In de chemie worden de bindingen gedeeld tussen twee atomen. Er zijn vele soorten obligaties beschikbaar. Maar de twee meest gebruikte bindingen in de chemie voor het delen van elektronen zijn covalent en de andere is polair covalent.
Key Takeaways
- Covalente bindingen omvatten een gelijke verdeling van elektronen tussen atomen, terwijl polaire covalente bindingen een ongelijke elektronenverdeling hebben.
- Niet-polaire covalente moleculen zijn elektrisch neutraal, terwijl polaire moleculen gedeeltelijk positieve en negatieve ladingen hebben.
- Polaire covalente bindingen resulteren in interactie tussen polaire moleculen via dipool-dipoolkrachten, terwijl niet-polaire covalente moleculen zwakkere dispersiekrachten ervaren.
Covalent versus polair covalent
Het verschil tussen covalent en polair covalent is dat ze een gedeeld paar elektronen hebben en dat de elektronen zich in een ongepaard stadium bevinden, wat een covalente binding wordt genoemd. Polaire covalente bindingen worden gebruikt om polaire bindingen in covalente bindingen te benoemen. In covalente bindingen kun je het dipoolmoment zien of niet. Maar in polair covalent kun je het dipoolmoment zien.
covalente obligaties worden gevormd met de atomen. Een binding kan worden geïdentificeerd, of deze nu covalent of niet-covalent is, door naar het periodiek systeem te kijken.
Enkele van de kenmerken die een niet-polaire covalente binding zou moeten hebben, zijn dat de elektronen gelijkelijk tussen de atomen moeten worden verdeeld. In niet-polaire covalente, zult u kunnen vinden dat de elektronegativiteit verschil daartussen is 0.
Vergelijkingstabel
| Parameters van vergelijking: | covalente | Polar covalent |
|---|---|---|
| Definitie | Het zijn chemische bindingen die worden gecreëerd door ongepaarde elektronen tussen de atomen. | Dit wordt gebruikt om de polaire covalente bindingen een naam te geven |
| Polariteit | Covalent kan soms polair en soms niet-polair zijn | Polair covalent zijn altijd polair |
| Lading scheiding | Ze kunnen elektronische ladingsscheiding hebben of niet | Ze vertonen een lichte elektronische ladingsscheiding |
| Dipool moment | Ze laten zien of niet | Ze kunnen het dipoolmoment weergeven |
| elektronen | Elektronen worden gelijk verdeeld | Elektronen worden niet gelijk verdeeld |
Wat is Covalent?
Het is een interatomaire koppeling wanneer een elektronisch paar wordt gedeeld tussen twee atomen. Dit zal worden gevormd wanneer ze een lagere energie hebben dan de wijdverspreide atomen.
Een van de beste voorbeelden om covalente bindingen te beschrijven is met behulp van koolstofdioxidemoleculen. Dit molecuul heeft één koolstofatoom atoom en twee zuurstofatomen, wat het erg strenger maakt omdat twee elektronenparen worden gedeeld.
Dit zal op zijn beurt een lange keten creëren en de broodnodige complexiteit in het leven mogelijk maken. Atomen zullen zich binden met andere atomen in de covalente binding, zodat ze stabiliteit kunnen krijgen.
Wat is polair covalent?
Atomen die elektronen delen, ook al zijn ze van verschillende elektronegativiteiten, worden polair covalent genoemd. Gedeeltelijk negatief delen vindt plaats wanneer de bindingsparen ongelijk verdeeld zijn.
Het beste voorbeeld van polair covalent is water. We kunnen zelfs bepalen of de binding polair of niet-polair is door het verschil in elektronegativiteit te controleren. Als het elektronegativiteitsverschil kleiner is dan 0.4, worden ze als niet-polair beschouwd.
Een niet-polaire covalente binding zal worden gevormd wanneer ze twee waterstofatomen hebben, en de elektronen zullen gelijk verdeeld zijn. SO2-binding wordt beschouwd als een polaire covalente binding omdat je het elektronegativiteitsverschil tussen zwavel- en zuurstofatomen kunt vinden.
Belangrijkste verschillen tussen covalent en polair covalent
- Covalente bindingen kunnen dipoolmomenten vertonen of niet. Aan de andere kant zal polair covalent altijd een dipoolmoment tonen.
- In covalente bindingen worden elektronen gelijk verdeeld. Aan de andere kant worden de elektronen in polair covalent niet gelijk verdeeld.
- https://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/jp8106183
- https://journals.aps.org/prl/abstract/10.1103/PhysRevLett.91.015502
Laatst bijgewerkt: 11 juni 2023
Ik heb zoveel moeite gestoken in het schrijven van deze blogpost om jou van waarde te kunnen zijn. Het zal erg nuttig voor mij zijn, als je overweegt het te delen op sociale media of met je vrienden/familie. DELEN IS ️
Piyush Yadav heeft de afgelopen 25 jaar als natuurkundige in de lokale gemeenschap gewerkt. Hij is een natuurkundige die gepassioneerd is om wetenschap toegankelijker te maken voor onze lezers. Hij heeft een BSc in natuurwetenschappen en een postdoctoraal diploma in milieuwetenschappen. Je kunt meer over hem lezen op zijn bio pagina.
Het artikel legt duidelijk de verschillen uit tussen covalent en polair covalent, en hoe deze bindingen de eigenschappen van moleculen beïnvloeden. Met de door u verstrekte referenties kunnen lezers het onderwerp verder onderzoeken als ze dat willen.
Het artikel is goed gestructureerd en biedt een gedetailleerde uitleg van covalente en polaire covalente bindingen. De voorbeelden hielpen bij het verduidelijken van de concepten voor de lezers.
De uitleg over hoe niet-polaire covalente bindingen worden gevormd en hoe het verschil in elektronegativiteit de polariteit bepaalt, is zeer informatief en grondig.
De gedetailleerde uitleg van dipoolmomenten in covalente en polaire covalente bindingen is nuttig voor het begrijpen van moleculair gedrag.
Het begrijpen van de aard van chemische bindingen is essentieel in de chemie. De vergelijkingstabel in het artikel is beknopt en nuttig bij het maken van onderscheid tussen covalente en polaire covalente bindingen.
Het artikel belicht effectief de belangrijkste verschillen tussen covalente en polaire covalente bindingen, waardoor een uitgebreid inzicht wordt geboden in hun eigenschappen en kenmerken.
Het onderscheid tussen covalente en polaire covalente bindingen is heel duidelijk gemaakt. Het artikel biedt waardevol inzicht in de aard van deze chemische bindingen en hoe deze het gedrag van moleculen beïnvloeden.
De wetenschappelijke artikelen waarnaar u verwijst, zijn afkomstig van gerenommeerde bronnen, wat de geloofwaardigheid van de informatie in dit bericht vergroot. Het is interessant om de theoretische grondslagen van covalente en polaire covalente bindingen te vinden.
De voorbeelden van koolstofdioxide en water illustreren de concepten van covalente en polaire covalente bindingen. Het is goed om te zien dat er toepassingen uit de praktijk worden gebruikt om deze wetenschappelijke principes uit te leggen.