Twee soorten reacties worden beschreven door de woorden endergonisch en exergonisch. Veel chemische en biologische interacties vinden voortdurend plaats, zowel binnen als buiten het menselijk lichaam.
Dit artikel gebruikt een beschrijvende tabel om onderscheid te maken tussen de fundamentele en geavanceerde verschillen tussen de twee reacties voor het gemak van leren en begrip door zowel een beginner als een liefhebber van chemicaliën.
Key Takeaways
- Exergonische reacties geven energie vrij, terwijl endergonische reacties energie uit hun omgeving absorberen.
- Exergonische reacties hebben een negatieve Gibbs-vrije energieverandering, terwijl endergonische reacties een positieve hebben.
- Endergonische reacties zijn niet-spontaan, terwijl exergonische reacties onder bepaalde omstandigheden spontaan zijn.
Exergonische reacties versus endergonische reacties
Exergonisch reacties zijn chemische reacties waarbij de verandering in vrije energie negatief is, of er een netto vrijgave van vrije energie plaatsvindt en duidt op een spontane reactie. Endergonische reacties zijn reacties waarbij de standaardverandering in vrije energie positief is en er een drijvende kracht nodig is om dit uit te voeren.
Een reactie die gratis energie genereert, staat bekend als een 'exergonische' reactie. Aangezien deze reactie energie produceert in plaats van verbruikt, kan het vanzelf gebeuren, zonder tussenkomst van andere krachten.
Exergonische reacties in de biochemie, evenals in de thermochemie, zijn reacties waarbij de verandering in vrije energie negatief is (minus in numerieke waarde).
Dit zijn geen onwillekeurige reacties die niet spontaan zijn. Om te beginnen hebben ze inspanning of kracht nodig – voornamelijk in de vorm van energie.
De gemeenschappelijke rol van een endergonische reactie is het vrijmaken van energie uit koolhydraatmoleculen of een verondersteld voedselmolecuul, waardoor wezens kunnen gedijen zonder alleen op zonlicht te vertrouwen voor energie.
Vergelijkingstabel
| Parameters van vergelijking: | Exergonische reacties | Endergonische reacties |
|---|---|---|
| Definitie | Exergonische reacties zijn de spontane reacties die energie afgeven in de vorm van warmte of damp. | Endergonische reacties zijn ook bekend als niet-spontane reacties of ongunstige reacties. De reactie vereist meer energie dan u ontvangt |
| Gibbs gratis energie | Waarde van Gibbs Free Energy is negatief. | Waarde van Gibbs Free Energy is positief. |
| Entropie niveau | Het niveau van entropie wordt verhoogd in een typische exergonische reactie. | Entropie wordt verlaagd in een endergonische reactie. |
| Energiebehoefte | Geeft energie af in de vorm van warmte. | Neemt energie op via de omgeving om de reactie op gang te brengen of voort te zetten. |
| Voorbeelden | De reactie van natrium en chloor om keukenzout, verbranding en chemiluminescentie te maken. Bij deze reactie komt energie vrij in de vorm van licht. | De chemische reactie van fotosynthese is een goed voorbeeld van endergonische reacties. |
Wat zijn exergonische reacties?
Exergonic zijn onomkeerbare reacties die van nature voorkomen in de omgeving. De term 'spontaan' verwijst naar iets dat klaar staat of graag wil gebeuren met weinig of geen externe stimulatie.
Bij blootstelling aan zuurstof in de atmosfeer zal bijvoorbeeld natrium verbranden. Een ander voorbeeld van exergetische reacties is het roken van hout.
Onder standaard temperatuur en druk is de vrije energie van Gibbs nul, wat aangeeft dat er meer warmte wordt opgenomen dan geabsorbeerd. Dit zijn reacties die niet teruggedraaid kunnen worden.
Levende organismen maken gebruik van exergonische processen om energie te transporteren van "opslag" in één component, zoals vet of suiker, naar een geactiveerde toestand, zoals ATP.
Wat zijn endergonische reacties?
Een proces waarbij warmte of enige vorm van energie wordt geabsorbeerd, staat bekend als een endergonische reactie. Dit betekent dat de algehele verandering in vrije energie chemisch gezien positief is.
Veel processen in de natuur kunnen alleen plaatsvinden als er voldoende energie uit de omgeving beschikbaar is.
Externe energiehulpmiddelen in de ontbinding van deze verbindingen. De energie die vrijkomt als gevolg van het verbreken van de binding voedt vervolgens de reactie.
In het geval van endergonische reacties is deze Gibbs-vrije energie positief (+), wat aangeeft dat de reactie niet spontaan is.
Belangrijkste verschillen tussen exergonische en endergonische reacties
- Bij exergonische reacties neemt de entropie toe, terwijl bij endergonische reacties de entropie afneemt.
- De energie van de producten van een exergonische reactie is groter dan die van de reactanten, terwijl de energie van de producten kleiner is dan die van de reactanten in het geval van endergonische reacties.
- https://www.khanacademy.org/science/biology/energy-and-enzymes/free-energy-tutorial/a/gibbs-free-energy
- https://bio.libretexts.org/Bookshelves/Introductory_and_General_Biology/Book%3A_General_Biology_(Boundless)/6%3A_Metabolism/6.2%3A_Potential_Kinetic_Free_and_Activation_Energy/6.2A%3A__Free_Energy
Laatst bijgewerkt: 07 september 2023
Ik heb zoveel moeite gestoken in het schrijven van deze blogpost om jou van waarde te kunnen zijn. Het zal erg nuttig voor mij zijn, als je overweegt het te delen op sociale media of met je vrienden/familie. DELEN IS ️
Piyush Yadav heeft de afgelopen 25 jaar als natuurkundige in de lokale gemeenschap gewerkt. Hij is een natuurkundige die gepassioneerd is om wetenschap toegankelijker te maken voor onze lezers. Hij heeft een BSc in natuurwetenschappen en een postdoctoraal diploma in milieuwetenschappen. Je kunt meer over hem lezen op zijn bio pagina.
Dit artikel presenteert een grondige analyse van exergonische en endergonische reacties, en werpt licht op hun betekenis in chemische en biologische interacties.
Dit artikel biedt een inzichtelijke en uitgebreide uitleg van exergonische en endergonische reacties. De vergelijkingstabel en voorbeelden zijn bijzonder nuttig bij het begrijpen van de belangrijkste verschillen.
Het artikel is zeer informatief en goed gestructureerd. Het duidelijke onderscheid tussen exergonische en endergonische reacties maakt het voor lezers gemakkelijker om de concepten te begrijpen.
De opheldering in het artikel van exergonische en endergonische reacties is lovenswaardig, omdat het de lezers een kundig inzicht biedt in de chemische en biologische processen die zij beheersen.
Het artikel legt op bekwame wijze de dichotomie uit tussen exergonische en endergonische reacties, en illustreert hun implicaties voor verschillende natuurlijke fenomenen.
De uitleg in het artikel van exergonische en endergonische reacties is zeer welbespraakt en leerzaam. De gegeven praktijkvoorbeelden dienen als praktische illustraties en dragen bij aan een beter begrip van het concept.
De alomvattende vergelijking tussen exergonische en endergonische reacties is prijzenswaardig, waarbij de belangrijkste verschillen nauwkeurig en duidelijk worden opgehelderd.
De gedetailleerde vergelijkingstabel benadrukt effectief de fundamentele verschillen tussen exergonische en endergonische reacties, gericht op lezers met verschillende niveaus van expertise. Het gebruik van beschrijvende voorbeelden vergroot het begrip verder.