderen, maar in een isotoop niet.
2. Isotopen hebben grotere of grotere massa's dan atomen omdat het aantal neutronen verschilt.

Referenties

1. https://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/ja9031083
2. https://books.google.co.in/books?hl=en&lr=&id=SakNcRLKB34C&oi=fnd&pg=PA37&dq=atom+and+isotope&ots=jNsUBf-WF8&sig=yk1cVhBS9SwlwGNMFKf1FbRIeO8

Laatst bijgewerkt: 11 juni 2023