Koolmonoxide en kooldioxide zijn twee verschillende vormen van lucht. Beiden verschillen van elkaar.
Ze hebben verschillende eigenschappen en kenmerken. Afhankelijk van het aantal zuurstof worden ze gedifferentieerd in koolmonoxide en kooldioxide.
Key Takeaways
- Koolmonoxide is een giftig, geurloos gas dat wordt geproduceerd door onvolledige verbranding, terwijl kooldioxide een niet-toxisch bijproduct is van ademhaling en verbranding.
- Koolmonoxide kan bij inademing in hoge concentraties dodelijk zijn, terwijl kooldioxide door het broeikaseffect het milieu bedreigt.
- Koolmonoxidedetectoren zijn nodig voor de veiligheid in huis, terwijl het kooldioxidegehalte wordt gecontroleerd op klimaatverandering en problemen met de luchtkwaliteit.
Koolmonoxide versus kooldioxide
Koolmonoxide is een giftig gas dat normaal niet voorkomt, kleur- en reukloos is en bestaat uit een enkel koolstofatoom en een enkel zuurstofatoom. Koolstofdioxide is een gas dat van nature in de atmosfeer voorkomt en bestaat uit een enkel koolstofatoom en twee zuurstofatomen. Het is zuur en kleurloos.
Koolmonoxide is een dodelijk giftig gas dat geen natuurlijk voorkomend gas is. CO is de molecuulformule van koolmonoxide.
Koolmonoxide is een kleurloos en reukloos gas. Vergeleken met de dichtheid van lucht is de dichtheid van koolmonoxide iets lager en brandbaar.
De combinatie van een enkel koolstofatoom en een enkel zuurstofatoom wordt koolmonoxide genoemd. Het valt onder de oxocarbon-familie.
Het coördinatiecomplex tussen koolstof- en zuurstofatoom wordt carbonyl genoemd.
Vergelijkingstabel tussen koolmonoxide en kooldioxide
Kooldioxide is een gas dat van nature in de atmosfeer voorkomt. Koolstofdioxide is niets anders dan de combinatie van een enkel koolstofatoom en een dubbel zuurstofatoom.
De binding tussen een koolstofatoom en een zuurstofatoom in kooldioxide wordt een covalente binding genoemd. Kooldioxide is een sporengas dat zuur en kleurloos is.
De huidige snelheid van koolstofdioxide in de atmosfeer is 412 tpm. Kooldioxide komt vrij uit vulkanen, geisers, carbonaatrotsen en planten.
Vergelijkingstabel
| Parameters van vergelijking | Koolmonoxide | Carbon Dioxide |
|---|---|---|
| Moleculaire massa | De molecuulmassa van koolmonoxide is 28.01 g/mol | De molecuulmassa van koolstofdioxide is 44 g/mol |
| Moleculaire Formule | De molecuulformule voor koolmonoxide is CO | De molecuulformule voor koolstofdioxide is CO2 |
| kenmerken | Koolmonoxide is een brandbaar gas | Kooldioxide is een niet-ontvlambaar gas |
| Molmassa | De molaire massa van koolmonoxide is 28.010 g/mol | De molaire massa van koolstofdioxide is 44.009 g/mol |
| oplosbaarheid in water | De oplosbaarheid in water voor koolmonoxide is 27.6 mg/L | De oplosbaarheid in water voor kooldioxide is 1.45 g/L |
Wat is koolmonoxide?
Koolmonoxide wordt geproduceerd door thermische verbranding en er zijn veel belangrijke biologische bronnen beschikbaar. Het is een vitale bron of belangrijk ingrediënt in medicijnen en geuren.
In industrieën is koolmonoxide het belangrijkste element voor de productie. De productie van koolmonoxide omvat veel organismen en mensen.
Koolmonoxide speelt ook een grote rol bij de klimaatverandering. De uitstoot van koolmonoxide tast de atmosfeer ernstig aan.
Koolmonoxide heeft een vitale biologische factor. Een lage concentratie koolmonoxide werkt als een neurotransmitter, terwijl een hoge concentratie koolmonoxide werkt als een toxische remmer.
Wanneer koolmonoxide reageert met cyanide, wordt het iso-elektrisch. Koolstofoxide, Kohlenoxyd en carboneum oxgenisatum zijn andere namen voor koolmonoxide.
Het wordt ook watergas, verlichtingsgas en brandstofgas genoemd.
Koolmonoxidevergiftiging is een vorm van ademstilstand. Omdat het uw centrale zenuwstelsel aantast, veroorzaakt het hoofdpijn, pijn op de borst en braken.
De molaire massa van koolmonoxide is 28.010 g/mol.
Het smeltpunt van koolmonoxide is −205.02 °C en het kookpunt van koolmonoxide is −191.5 °C. Bij 609 °C zal het koolmonoxide vanzelf ontbranden.
Wat is kooldioxide?
Koolstofdioxide komt ook voor in meren en zeewater omdat het oplosbaar is in water. Het is ook aanwezig in aardgas en benzine.
Het is een reukloos gas en genereert een frisdranksmaak. De primaire bron van leven op aarde is koolstofdioxide. De mens ademt zelf koolstofdioxide uit.
Fotosynthetische organismen reguleren de balans van koolstofdioxide. Planten ademen koolstofdioxide in en ademen zuurstof uit, wat de koolstofcyclus in evenwicht brengt.
Tijdens het proces dat verval wordt genoemd, komt koolstofdioxide vrij. Aërobe dieren ademen zuurstof in en koolstofdioxide uit.
Bij de verbranding van hout komt koolstofdioxide vrij. Al dit gas dat vrijkomt uit verschillende bronnen wordt gecompenseerd door meer planten te planten.
Kooldioxide wordt gebruikt als inert gas bij lassen en andere industriële processen. Het werkt als een drukgas in industrieën.
Kooldioxide is een ingrediënt dat wordt toegevoegd aan drinkwater en dranken.
Bevroren kooldioxide wordt gebruikt als koelmiddel of droog ijs explosief. In de atmosfeer van de aarde is koolstofdioxide een langlevend broeikasgas.
Ontbossing kan het kooldioxidegehalte in de atmosfeer verhogen en leiden tot opwarming van de aarde. Wanneer koolstofdioxide oplost in water, produceert het koolzuur, wat leidt tot verzuring van de oceaan.
De molaire massa van koolstofdioxide is 44.009 g·mol−1. Koolzuuranhydride en kooldioxide zijn enkele andere namen voor kooldioxide.
Belangrijkste verschillen tussen koolmonoxide en kooldioxide
- De bindingslengte tussen koolstof en zuurstofatoom in koolmonoxide is 112.8 pm, terwijl het in kooldioxide 116.3 pm is.
- De koolstof- en zuurstofatoombinding in koolmonoxide is een drievoudige covalente binding of gecoördineerde covalente binding, terwijl het in kooldioxide een covalente binding is.
- Koolmonoxide komt van nature niet in de atmosfeer voor, terwijl kooldioxide van nature in de atmosfeer voorkomt.
- Koolmonoxide tast uw centrale zenuwstelsel aan, terwijl kooldioxide uw ademhalingssysteem aantast.
- De moleculaire massa van koolmonoxide is 28.01 g/mol en de molecuulmassa van kooldioxide is 44 g/mol.
- https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/0039602884905570
- https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/0039602880903489
Laatst bijgewerkt: 26 juni 2023
Ik heb zoveel moeite gestoken in het schrijven van deze blogpost om jou van waarde te kunnen zijn. Het zal erg nuttig voor mij zijn, als je overweegt het te delen op sociale media of met je vrienden/familie. DELEN IS ️
Piyush Yadav heeft de afgelopen 25 jaar als natuurkundige in de lokale gemeenschap gewerkt. Hij is een natuurkundige die gepassioneerd is om wetenschap toegankelijker te maken voor onze lezers. Hij heeft een BSc in natuurwetenschappen en een postdoctoraal diploma in milieuwetenschappen. Je kunt meer over hem lezen op zijn bio pagina.
Het is heel interessant om de vergelijking in de vorm van een tabel te zien. Misschien kunnen de auteurs ook hun impact op de klimaatverandering vergelijken.
Ik ben het niet helemaal eens met de vergelijking van de dichtheid in de post, het zou duidelijker moeten zijn. Het zou ook interessant zijn om meer te weten over het gebruik van deze gassen op verschillende gebieden.
Ik geloof dat de post een bredere aanpak zou kunnen hebben, met enkele voorbeelden uit het dagelijks leven voor een beter begrip.
Ik denk ook dat het gebruik van deze gassen cruciaal is om het belang ervan te begrijpen.
Het bericht is uitgebreid en goed uitgelegd. Het helpt om een algemeen perspectief op deze twee gassen te hebben. Een grafische weergave of een vergelijkingstabel kan echter nuttig zijn voor visuele leerlingen.
Het bericht is zeer uitgebreid en informatief, maar de toevoeging van enige historische achtergrond over de ontdekking van deze gassen zou het nog overtuigender maken.
Dit bericht is een goed startpunt voor diegenen die geïnteresseerd zijn in het onderwerp, maar het zou ook meer kunnen bevatten over de industriële en ecologische toepassingen van deze gassen.
Dit bericht is zeer informatief, het geeft een duidelijk verschil tussen koolmonoxide en kooldioxide, evenals hun kenmerken.