Ionische versus covalente verbindingen: verschil en vergelijking

Een samenstelling van veel identieke moleculen vormt een chemische substantie. Dit staat bekend als chemische verbinding.

Idealiter zijn er twee elementen van de atomen nodig om een ​​chemische verbinding te maken. Er zijn twee soorten chemische verbindingen beschikbaar, dat zijn ze

1. Ionische bestanddelen
2. Covalente verbindingen

Elke hierboven genoemde verbinding heeft zijn chemische binding tussen de moleculen. De ionische en covalente verbindingen vormen de basis van alle andere verbindingen in de chemiewereld.

Key Takeaways

1. Ionische verbindingen worden gevormd door de overdracht van elektronen; covalente verbindingen worden gevormd door het delen van elektronen
2. Ionische verbindingen zijn het resultaat van metalen en niet-metalen elementen; covalente verbindingen omvatten alleen niet-metalen elementen
3. Ionische verbindingen hebben hoge smelt- en kookpunten; covalente verbindingen hebben lagere smelt- en kookpunten.

Ionische verbindingen versus covalente verbindingen

Ionische verbindingen worden gevormd wanneer metaalatomen elektronen verliezen aan niet-metalen atomen, wat resulteert in een binding op basis van elektrostatische aantrekking. Covalente verbindingen worden echter gevormd wanneer twee niet-metalen elektronen delen, waardoor een binding ontstaat op basis van het wederzijds delen van elektronen.

Ionische verbindingen worden geclassificeerd als basen. Ze bevatten hydroxide of oxide. Van covalente verbindingen wordt aangenomen dat ze een krachtige binding tussen de moleculen hebben.

---

 

Vergelijkingstabel

Parameter van vergelijking	Ionische verbinding	Covalente verbinding
Samengestelde formatie	Ionische verbinding wordt gevormd door elektronen over te dragen	Covalente verbinding wordt gemaakt door elektronen te delen
Land	Ionische verbindingen bestaan ​​in de vaste toestand	Covalente verbindingen leven in alle drie de staten; vast, vloeibaar en gasvormig.
Smelt- en kookpunt	Ionische verbindingen hebben zowel hoge smelt- als kookpunten	Covalente verbindingen hebben zowel een laag smeltpunt als een kookpunt
Oplosbare natuur	Ionische verbindingen zijn oplosbaar in water.	Covalente verbindingen zijn meestal niet oplosbaar in water.
Elektriciteitsgeleiding	Ionische verbindingen geleiden elektriciteit in gesmolten toestand en ook in waterige oplossing.	Covalente verbindingen geleiden geen elektriciteit in gesmolten toestand of waterige oplossing.

---

 

Wat zijn ionische verbindingen?

Het is een chemische verbinding die wordt gevormd door een elektron van het ene atoom naar het andere over te brengen. De overdracht gebeurt van het lage elektronegatieve atoom naar het hogere elektronegatieve atoom.

Dit vormt een ionische binding en dus een ionische verbinding. De ionische verbinding is neutraal, maar er zitten twee soorten ionen in.

1. Kation: Dit zijn positief geladen ionen
2. Anion: Dit zijn de negatief geladen ionen

Door het type formatie en de binding ervan hebben de ionische verbindingen zeer hoge smelt- en kookpunten. Wat nog belangrijker is, ze zijn in een solide staat.

Omdat ionische verbindingen in vaste toestand zijn, zijn ze ook oplosbaar in water. Verder zijn de ionische verbindingen complex, en sommige zijn ook broos.

In vaste toestand wordt niet waargenomen dat ionische verbindingen elektriciteit geleiden. De ionen beginnen echter te bewegen zodra het gesmolten of vloeibaar is. Ze geleiden elektriciteit, zelfs als ze in water zijn opgelost.

Drie methoden bereiden ionische verbindingen voor

1. Verdamping
2. Neerslag en
3. Bevriezen

Het spreekt voor zich dat als de ionische verbindingen oplosbaar zijn in water, ze ook kunnen worden verdampt om weer een vaste ionische verbinding te maken.

 

Wat zijn covalente verbindingen?

Het is een chemische verbinding die wordt gevormd door elektronen te delen met de gebonden atomen. Deze vorm van het delen van elektronen tussen de deeltjes wordt een covalente binding genoemd en dus een covalente verbinding.

Covalente verbindingen worden beschouwd als krachtig intra-moleculaire binding. Tegelijkertijd is er ook heel weinig energie nodig om de moleculen te scheiden.

De covalente verbindingen hebben relatief zeer lage smelt- en kookpunten. Ze bestaan ​​voornamelijk in de gasvormige toestand. Er zijn echter ook vloeibare en vaste vormen van covalente verbindingen beschikbaar.

Deze verbindingen zijn nooit oplosbaar in water en geleiden in geen enkele staat elektriciteit. Dit is de belangrijkste reden waarom de intermoleculaire krachten tussen de atomen zwak zijn.

Covalente binding vindt plaats tussen twee niet-metaalhoudende atomen. Het beste voorbeeld van een covalente verbinding is water.

Covalente obligaties kunnen nog steeds worden onderverdeeld in twee categorieën

1. Eenvoudig
2. Reus

Het is vreemd om op te merken dat gigantische covalente verbindingen ook een hoog smelt- en kookpunt kunnen vertonen. Dit gedrag wordt grotendeels toegeschreven aan de hoge intermoleculaire aantrekkingskracht.

---

Belangrijkste verschillen tussen ionische verbindingen en covalente verbindingen

1. De belangrijkste verschil tussen de ionische en covalente verbindingen is de vormingsmethodiek. Een van de atomen in de binding verliest een elektron om de lijm te initiëren om een ​​ionische verbinding te vormen, terwijl de covalente verbinding wordt gevormd door de elektronen tussen de atomen te delen.
2. De ionische verbindingen bestaan ​​in vaste toestand, terwijl covalente verbindingen bestaan ​​in vaste, vloeibare en gasvormige toestanden.

---

Referenties

1. https://aip.scitation.org/doi/abs/10.1063/1.2956594
2. http://www.lifesci.sussex.ac.uk/research/fluorine/p5qsp3l/Teaching/chem_533/MLX.pdf

Laatst bijgewerkt: 11 juni 2023