Het periodiek systeem heeft momenteel 103 elementen. Maar naarmate de tijd verstrijkt en de aarde dieper wordt opgegraven, komen er steeds meer elementen boven water.
Deze elementen van het periodiek systeem werden geplaatst volgens het atoomnummer dat ze automatisch rangschikte volgens hun atoommassa.
Het zeventiende element van het periodiek systeem is chloor. Maar vaak verwarren mensen chloor met chloride omdat ze hetzelfde klinken en vergelijkbare symbolen hebben. Maar wat is het verschil tussen de twee?
Key Takeaways
- Chloor is een chemisch element met het symbool Cl en atoomnummer 17, terwijl chloride een ion is gevormd uit chloor.
- Chloor is een groengeel gas dat bij kamertemperatuur wordt gebruikt voor desinfectie en bleken. Tegelijkertijd is chloride een zout dat veel voorkomt in de natuur en wordt gebruikt in verschillende industriële processen.
- Chloorgas kan giftig zijn als het in hoge concentraties wordt ingeademd, terwijl chloride-ionen essentieel zijn voor het functioneren van veel biologische processen in het lichaam.
Chloor versus chloride
Chloor is een chemisch element met het symbool Cl en atoomnummer 17. Dat geelgroene gas is zeer reactief en giftig en wordt veel gebruikt bij de productie van oplosmiddelen, ontsmettingsmiddelen, kunststoffen en vele andere chemicaliën. Chloride is een ion dat wordt gevormd wanneer chloor een elektron krijgt.
Chloor is het periodiek systeemelement, met Cl als symbool. Het atoomnummer van chloor is 17 en de atoommassa is 35.5. Chloor komt van nature voor in gasvormige toestand en is een geelgroen gas.
Het eerste chloor synthese werd gedaan in 1683, maar werd toen nog niet volledig als een element beschouwd.
Chloride is de ionische toestand van chloor die wordt gevormd wanneer chloor één elektron wint. Ze zijn het minst/niet elektronegatief omdat ze een inerte gasconfiguratie hebben.
Ze hebben de configuratie van Argon omdat ze 18 elektronen hebben. Omdat ze 18 elektronen en 17 protonen hebben, zijn ze zeer onstabiel en reactief.
Vergelijkingstabel
| Parameters van vergelijking: | Chloor | Chloride |
|---|---|---|
| Soort deeltje | Een element | Het is een anion. |
| Natuurlijke vorm | chloor is een gas in zijn natuurlijke staat. | Chloride komt meestal voor als mineraalsupplement. |
| Kleur | Geelachtig groen in gasvormige toestand. | Het is kleurloos in een waterig medium zoals alle andere ionen. |
| Aantal elektronen | Chloor heeft 17 elektronen en protonen. | Chloride heeft 18 elektronen en 17 protonen. |
| Inerte configuratie | Ze zijn nog in hun elementaire vorm. Er wordt dus geen inerte configuratie verkregen. | Ze zijn een ion met 18 elektronen en hebben de elektronische configuratie van het inerte gas Argon bereikt. |
| Elektronegativiteit | Het is het op twee na hoogste element in de elektronegatieve reeks elementen. | Hoewel het een chloorion is, is het minder elektronegatief omdat het een inerte configuratie heeft. |
Wat is chloor?
Chloor is een element van het periodiek systeem. Het werd voor het eerst gesynthetiseerd in 1683 als een gas. Dus hun natuurlijk voorkomende toestand is als een gas. Maar pas in 1810 werd het een zuiver gas genoemd en 'chloor' genoemd.
De naam is gegeven vanwege de geelachtig groene kleur van het gas, want 'khlorous' staat voor groen in het Grieks. Ze zijn zeer elektronegatief en zijn het op twee na hoogste elektronegatieve element in het periodiek systeem.
Het zijn dus goede oxidatiemiddelen. Omdat het goede oxidatiemiddelen zijn, worden ze ook gebruikt in de bleekindustrie. Naast bleken worden ze ook gebruikt als desinfectiemiddel voor waterzuivering en ontsmetting.
Het is erg moeilijk om chloor in zijn elementaire vorm te vinden, en schadelijk. Het mag niet direct worden geconsumeerd.
Hun zeldzaamheid is ook vanwege hun reactiviteit waardoor ze niet in hun elementaire vorm kunnen blijven, maar eerder als verbindingen met andere geeft je de mogelijkheid.
Wat is chloride?
Chloride is het anion van chloor dat wordt verkregen door één elektron te winnen. Het symbool Cl vertegenwoordigt het-. Chloride heeft 18 elektronen en 17 protonen in zich atoom.
Dit maakt ze zeer onstabiel en reactief. Ze worden dus aangetroffen als zouten met andere ionen zoals kaliumchloride en calciumchloride. De meest voorkomende vorm van chloride is natriumchloride, het keukenzout.
Naast zouten zijn het ook essentiële mineralen die nodig zijn voor ons lichaam en worden aangetroffen als mineraalsupplementen. Het is een van de belangrijkste mineralen die in ons lichaam voorkomen. Ongeveer 750-800 g chloride wordt door een mens geconsumeerd.
Het gebrek aan chloride kan leiden tot hyponatriëmie. Dit veroorzaakt spierzwakte en lethargie. Maar overtollig chloride mag ook niet worden geconsumeerd, omdat dit leidt tot hypernatriëmie en uitdroging.
Belangrijkste verschillen tussen chloor en chloride
- Hoewel ze op elkaar lijken, zijn het verschillende soorten deeltjes. Chloor is een element dat behoort tot het periodiek systeem. Aan de andere kant is chloride een ion dat wordt gevormd wanneer chloor één elektron wint.
- Chloor is van nature in gasvorm. Toen het voor het eerst werd ontdekt in de jaren 1680, werd chloor gepresenteerd als een gas. Chloride, dat een ion is, komt vooral voor in minerale supplementen.
- Chloorgas is geelgroen van kleur. Omdat ionen niet gekleurd zijn, is chloride een kleurloos ion in waterige oplossingen.
- Omdat chloride wordt gevormd door één elektron te winnen, verschilt het aantal elektronen tussen de twee. Chloor heeft 17 elektronen en protonen. Omdat chloride één elektron krijgt, hebben ze 18 elektronen maar 17 protonen. Dit maakt ze zeer onstabiel en reactief.
- In elementaire vorm heeft chloor geen inerte configuratie, dwz de elektronische configuratie van het dichtstbijzijnde inerte element. Chloride met één extra elektron heeft een inerte configuratie bereikt. Chloride heeft de configuratie van het element Argon.
- Omdat chloor geen inerte gasconfiguratie heeft bereikt, zijn ze sterk elektronegatief. Ze zijn het op twee na hoogste element in de elektronegatieve reeks elementen. Maar chloride is het minst elektronegatief of helemaal niet elektronegatief.
- Ruimtelijke patronen van organisch chloor en chloride in Zweedse bosgrond - ScienceDirect
- Chloride en chloorisotopen (36Cl en δ37Cl) als tracers van de migratie van opgeloste stoffen in een dik, kleirijk aquitardsysteem (wiley.com)
Laatst bijgewerkt: 11 juni 2023
Ik heb zoveel moeite gestoken in het schrijven van deze blogpost om jou van waarde te kunnen zijn. Het zal erg nuttig voor mij zijn, als je overweegt het te delen op sociale media of met je vrienden/familie. DELEN IS ️
Piyush Yadav heeft de afgelopen 25 jaar als natuurkundige in de lokale gemeenschap gewerkt. Hij is een natuurkundige die gepassioneerd is om wetenschap toegankelijker te maken voor onze lezers. Hij heeft een BSc in natuurwetenschappen en een postdoctoraal diploma in milieuwetenschappen. Je kunt meer over hem lezen op zijn bio pagina.
De vergelijking van de elektronegativiteit van chloor en chloride is fascinerend. Dit artikel vergroot zeker ons begrip van deze elementen!
Absoluut, ik was vooral geïntrigeerd door de discussie over hun inerte configuraties en de implicaties voor hun gedrag.
Absoluut, het is een meeslepende verkenning van hun eigenschappen en reactiviteit.
De belangrijkste verschillen die aan het einde van het artikel zijn samengevat, geven een duidelijk overzicht van de belangrijkste verschillen tussen chloor en chloride. Uitstekende synthese van informatie.
Absoluut, de slotsamenvatting is zeer effectief in het versterken van de punten die in het artikel naar voren worden gebracht.
Geweldig artikel! Zeer informatief en gedetailleerd. Het is belangrijk om het verschil tussen chloor en chloride te kennen om hun gebruik en potentiële gevaren te begrijpen.
Absoluut, ik vond dit artikel ongelooflijk nuttig om eventuele verwarring tussen de twee elementen op te helderen.
Ik ben het daar volledig mee eens. Deze verschillen zijn van cruciaal belang voor verschillende industrieën en wetenschapsgebieden.
Dit artikel geeft een uitgebreide vergelijking van chloor en chloride. Het is een geweldige hulpbron voor iedereen die zijn kennis van chemische elementen wil vergroten.
Absoluut, het unieke karakter van elk element wordt hier heel goed benadrukt en maakt het gemakkelijk om de verschillen te begrijpen.
De uitleg van de historische achtergrond van chloor en chloride voegt een interessante dimensie toe aan het artikel. Zeer boeiende en leerzame inhoud!
Absoluut, het is behoorlijk boeiend om te leren over de oorsprong van deze elementen en hoe ze een integraal onderdeel zijn geworden van verschillende industrieën.
Ik ben het er volledig mee eens: de historische context biedt een uitstekende basis voor het begrijpen van hun betekenis in moderne toepassingen.
De gedetailleerde vergelijkingstabel is zeer nuttig bij het begrijpen van het contrast tussen chloor en chloride. Het is verfrissend om zo'n diepgaande analyse te zien.
Zeker, de grondige analyse van hun kenmerken helpt eventuele misvattingen over hun eigenschappen op te helderen.
De nadruk op de praktische implicaties van chloor en chloride is lovenswaardig. Het is niet alleen theoretisch; dit artikel gaat dieper in op het belang ervan in de echte wereld.
Ik ben het er volledig mee eens: de toepassingen in de echte wereld zijn duidelijk beschreven en maken deze informatie zeer waardevol voor verschillende industrieën.
Absoluut, het artikel overbrugt effectief de kloof tussen theoretische kennis en praktisch nut.
Ik waardeer de nadruk op de verschillen tussen chloor en chloride. Dit soort kennis is essentieel voor iedereen, niet alleen voor wetenschappers.
Het is absoluut belangrijk dat individuen de potentiële gevaren van chloor en de vitale rol van chloor in het menselijk lichaam begrijpen.
Ik heb de secties gevonden over 'Wat is chloor?' en 'Wat is chloride?' bijzonder verhelderend te zijn. Het onderscheid tussen de twee wordt heel duidelijk gemaakt.
Absoluut, deze details zijn nuttig voor iedereen die in een chemische of industriële omgeving werkt.
Ik ben het er volledig mee eens. De praktische toepassingen van beide elementen worden ook goed uitgelegd, waardoor het gemakkelijker wordt om ze van elkaar te onderscheiden.
De wetenschappelijke nauwkeurigheid die in dit artikel wordt getoond, is werkelijk indrukwekkend. Het zet de feiten nauwkeurig en duidelijk uiteen, waardoor het zeer toegankelijk is voor een breed lezerspubliek.