Veel producten die een individueel gebruik in het dagelijks leven had verkregen uit verschillende processen. Smelten en oplossen zijn de processen die worden gebruikt om nieuwe stoffen of producten te vinden.
Laten we eens kijken naar de processen van smelten en oplossen.
Key Takeaways
- Smelten is het proces waarbij een vaste stof bij verhitting verandert in een vloeistof. Tegelijkertijd is oplossen het proces waarbij een vaste stof of gas wordt opgenomen in een vloeistof om een oplossing te vormen.
- Smelten is een fysieke verandering die kan worden teruggedraaid door afkoeling, terwijl oplossen een chemische verandering is die niet gemakkelijk kan worden teruggedraaid.
- Smelten houdt in dat de toestand van de materie verandert, terwijl oplossen dat niet doet.
Smelten versus oplossen
Het verschil tussen smelten en oplossen is dat smelten een proces is dat de fase van een stof fysiek overdraagt. Oplossen is een chemisch proces waarbij twee stoffen betrokken zijn bij het tot stand komen van de oplossing. Het smeltproces omvat een enkele stevigheid en het oplosproces omvat dubbele materialen.
Smelten is een fysiek proces waarbij een stof van fase verandert. Smelten staat bekend als fusie met andere woorden.
Het smeltproces wordt gebruikt om de stoffen door warmte vloeibaar te maken. Door warmte of druk uit te oefenen, zal de interne energie van de vaste stof toenemen en heeft deze de neiging om het smeltpunt te bereiken.
In Science had het uitgelegd dat vaste stoffen elkaar in een fase uitwisselen wanneer de temperatuur is toegenomen.
Oplossen is iets anders dan smelten. Oplossen is een chemisch proces waarbij twee stoffen één oplossing vormen.
Een andere naam voor oplossen is Ontbinding. Een vast materiaal combineert met een deeltje in de vloeibare fase om een verbinding te vormen, bekend als het oplosproces.
Twee stoffen die vroeger vloeibaar werden, staan bekend als oplossen.
Vergelijkingstabel
Parameters van vergelijking: | Smelten | Oplossen |
---|---|---|
Betekenis | Smelten is een proces waarbij een enkele stof van fase verandert. | Oplossen is een proces waarbij twee verschillende stoffen betrokken zijn en een oplossing vormen. |
Proces type | Smelten is een fysiek proces. | Oplossen wordt in de eerste plaats beschouwd als een chemisch proces. |
Proces betrokken | De stoffen waren vloeibaar geworden door verhitting. | Een vast deeltje en een vloeistof vormen samen een vloeibare oplossing. |
Verschil | Bij het smeltproces heeft het geen zin om opgeloste stof en oplosmiddel te gebruiken | Oplossen omvat de opgeloste stof en de opgeloste stof in het proces. |
Voorbeeld | IJs verandert van fase in vloeistof. Ontdooien van ijsblokjes. | Voeg suiker toe aan het water. Hier is suiker een opgeloste stof langs het water zijn de oplosmiddelen. |
Wat is smelten?
Smelten is een proces waarbij een enkele stof door verhitting van fase verandert. Smelten wordt ook wel fusie genoemd.
De interne energie van een vast materiaal zal toenemen wanneer de temperatuur of druk was toegepast. De intransitieve werkwoorden van Melting zijn smelten, smelten en smelten.
Om 1 g ijs te ontdooien, is 334 J energie nodig bij een temperatuur van 0 graden; dit proces staat bekend als latente smeltwarmte. Het tegenovergestelde proces van smelten is bevriezen.
Het smeltproces is het belangrijkste voor chemisch onderzoek en het smeltpunt van de vaste stof is getest onder normale omstandigheden. Het smeltpunt is van het grootste belang voor de opslag en het transport van vaste deeltjes.
Opgeloste stoffen en oplosmiddelen waren niet betrokken bij het smeltproces. Het smeltproces was gebruikt om de stoffen te identificeren.
Het smeltpuntbereik was vereist omdat niet alle vaste stoffen bij een bepaalde temperatuur smelten. Smeltpunten zijn verschillend voor verschillende vaste stoffen.
Wanneer onzuiverheden in de vaste stoffen liggen, had de smeltpuntverlaging gebruikt om de onzuiverheden in vaste stoffen te verlagen. Een paar van de gerelateerde voorbeelden zijn:
- Smelten van boter door verhitting.
- Kaars smelt als het oplicht.
- Smelten van staal en het heeft een hoge temperatuur nodig om te smelten.
- Smelten van gallium en kan smelten bij kamertemperatuur.
De deeltjes zullen sneller trillen omdat de vaste stof energie krijgt wanneer het vaste deeltje is opgewarmd en de vaste stof begint te smelten en in vloeistof verandert. Dit gebeurt in het smeltproces.
Wat is oplossen?
Oplossen is een chemisch proces waarbij een vast deeltje en een vloeistof samen een oplossing vormen. Oplosmiddelen en opgeloste stoffen zijn betrokken bij het oplosproces.
Vaste deeltjes hadden opgeloste stoffen beschouwd, en oplosmiddelen zijn de oplosmiddelen. Oplossen geeft de vloeibare producten.
Een andere naam voor oplossen is oplossen. Oplossen is iets anders dan smelten.
Oplossen omvat fysieke processen, maar de meeste oplossingen worden beschouwd als chemische processen. Als het oplosproces gunstig was geweest, wordt gezegd dat de stof oplosbaar is in het specifieke oplosmiddel.
Oplossende vaste stoffen waren in vloeibare vorm. De opgeloste oplossingen kunnen niet worden gescheiden door het filtratieproces.
Oplossen omvat 3 stappen om een oplossing te vormen;
- Het scheidt de deeltjes van de opgeloste stof.
- De oplosmiddeldeeltjes van elkaar scheiden.
- Nu vindt er een nieuwe oplossing plaats door de gescheiden deeltjes opgeloste stof en oplosmiddel te combineren.
Oplossen vindt plaats wanneer de grotere deeltjes van een opgeloste stof uiteenvallen in kleinere deeltjes om een nieuwe oplossing te vormen. Enkele voorbeelden zijn;
- Zout en watercombinatie, hier is zout een opgeloste stof, langs het water is een oplosmiddel.
- Roeren van de opgeloste stof zoals suiker in het oplosmiddel zoals water.
- Chroom en ijzer waren opgelost om de roestvrijstalen producten te vormen.
- Suiker, opgelost koolstofdioxide, is de opgeloste stof die oplost met water om een Soda-oplossing te vormen.
De interactie van atomen in het oplossingsproces is een chemische reactie.
Belangrijkste verschillen tussen smelten en oplossen
- Smelten is een proces dat plaatsvindt met een enkele stof waarbij twee stoffen met verschillende fasen betrokken zijn bij het oplosproces.
- Zowel smelten als oplossen geven de vloeistoffen als producten, smelten is een fysiek proces, terwijl oplossen een chemisch proces is.
- Opgeloste stoffen en oplosmiddelen vinden plaats in het oplosproces. Opgeloste stoffen en oplosmiddelen zijn daarentegen niet betrokken bij het smeltproces.
- Er was een hoog temperatuur- en drukbereik nodig om de grootschalige vaste stoffen te smelten. Aan de andere kant combineren opgeloste stof en oplosmiddel zich tot een oplossing.
- IJsblokjes die in een vloeibare fase veranderen, is een voorbeeld van het smeltproces. Zout opgeloste stof gecombineerd met water is een voorbeeld van het oplosproces.
- https://www.cambridge.org/core/journals/journal-of-fluid-mechanics/article/melting-and-dissolving/1837D25366787BC88EC748B0E8F7D686
- https://pubs.rsc.org/en/content/articlehtml/2011/rp/c1rp90048j
- https://www.cambridge.org/core/journals/journal-of-fluid-mechanics/article/shaping-of-melting-and-dissolving-solids-under-natural-convection/87D15EEDEAB530D4E8A55F4BFC45F6B5
Laatst bijgewerkt: 10 juli 2023
Piyush Yadav heeft de afgelopen 25 jaar als natuurkundige in de lokale gemeenschap gewerkt. Hij is een natuurkundige die gepassioneerd is om wetenschap toegankelijker te maken voor onze lezers. Hij heeft een BSc in natuurwetenschappen en een postdoctoraal diploma in milieuwetenschappen. Je kunt meer over hem lezen op zijn bio pagina.
Het proces van oplossen is fascinerend en ik waardeer de gedetailleerde uitleg die hier wordt gegeven.
Overeengekomen! Het artikel doet er goed aan de ingewikkelde details uit te leggen die bij het oplossen betrokken zijn.
Ja, de vergelijkingstabel is bijzonder nuttig om de verschillen tussen smelten en oplossen te begrijpen.
De details in dit artikel zijn uitzonderlijk, waardoor de verschillen tussen smelten en oplossen heel duidelijk worden.
Absoluut, het artikel biedt een uitgebreid inzicht in beide processen.
De wetenschappelijke verklaring van zowel smelten als oplossen is fascinerend, en de gevolgen van temperatuur en druk zijn bijzonder intrigerend.
Ik ben het ermee eens dat het artikel er goed aan doet om de wetenschappelijke complexiteit van beide processen te benadrukken.
De gedetailleerde uitleg van zowel smelt- als oplosprocessen is zeer informatief en nuttig.
Ik ben het ermee eens, het artikel geeft een grondig inzicht in de verschillen tussen de twee processen.
Ja, het onderscheid tussen smelten en oplossen is heel duidelijk in dit artikel.
Interessant artikel! Het onderscheid tussen smelten en oplossen is heel duidelijk.
Ik ben het ermee eens, dit artikel geeft een grondige uitleg van de verschillen tussen de twee processen.
Ik vond dit artikel zeer informatief, vooral in termen van de chemische verschillen tussen smelten en oplossen.
De gedetailleerde informatie in dit artikel is uitzonderlijk – zeer nuttig bij het begrijpen van beide processen.
Absoluut, de vergelijking tussen smelten en oplossen wordt in dit artikel goed uitgelegd.
Ik vond de uitleg van smeltpunten en de betekenis van onzuiverheden bij het smelten bijzonder verhelderend.
Akkoord, vooral het gedeelte over smeltpunten was informatief.
Ik waardeer het wetenschappelijke onderscheid dat in dit artikel wordt gemaakt tussen smelten en oplossen.
Absoluut, het artikel doet uitstekend werk bij het verduidelijken van de chemische en fysische verschillen tussen de twee processen.
Als fan van scheikunde vond ik dit artikel ongelooflijk boeiend en leerzaam.
Ik ben blij dat ik dit artikel tegenkwam; het gaf een duidelijk inzicht in de processen die betrokken zijn bij smelten en oplossen.
Ik vond vooral de voorbeelden van smelten en oplossen nuttig bij het illustreren van de besproken concepten.
De voorbeelden uit de praktijk die in het artikel worden gegeven, zijn nuttig bij het begrijpen van zowel smelt- als oplosprocessen.
Absoluut, het artikel doet uitstekend werk door praktische voorbeelden te geven om de concepten te illustreren.
Ja, de voorbeelden van het smelten van boter en het ontdooien van ijsblokjes waren bijzonder verhelderend.