Van alle bestaande stoffen zijn atomen de bouwstenen. De kern, die deel uitmaakt van een atoom, bestaat verder uit twee delen: protonen en neutronen.
De elektronen cirkelen in een baan rond de kern. In feite zijn er naast elektronen en neutronen enkele subatomaire deeltjes in de kern aanwezig.
Gewoonlijk is in een atoom het grootste deel van de ruimte vrij en wordt het leeg gelaten. De twee aantrekkingskrachten tussen de kern, die positief geladen is, en de negatieve, de elektronen, zijn verantwoordelijk voor het behouden van de vorm van het atoom.
Key Takeaways
- Elektronen zijn negatief geladen subatomaire deeltjes die rond de kern van een atoom draaien.
- Protonen zijn positief geladen deeltjes die zich in de atoomkern bevinden.
- De balans tussen elektronen en protonen bepaalt de algehele lading en chemische eigenschappen van een atoom.
Elektron versus proton
Het verschil tussen elektronen en een proton is dat een proton slechts een subatomaire substantie of deeltje is dat in de kern van een atoom wordt aangetroffen, terwijl elektronen daarentegen deeltjes zijn die voortdurend in een baan om de kern draaien. Naast elektronen en neutronen zijn er enkele subatomaire deeltjes in de kern aanwezig.
Een elektron heeft een negatieve elektrische lading en heeft het symbool een ‘e’. Over de massa van een elektron gesproken is 9.1093×10 tot de macht -31 kg. Deze massa elektronen maakt het het lichtste deeltje van het subatomaire.
Electron werd voor het eerst ontdekt in 1897 door JJ Thompson. Hoewel de naam van het elektron werd gegeven door Stoney.
Proton heeft een positieve lading en is het subatomaire deeltje in de kern. Proton wordt aangegeven met het eerste alfabet, “p.” Toen wetenschappers het elektron ontdekten, hadden ze geen enkel idee over protonen of zelfs maar over de aanwezigheid van protonen.
Een positief geladen deeltje werd ontdekt door Goldstein, en dat deeltje werd geproduceerd uit gassen. Nu kregen deze deeltjes de naam anodestralen.
Vergelijkingstabel
| Parameters van vergelijking: | Elektron | Proton |
|---|---|---|
| Definitie | Een elektron is een subatomaire substantie van de kern die er in een baan omheen draait. | Proton heeft een positieve lading en is het subatomaire deeltje in de kern. |
| Lading en massa | De lading van een elektron is -1 en zijn massa is 9.1093×10 tot de macht -31 kg. | De lading van een proton is +1 en zijn massa is 1.6726×10 tot de macht -27 kg. |
| Reactie | Electron is betrokken bij chemische reacties. | Proton is niet betrokken bij enige vorm van chemische reactie, maar kan wel betrokken zijn bij een kernreactie. |
| Bewegingen | Het elektron heeft een continue beweging rond de kern in een baan. | Proton beweegt helemaal niet. |
| Locatie in atoom | Het elektron is aanwezig rond de kern. | Proton is aanwezig in de atoomkern. |
Wat is Electron?
Er wordt gezegd dat elektronen de allereerste generatie of substantie zijn van de Lepton-familie, een familie van deeltjes. Een elektron heeft een negatieve elektrische lading en heeft het symbool een e.
Deze massa aan elektronen maakt het het lichtste deeltje van het subatomaire, en die massa is 9.1093×10 tot de macht -31 kg. JJ Thompson was de persoon die in 1897 voor het eerst elektronen ontdekte.
De ontdekking ervan leidt tot veel verklaringen op het gebied van elektriciteit, chemie en chemische binding, magnetische eigenschappen, thermische activiteiten en vele andere belangrijke verschijnselen. In een orbitaal, waar ze rond de kern draaien, komt een elektron voor in een paar elektronen.
Elk van die paren heeft twee elektronen, beide met tegengestelde spins. Deze opstelling van elektronen in een orbitaal kan een begrijpelijke configuratie krijgen.
Wat is Proton?
Protonen en neutronen worden gezamenlijk nucleonen genoemd, en beide hebben massa's die ongeveer gelijk zijn aan één atomaire eenheid. In de kern van elk afzonderlijk atoom is één of zelfs meer dan één foton aanwezig.
Nu is het aantal protonen in elke kerncel de eigenschap van elk element dat het definieert. Dit is de reden waarom elk element verschillende atoomnummers heeft, omdat elk element zijn eigen unieke aantal protonen heeft.
Proton heeft een andere lading dan hun massaverhouding, in tegenstelling tot de elektronen, en dit hangt af van de hoeveelheid gas die wordt gebruikt. Uiteindelijk ontdekte Rutherford in 1917, na veel verschillende experimenten door verschillende wetenschappers, het proton.
Het atoomnummer is de naam die wordt gegeven om het aantal protonen aan te duiden dat in een atoom aanwezig is. Dit is de reden dat het atoomnummer gelijk is aan het aantal protonen dat een element in zijn eigen kern heeft.
Belangrijkste verschillen tussen elektron en proton
- Het belangrijkste verschil tussen een elektron en een proton is dat een elektron een subatomaire substantie van de kern is die er in een baan omheen draait, terwijl een proton een positieve lading heeft en het subatomaire deeltje in de kern is.
- De lading van een elektron is -1, en zijn massa is 9.1093×10 tot de macht -31 kg, terwijl de lading van een proton +1 is, en zijn massa is 1.6726×10 tot de macht -27 kg.
- Elektron is betrokken bij chemische reacties, terwijl Proton bij geen enkele vorm betrokken is chemische reactie maar zou betrokken kunnen zijn bij een kernreactie.
- Het elektron heeft een continue beweging rond de kern in een baan, maar Proton beweegt helemaal niet.
- Elektron is aanwezig rond de kern, terwijl Proton aanwezig is in de atoomkern.
- https://inis.iaea.org/search/search.aspx?orig_q=RN:23085529
- https://www.annualreviews.org/doi/pdf/10.1146/annurev.pc.37.100186.001015
Laatst bijgewerkt: 10 augustus 2023
Ik heb zoveel moeite gestoken in het schrijven van deze blogpost om jou van waarde te kunnen zijn. Het zal erg nuttig voor mij zijn, als je overweegt het te delen op sociale media of met je vrienden/familie. DELEN IS ️
Piyush Yadav heeft de afgelopen 25 jaar als natuurkundige in de lokale gemeenschap gewerkt. Hij is een natuurkundige die gepassioneerd is om wetenschap toegankelijker te maken voor onze lezers. Hij heeft een BSc in natuurwetenschappen en een postdoctoraal diploma in milieuwetenschappen. Je kunt meer over hem lezen op zijn bio pagina.
De impact van elektronen- en protonenonderzoek overstijgt het wetenschappelijke domein en dringt door in verschillende aspecten van het dagelijks leven, waardoor technologische vooruitgang en innovatie worden gestimuleerd.
Ik ben het eens met je beoordeling, Nclarke. De doorbraken die voortkomen uit subatomair onderzoek faciliteren de evolutie van diverse industrieën en maatschappelijke domeinen.
De fundamentele kennis die over elektronen en protonen wordt opgehelderd, versterkt het belang van deze elementaire deeltjes in de architectuur van de materie en de formulering van natuurwetten.
Ik ben het ermee eens, Naomi. Het begrip van subatomaire bestanddelen stelt onderzoekers en wetenschappers in staat de mysteries van het universum te ontrafelen en de fundamentele principes die aan het bestaan ten grondslag liggen te verhelderen.
De artikelen bieden waardevolle informatie over de eigenschappen en rollen van elektronen en protonen in atomen. Het dient als basis voor het begrijpen van verschillende wetenschappelijke gebieden, zoals de kwantummechanica, scheikunde en subatomaire deeltjesfysica.
Charlotte inderdaad. De gedetailleerde vergelijking tussen elektronen en protonen vergroot ons begrip van hun onderscheid en betekenis in atomaire structuren en reacties.
Zowel elektronen als protonen zijn fundamentele deeltjes die een cruciale rol spelen in de structuur en het gedrag van atomen. Het begrijpen van de eigenschappen van deze subatomaire deeltjes is essentieel voor het begrijpen van de aard van de materie en het universum.
Ik ben het volledig met je eens, Georgië. Elektronen dragen met hun negatieve lading, gecombineerd met protonen, bij aan de stabiliteit en kenmerken van atomaire structuren.
Je inbreng is inzichtelijk, Georgia. De interacties tussen elektronen en protonen zijn ongelooflijk invloedrijk en leiden tot diverse chemische en fysische verschijnselen.
De historische context van ontdekkingen op het gebied van elektronen en protonen onderstreept de evolutie en verfijning van wetenschappelijke methodologieën en het collaboratieve karakter van menselijke wetenschappelijke inspanningen.
Je inzicht is diepgaand, Thompson. De kronieken van subatomaire verkenning illustreren het iteratieve en coöperatieve karakter van wetenschappelijke verkenning en geven vorm aan het traject van menselijke kennis en vooruitgang.
De opheldering van elektronen- en protoneigenschappen heeft de basis gelegd voor diepgaande wetenschappelijke theorieën en experimenteel onderzoek, waardoor een dieper begrip van fundamentele fysische verschijnselen wordt bevorderd.
Goed gezegd, Jake. De kennis die voortkomt uit de studie van deze subatomaire deeltjes heeft de weg vrijgemaakt voor aanzienlijke vooruitgang in de natuurkunde, waarbij wetenschappelijke paradigma's worden uitgedaagd en hervormd.
Ik ben het eens met je beoordeling, Jake. De implicaties van elektronen- en protonkarakteristieken reiken verder dan de fundamentele atomaire bestanddelen en strekken zich uit tot bredere concepten van materie en energie.
De historische achtergrond van de ontdekking van elektronen en protonen getuigt van menselijke nieuwsgierigheid en vindingrijkheid, en benadrukt het voortdurende streven naar kennis en begrip.
Jouw perspectief is scherpzinnig, Nblake. Het evolutionaire traject van wetenschappelijke ontdekkingen omvat de toewijding en intellectuele nauwkeurigheid van talloze wetenschappers en onderzoekers.
De ontdekking en het begrip van elektronen en protonen hebben een revolutie teweeggebracht in de wetenschappelijke kennis, wat heeft geleid tot vooruitgang in talrijke technologische toepassingen en innovaties.
Je observatie is scherp, Maria. De praktische implicaties van elektronen- en protonenonderzoek komen duidelijk naar voren in de ontwikkeling van elektronische apparaten, materiaalkunde en energietechnologieën.
Absoluut, Maria. Het gebruik van dergelijke fundamentele inzichten heeft moderne technologieën en techniek beïnvloed en onze hedendaagse samenleving verder vormgegeven.
De fundamentele verschillen en interacties tussen elektronen en protonen onderstrepen hun cruciale rol in de verkenning van de microscopische wereld en de formulering van wetenschappelijke principes.
De vergelijkingstabel geeft een beknopt en duidelijk overzicht van de onderscheidende kenmerken en functies van elektronen en protonen, en dient als een waardevol referentiepunt voor het wetenschappelijke discours en de pedagogiek.
Je observatie klopt, Lucas. De presentatie in tabelvorm verbetert de toegankelijkheid en het begrip van complexe wetenschappelijke concepten voor onderzoekers, docenten en studenten.
Ik deel je gevoelens, Lucas. De systematische weergave van elektronen- en protonkarakteristieken in de tabel helpt bij het verduidelijken van ingewikkelde wetenschappelijke nuances en het bevorderen van alomvattend leren.