Een chemisch element bestaat uit verschillende eenheden met onafhankelijke eigenschappen, functies en chemie met verschillende eenheden van hun soort of een andere.
Vanwege deze kleine segmenten heeft een element unieke rollen, aspecten en gebruiken. Twee van hen zijn- 1. Atoom 2. Ion.
Key Takeaways
- Een atoom is de kleinste samenstellende eenheid van materie die de chemische eigenschappen van een element behoudt. Een ion daarentegen is een geladen deeltje dat ontstaat wanneer een atoom elektronen verliest of erbij krijgt.
- Atomen hebben een neutrale lading en het aantal protonen in de kern bepaalt hun atoomnummer en chemische eigenschappen. Ionen daarentegen hebben een positieve of negatieve lading en hebben andere chemische eigenschappen dan hun neutrale atomen.
- Atomen kunnen zich combineren met andere atomen om moleculen te vormen. Ionen daarentegen kunnen zich combineren met andere ionen of atomen om ionische verbindingen te vormen, en hun eigenschappen worden bepaald door hun lading en grootte.
Atoom versus Ion
Een atoom is een basiseenheid van materie die bestaat uit een kern (bestaande uit protonen en neutronen) en elektronen die rond de kern draaien. Een ion is een atoom of molecuul met ongelijke protonen en elektronen, waardoor het een netto elektrische lading krijgt. Atomen kunnen ionen worden door ionisatie, waarbij ze elektronen winnen of verliezen.
De meest verwaarloosbare inhoud van een chemisch element wordt een atoom genoemd dat bestaat uit protonen, elektronen en neutronen. Bijna alle massa van een atoom is verantwoordelijk vanwege de kern.
Deeltjes met een positieve lading in een atoom worden protonen genoemd, deeltjes met een negatieve lading worden elektronen genoemd en deeltjes zonder lading worden neutronen genoemd.
Een ion maakt deel uit van een chemisch element dat een netto elektrische lading heeft. Een ion heeft niet evenveel elektronen als protonen, dus het heeft een netto elektrische lading.
Een ion bestaat uit (1) kation en (2) anion. Een ion met een positieve lading dat beperkte elektronen bevat, wordt een kation genoemd.
Een ion met een negatieve lading dat overtollige elektronen bevat, wordt een anion genoemd. Kationen en anionen zijn tegengesteld geladen; daarom trekken ze elkaar aan en hun resulterende product is een ionische verbinding.
Vergelijkingstabel
| Vergelijkingsparameters | Atoom | ion |
|---|---|---|
| Definitie | De meest verwaarloosbare inhoud van een chemisch element staat bekend als een atoom. | Een geladen subatomair deeltje van een chemisch element staat bekend als een ion. |
| Voor het eerst ontdekt in | 450 BC | 1834 |
| Voor het eerst ontdekt door | Democritus | Michael Faraday |
| Terminologie | Afgeleid van een oud Grieks woord "ἰόν." | Afgeleid van een oud Grieks woord "ἰόν" |
| Voorbeelden | Neon, Waterstof, Zuurstof, Argon, IJzer, Calcium, Fluor, Chloor, Natrium, Plutonium, Deuterium, Koolstof, Zwavel, Broom, Jodium, Kalium, Koper, Boor, Lithium, Kobalt, Nikkel | monoatomaire ionen - F-, Cl-, Br-, I-Li+ Polyatomische ionen - SO42-, CO32- Ionische verbindingen - natriumchloride, kaliumchloride |
| Bibliografische verwijzingen | "Van atomos tot atoom: de geschiedenis van het concept van het atoom" door Andrew G. van Melsen, "Ernest Rutherford en de explosie van atomen" door John L. Heilbron, "Een geschiedenis van het elektron" door Jaume Navarro | "Earth" 14e editie door Frank Press en Raymond Siever, "Radiation Detection and Measurement" door Glenn Knoll |
Wat is Atoom?
De meest verwaarloosbare inhoud van een chemisch element of het kleinste materiedeeltje wordt een atoom genoemd. De belangrijkste inhoud van een atoom zijn protonen, neutronen en elektronen.
Protonen hebben een positieve lading. Elektronen hebben een negatieve lading. Neutronen hebben geen lading. Voorbeelden van een atoom zijn waterstof, zuurstof, scandium, lood, koper, kwik, natrium, uranium, krypton, xenon, barium en zwavel.
Verschillende wetenschappers stellen theorieën en postulaten over de fysische en chemische eigenschappen, aard, gedrag en andere parameters van een atoom.
John Dalton, een Engelse chemicus, ontdekte en verklaarde de momenteel bekende theorie van de "wet van meerdere verhoudingen", waarin hij concludeerde dat verschillende chemische elementen uit verschillende massaverhoudingen bestaan, waardoor hun hoeveelheid in een chemische verbinding anders is.
Het was dankzij Sir JJ Thomson dat de wereld bekend raakte met het feit dat een atoom ook andere inhoud heeft, namelijk de kern.
Zijn ontdekking van de kern was gebaseerd op eenPruim puddingmodel', waardoor het onvermijdelijk was dat een atoom bestaat uit een kern samen met elektronen, protonen en neuronen.
Hoewel, Ernest Rutherford, met zijn openbaringen over een atoom, de moeilijkheden overwon die in het atoommodel van Thomson werden gevonden.
De geschiedenis van het atoom en verschillende ontdekkingen daarover werden lang geleden in de Griekse en Indiase oude culturen geïnitieerd. Daarna waren verschillende ontdekkingen mogelijk, zoals de wet van meerdere verhoudingen, de kinetische theorie van gassen, de Brownse beweging en de ontdekking van de kern, neutronen, isotopen en elektronen.
Door deze opmerkelijke en verbeterde theorieën is de wereld bekend met allerlei informatie over het atoom.
Een atoom heeft verschillende eigenschappen met parameters zoals nucleaire eigenschappen, massa, vorm, grootte, magnetisch moment, energieniveaus, valentie en bindingsgedrag met andere atomen, toestanden, enz.
Volgens het moderne periodiek systeem is waterstof een element met het minste aantal atomen.
Wat is Ion?
Een geladen subatomair deeltje van een chemisch element staat bekend als een ion. Er zijn verschillende subcategorieën van een ion. Op basis van hun lading zijn de twee belangrijkste soorten ionen kationen en anionen.
Kationen hebben een positieve lading. Aan de andere kant hebben anionen een negatieve lading.
Bovendien is het gecategoriseerd op basis van het aantal aanwezige atomen. Ionen met een enkel atoom worden monoatomaire ionen genoemd.
Integendeel, polyatomische ionen hebben twee of meer atomen. Zowel polyatomaire als monoatomaire ionen kunnen kationen of anionen zijn.
Omdat ze tegengesteld geladen zijn, trekken ze elkaar aan en vormen ze een ionische binding, en het resulterende product is een ionische verbinding.
Voorbeelden van monoatomaire ionen zijn F−, Cl−, Br−, I−, Li+, Na+ en Rb+. Voorbeelden van meeratomige ionen zijn SO42–, CO32−, CrO42-, PO43-, BO33-.
Voorbeelden Ionische bestanddelen zijn kaliumchloride, natriumchloride, calciumoxide, magnesiumsulfide, natriumfosfide, lithiumacetaat, zilverbromide en zilvernitraat.
Michael Faraday en zijn correspondentie William Whewell deden de eerste ontdekking met betrekking tot een ion in 1834.
Faraday kende toen nog niet de aard van een ion, maar hij geloofde wel dat een ion een waterig medium nodig heeft om van de ene elektrode naar de andere te gaan.
Whewell was degene die de termen kathode bedacht, anode, kationen en anionen.
Een andere sleutelfiguur in de geschiedenis van ion is Svante Arrhenius. In zijn hypothese, in 1884, verklaarde Arrhenius de rechtvaardiging voor het dissociëren van vaste kristallijne zouten in gepaarde geladen deeltjes.
Hij geloofde ook dat ionen worden gevormd ondanks de afwezigheid van een elektrische stroom.
Er zijn verschillende eigenschappen van ionen, zoals gemeenschappelijk ioneneffect, mate van ionisatie, ionisatie, ionisatiepotentieel, ionische binding, anorganische ionen, ionische overdracht, elektrode-ionisatie, chinonoïde zwitterion, tunnelionisatie, enz.
Ionen hebben verschillende dagelijkse en industriële toepassingen, zoals een indicatie van de waterkwaliteit en luchtzuivering; ze worden gebruikt in rookmelders, enz.
Belangrijkste verschillen tussen atoom en ion
- Atom is elektrisch neutraal. Aan de andere kant heeft een ion een positieve of een negatieve lading.
- Ionen hebben meer toepassingen, terwijl atomen minder toepassingen hebben.
- Ionen hebben meer eigenschappen dan atomen.
- De massa van een atoom kan worden berekend. Aan de andere kant kan de massa van een ion niet worden berekend, maar wel de massa van een ionische verbinding.
- De formule die wordt gebruikt voor het berekenen van de massa van een ionische verbinding is de som van de atoommassa's van de ionen die aanwezig zijn in de formule, terwijl de formule die wordt gebruikt om de atoommassa te berekenen de som is van atomen in het molecuul.
- https://books.google.com/books?hl=en&lr=&id=Yy0LAAAAIAAJ&oi=fnd&pg=PR5&dq=history+of+atoms&ots=0mattvVEVk&sig=xYchnIcl8MoSkKQ26xFgZKXgpAo
- https://books.google.com/books?hl=en&lr=&id=5JnzCAAAQBAJ&oi=fnd&pg=PA1&dq=atoms+ions&ots=WypZZNdo2D&sig=N2fZHMxHYgpcQtNsROVFZ80AG_s
Laatst bijgewerkt: 11 juni 2023
Ik heb zoveel moeite gestoken in het schrijven van deze blogpost om jou van waarde te kunnen zijn. Het zal erg nuttig voor mij zijn, als je overweegt het te delen op sociale media of met je vrienden/familie. DELEN IS ️
Piyush Yadav heeft de afgelopen 25 jaar als natuurkundige in de lokale gemeenschap gewerkt. Hij is een natuurkundige die gepassioneerd is om wetenschap toegankelijker te maken voor onze lezers. Hij heeft een BSc in natuurwetenschappen en een postdoctoraal diploma in milieuwetenschappen. Je kunt meer over hem lezen op zijn bio pagina.
De gedetailleerde beschrijving van het plumpuddingmodel en de daaropvolgende ontdekkingen over de structuur van het atoom waren zeer verhelderend.
Ik heb nooit geweten dat de geschiedenis van de ontdekkingen van het atoom zo interessant was!
De vergelijking tussen atomen en ionen werd zo duidelijk uitgelegd dat het me echt hielp de verschillen te begrijpen.
De uitleg over protonen, elektronen en neutronen was heel duidelijk en gemakkelijk te volgen.
Ik ben het ermee eens dat het artikel uitstekend werk levert door complexe concepten op te splitsen in gemakkelijk te begrijpen termen.
De informatie over ionisatie en hoe atomen ionen worden was erg interessant en voegde veel toe aan mijn begrip van de scheikunde.
Het artikel biedt absoluut veel inzicht in de fundamentele processen van chemische reacties.
Ik vond de uitleg over de bijdragen van verschillende wetenschappers aan ons begrip van atomen en ionen fascinerend.
Ja, het is verbazingwekkend hoeveel vooruitgang er is geboekt in het begrijpen van deze fundamentele bouwstenen van de materie.
Ik vond de historische context van de ontdekking van het atoom bijzonder intrigerend!
Absoluut, het is fascinerend om de voortgang van het wetenschappelijk inzicht in de loop van de tijd te zien.
Het artikel geeft een uitgebreid overzicht van atomen en ionen, wat behoorlijk nuttig is.
Ik wist niet veel over de geschiedenis van atoomvondsten, dit was zeer informatief.
Ik vond ook de vergelijkingstabel tussen atomen en ionen erg nuttig en informatief.
Bedankt voor de gedetailleerde uitleg over atomen en ionen, het heeft echt geholpen om een aantal twijfels die ik had op te helderen!
Ik ben het er volledig mee eens, het is geweldig om deze informatie gemakkelijk toegankelijk te hebben.
Ik ben het niet eens met de informatie in de vergelijkingstabel. Ik denk dat er nauwkeurigere details hadden kunnen worden opgenomen.
Ik denk dat de tabel behoorlijk uitgebreid is en een goede samenvatting geeft van de belangrijkste punten.
Ik begrijp je punt, maar ik denk dat de tabel de essentiële verschillen tussen atomen en ionen effectief dekt.
Ik heb nog een paar vragen over het onderscheid tussen atomen en ionen, misschien kan er een meer gedetailleerde uitleg worden gegeven.
Ik denk dat het artikel de basisbeginselen goed beschrijft, maar enige aanvullende verduidelijking kan nuttig zijn.