In de scheikunde zijn er veel elementen die samen een periodiek systeem vormen, en elk element valt onder een groep periodiek systeem.
Elke chemische groep heeft vergelijkbare chemische eigenschappen, waaronder valentie-elektronen, atoomgrootte, metaalachtig karakter en reactiviteit.
Komen naar de halogeengroep bestaat uit fluor (F), chloor (Cl), broom (Br), jodium(I) en astatine (At). De halogeengroep vertoont vergelijkbare niet-metallische chemische eigenschappen. Elk element heeft echter zijn kenmerken en eigenschappen.
Key Takeaways
- Broom en chloor zijn chemische elementen in de halogeengroep en worden vaak gebruikt als ontsmettingsmiddelen in zwembaden en spa's.
- Broom is minder vluchtig en stabieler bij hoge temperaturen, waardoor het ideaal is voor bubbelbaden, terwijl chloor kosteneffectiever is en veel wordt gebruikt voor zwembaden.
- Beide elementen vereisen regelmatige monitoring en aanpassing om een optimale waterchemie te behouden, maar broom wordt als minder irriterend voor de huid en ogen beschouwd dan chloor.
Broom versus chloor
Broom is een roodbruine vloeistof bij kamertemperatuur, is het enige niet-metalen element dat vloeibaar is bij deze temperatuur en heeft een atoomnummer van 35 en een symbool van Br. Chloor is een geelgroen gas bij kamertemperatuur, gebruikt bij de productie van PVC's en heeft een atoomnummer van 17 en een symbool van Cl.
Broom is een niet-metalen element van groep 7A van het periodiek systeem, dat in normale toestand een roodbruine vloeistof is. Het heeft het atoomnummer 35 met een atoommassa van 79.904. Wat de reactiviteit betreft, wordt broom als minder reactief beschouwd.
Het draagt echter wel bij aan veel interacties. Bovendien komt het van nature voor in twee stabiele isotopen, maar in de vorm van een mengsel van deze isotopen. Het oxideert in een -1 configuratie, hoewel het ook een positieve oxidatietoestand kan hebben (+1, +3, +5, +7).
Chloor is ook een niet-metalen element van groep 7A van het periodiek systeem, een groenachtig geel gas in de normale toestand. Het heeft het atoomnummer 17 met een atoommassa van 35.453.
Wat de reactiviteit betreft, wordt chloor als zeer reactief beschouwd. Bovendien komt het van nature voor in de vorm van chemische verbindingen of gedissocieerde ionen. Het heeft alle oxidatietoestanden van +1 tot +7, behalve +2.
Vergelijkingstabel
| Parameters van vergelijking | Broom | Chloor |
|---|---|---|
| Staat (onder normale omstandigheden) | Broom is een roodbruine vloeistof. | Chloor is een groenachtig geel gas in een normale toestand. |
| Atoomnummer | Broom is nummer 35 in het periodiek systeem. | Chloor is nummer 17 in het periodiek systeem. |
| Atoom massa | Wat betreft de atoommassa, broom heeft een atoommassa van 79.904. | Chloor heeft een atoommassa van 35.453. |
| reactiviteit | Broom is minder reactief, hoewel het wel bijdraagt aan veel chemische interacties. | Chloor is onder normale omstandigheden zeer reactief. |
| Natuurlijk voorkomen | Broom komt van nature voor in twee stabiele isotopen. | Chloor komt van nature voor in een chemische verbinding of gedissocieerde ionen. |
| Oxidatie staten | Broom oxideert in een -1 configuratie, hoewel het ook een positieve oxidatietoestand kan hebben (+1, +3, +5, +7). | Chloor heeft alle oxidatietoestanden van +1 tot +7, behalve +2. |
| Te gebruiken | Broom wordt gebruikt in medische preparaten, pesticiden, kleurstoffen, vlamvertragers, enz. | Chloor wordt gebruikt bij de productie van zoutzuur, schoonmaakmiddelen, enz. |
Wat is broom?
Een periodiek systeem bestaat uit verschillende elementen die verschillende kenmerken en eigenschappen hebben. Een halogeen is een groep in het periodiek systeem die bestaat uit niet-metalen elementen met over het algemeen vergelijkbare eigenschappen.
Broom is een niet-metalen element van groep 7A van het periodiek systeem, dat in normale toestand een roodbruine vloeistof is. Het heeft een heel sterke geur die soms irriterend kan zijn.
Wat het atoomnummer betreft, het heeft een atoomnummer van 35, samen met een atoommassa van 79.904.
In tegenstelling tot chloor is broom minder reactief, hoewel het deelneemt aan veel chemische interacties. Het wordt dus als veel stabieler beschouwd dan chloor.
Het natuurlijke voorkomen van broom is vrij stabiel omdat het voorkomt in een mengsel van twee stabiele isotopen. Het kan ook worden geëxtraheerd als een onzuiverheid in het chloormineraalhaliet. Sylviet, Carnalliet, enz.
Bovendien bestaat het broomwater uit een waterige oplossing van 2.8% broom en wordt het in veel organische reacties gebruikt. Zelfs het broom zit in een verhouding van 1:660 in het zeewater met de meeste chlooratomen.
Daarom heeft het een oxidatietoestand van -1, hoewel het ook een positieve oneven oxidatietoestand kan hebben (+1, +3, +5, +7).
Ten slotte kan broom worden gebruikt in medische preparaten, pesticiden, kleurstoffen, vlamvertragers, enz.
Wat is chloor?
Zoals gezegd bestaat een periodiek systeem uit verschillende elementen met verschillende kenmerken en eigenschappen. Een halogeen is een groep in het periodiek systeem die bestaat uit niet-metalen elementen met vergelijkbare eigenschappen.
Chloor is ook een niet-metaalachtig element uit groep 7A van het periodiek systeem, een groenachtig geel gas in de normale toestand. Het heeft een zeer sterke geur die irriterend kan zijn. Wat het atoomnummer betreft, het heeft een atoomnummer van 17, samen met een atoommassa van 35.453.
In tegenstelling tot broom is chloor zeer reactief, daarom reageert het sterker en omvat het een verscheidenheid aan chemische interacties.
Het natuurlijke voorkomen van chloor is in de vorm van een chemische stof samenstelling of gedissocieerde vormen van ionen.
Het kan ook worden verkregen uit verschillende mineralen, zoals haliet, sylviet, carnaliet, enz. Bovendien zijn er anionen van chloor aanwezig in de zeeën en oceanen. Blijkbaar zit het broom in een verhouding van 1:660 in het zeewater met de meeste chlooratomen.
Bovendien is chloor een sterk oxidatiemiddel en heeft het een oxidatietoestand van -1. Hoewel chloor een positieve oxidatietoestand heeft als er een sterker oxidatiemiddel in de stof aanwezig is molecuul. Het heeft alle oxidatietoestanden van +1 tot +7, behalve +2.
Ten slotte wordt chloor gebruikt bij de productie van zoutzuur, schoonmaakproducten, enz.
Belangrijkste verschillen tussen broom en chloor
Broom en chloor behoren tot dezelfde halogeengroep in het periodiek systeem en zijn niet-metalen elementen. Vanwege hun vergelijkbare eigenschappen en karakterisering behoren ze tot dezelfde groep in het periodiek systeem.
Mensen hebben de neiging om ze in hetzelfde licht te zien, maar ze verschillen erg van elkaar. Toch hebben ze ook gemeenschappelijke eigenschappen en karakterisering.
- Broom is een roodbruine vloeistof. Ondertussen is chloor een groenachtig geel gas in een normale toestand.
- Broom is nummer 35 in het periodiek systeem, terwijl chloor nummer 17 is in het periodiek systeem.
- Wat betreft de atoommassa, broom heeft een atoommassa van 79.904. Ondertussen heeft chloor een atoommassa van 35.453.
- Broom is minder reactief, hoewel het wel bijdraagt aan veel chemische interacties, terwijl chloor onder normale omstandigheden zeer reactief is.
- Broom komt van nature voor in twee stabiele isotopen, terwijl chloor van nature voorkomt in een chemische verbinding of gedissocieerde ionen.
- Broom oxideert in een -1 configuratie, hoewel het ook een positieve oxidatietoestand kan hebben (+1, +3, +5, +7). Ondertussen heeft chloor alle oxidatietoestanden van +1 tot +7, behalve +2.
- https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0043135400002165
- https://pubs.acs.org/doi/pdf/10.1021/ic00103a040
Laatst bijgewerkt: 13 juni 2023
Ik heb zoveel moeite gestoken in het schrijven van deze blogpost om jou van waarde te kunnen zijn. Het zal erg nuttig voor mij zijn, als je overweegt het te delen op sociale media of met je vrienden/familie. DELEN IS ️
Piyush Yadav heeft de afgelopen 25 jaar als natuurkundige in de lokale gemeenschap gewerkt. Hij is een natuurkundige die gepassioneerd is om wetenschap toegankelijker te maken voor onze lezers. Hij heeft een BSc in natuurwetenschappen en een postdoctoraal diploma in milieuwetenschappen. Je kunt meer over hem lezen op zijn bio pagina.
Het artikel biedt een diepgaande analyse van broom en chloor en biedt waardevolle inzichten in hun reactiviteit, voorkomen en gebruik. De vergelijkingstabel is vooral nuttig bij het samenvatten van de belangrijkste verschillen tussen de twee elementen.
Dit artikel is een uitgebreide bron voor iedereen die zijn kennis van de chemie wil uitbreiden. De gedetailleerde beschrijvingen van broom en chloor, samen met hun individuele kenmerken, zorgen voor een informatieve lectuur.
Dit artikel geeft op effectieve wijze de essentie van broom en chloor weer en biedt een boeiend verhaal over de onderscheidende eigenschappen en toepassingen van deze elementen. Het is een bewijs van de expertise van de auteur op het gebied van de chemie.
De grondige verkenning van broom en chloor verduidelijkt de betekenis van deze elementen in verschillende industrieën. Het artikel dient als een waardevol naslagwerk voor scheikundigen, milieuwetenschappers en onderzoekers die op zoek zijn naar een dieper begrip van halogenen.
De gedetailleerde vergelijking tussen broom en chloor is werkelijk verhelderend. Een duidelijk begrip van hun kenmerken en eigenschappen kan nuttig zijn bij verschillende praktische toepassingen.
Hoewel de gepresenteerde informatie vrij gedetailleerd is, zou deze baat kunnen hebben bij een meer kritische analyse van de potentiële gevolgen voor het milieu van broom en chloor, vooral in de context van hun wijdverbreide gebruik in desinfectiemiddelen.
Het is altijd fascinerend om de eigenschappen van verschillende elementen, zoals broom en chloor, te bestuderen. De verstrekte informatie is zeer nuttig voor bètastudenten en iedereen die geïnteresseerd is in scheikunde.
De vergelijking van broom en chloor is inderdaad intrigerend. Het zou echter interessant zijn om de potentiële toepassingen van deze elementen te onderzoeken buiten het bereik van hun conventionele toepassingen, en zo licht te werpen op opkomende trends en technologieën.