Molecuul versus ion: verschil en vergelijking

De wereld is een prachtige plek. De bergen, de zee, de lucht en alle dingen die fysiek bestaan, bestaan ​​uit atomen.

Het zijn de bouwstenen van het universum. Atomen zijn echter niet stabiel. Daarom stabiliseren ze zichzelf door moleculen en ionen te maken.

Key Takeaways

1. Een molecuul is een groep van twee of meer atomen die chemisch aan elkaar zijn gebonden, terwijl een ion een atoom of molecuul is met een elektrische lading.
2. Moleculen zijn neutraal, terwijl ionen positief of negatief geladen kunnen zijn.
3. Moleculen worden gevormd door covalente binding, terwijl ionen worden gevormd door de overdracht van elektronen tussen atomen.

Molecuul versus ion

Moleculen en ionen verschillen omdat een molecuul geen netto lading heeft, terwijl een ion dat wel heeft. Dit gebeurt omdat alles in dit universum evenwicht wil bereiken.

Atomen doen dit door moleculen en ionen te vormen. Ook worden moleculen ontwikkeld door elektronen te delen, terwijl ionen worden gevormd door de uitwisseling van elektronen.

Een of meer atomen vormen covalente bindingen om een ​​molecuul te worden. De kleinste eenheid waaruit een stof bestaat, is een molecuul. Een molecuul behoudt alle chemische eigenschappen van de essentie. Atomen stellen moleculen voor, weergegeven met behulp van cirkels, die samen bindingen vormen.

Een chemische soort met een netto positieve of negatieve lading staat bekend als een ion. Een atoom en een molecuul kan een ion worden genoemd als ze nettorekeningen hebben die niet nul zijn. Daarom hebben alle ionen ofwel meer elektronen dan protonen of meer protonen dan elektronen in hun moleculaire of atomaire structuur.

Vergelijkingstabel

Parameters van vergelijking:	molecule	ion
Distributie van elektronen	Moleculen worden gevormd door het delen van elektronen tussen twee of meer atomen of door twee tegengesteld geladen ionen.	Ionen worden gevormd wanneer atomen lading krijgen of verliezen om een ​​edelgasconfiguratie te bereiken.
Maat	De molecuulgrootte hangt af van de grootte van de atomen of ionen die betrokken zijn bij de bindingsvorming.	Anionen zijn belangrijker dan moedermoleculen en kationen zijn minder belangrijk dan moedermoleculen.
Stabiliteit	Moleculen zijn stabieler dan ionen.	Ionen zijn minder stabiel dan moleculen.
Training	Covalente bindingen of ionische bindingen vormen moleculen.	Ionen worden gevormd door ionische binding tussen twee ionen met tegengestelde lading en zijn krachtiger dan covalent.
Elektriciteitsgeleiding	Omdat moleculen geen netto lading hebben, zijn ze geen goede geleiders van elektriciteit.	Ionen zijn goede geleiders van elektriciteit.

Wat is een molecuul?

De kleinste eenheid van een verbinding, die de chemische eigenschappen van de verbinding laat zien, staat bekend als een molecuul. Moleculen bestaan ​​uit twee of meer atomen die covalent aan elkaar gebonden zijn, dwz ze delen een of meer elektronen.

Moleculen omvatten het grootste deel van de aarde en bijna alle organische stoffen zijn gemaakt van moleculen. 

Moleculen kunnen homonucleair en heteronucleair zijn, wat betekent dat ze respectievelijk dezelfde of verschillende elementen bevatten.

Een covalente binding wordt gevormd wanneer twee atomen met onvolledige octetten bits delen. Een covalente binding transformeert de verschillende atomen in een molecuul.

Moleculen bestaan ​​uit atomen die bij elkaar zijn gegroepeerd door middel van covalente bindingen of ionische bindingen. 

De covalent gebonden moleculen zijn zwakker dan de ionische gebonden moleculen. Dit gebeurt omdat ionische bindingen een krachtige elektrostatische kracht hebben die de ionen bij elkaar houdt.

Hierdoor zijn ionische moleculen stabieler dan covalent gebonden moleculen.

Wat is een ion?

Een ion is een chemische soort met een netto positieve of negatieve lading van een bepaalde grootte. Ionen verwijzen naar moleculen en atomen die een niet-nul netto controle hebben.

Daarom hebben ionen ofwel meer protonen dan elektronen of meer elektronen dan protonen in hun moleculaire of atomaire structuur. 

Ionen die een groter aantal elektronen hebben dan protonen en een netto negatieve lading hebben, worden anionen genoemd.

Omgekeerd staan ​​​​ionen met een groter aantal protonen dan elektronen en met een netto positieve lading bekend als kationen. 

Ionische bindingen worden alleen gevormd als er elektrostatische krachten optreden tussen een negatief geladen anion en een positief geladen kation.

Deze elektrostatische krachten trekken de anionen en kationen naar elkaar toe om de netto lading te stabiliseren. Deze elektrostatische krachten helpen bij de vorming van Ionische bestanddelen.

Ionen gemaakt van slechts één element worden atomaire of mono-atomaire ionen genoemd. De deelnemende atomen bevatten enige netto lading, positief of negatief.

Terwijl als twee of meer elementen bij een ion betrokken zijn, ze moleculaire of polyatomische ionen worden genoemd.

Belangrijkste verschillen tussen moleculen en ionen

1. Moleculen hebben geen netto lading, terwijl ionen een netto positieve of negatieve controle hebben.
2. Moleculen worden gevormd wanneer twee of meer atomen elektronen delen om hun octet te voltooien, terwijl ionen elektronen uitwisselen en vormen Ionische bestanddelen door elektrostatische krachten.
3. Omdat ionen bij elkaar worden gehouden door elektrostatische krachten, zijn ze veel stabieler dan moleculen gevormd door covalente bindingen. 
4. Vanwege de hoge aantrekkingskracht tussen twee ionen hebben ze meer roosterenergie dan de covalent gebonden moleculen.
5. Vanwege de hogere roosterenergie zijn ionen stabieler dan covalent gebonden.
6. De grootte van moleculen hangt af van de atomen die betrokken zijn bij de bindingsformaties. Kationen zijn kleiner dan hun moedermoleculen, terwijl anionen belangrijker zijn dan hun moedermoleculen.

Referenties

1. https://ui.adsabs.harvard.edu/abs/1988STIA…8915174M/abstract
2. https://pubs.acs.org/doi/pdf/10.1021/ja00260a006

Laatst bijgewerkt: 11 juni 2023