Zowel nitraat als nitriet worden door elkaar gebruikt. Nitraat en nitriet zijn anorganische verbindingen die aanwezig zijn in de stikstofkringloop. Ze zijn ook te vinden in vulkanisch gesteente. Mensen consumeren nitraat in de vorm van groenten.
Nitraat is een organisch polyatomisch ion (bestaande uit één stikstof- en drie zuurstofatomen), terwijl de laatste een anorganisch polyatomisch ion is (bestaande uit één stikstof- en twee zuurstofatomen).
Key Takeaways
- Nitraten bevatten één stikstofatoom gebonden aan drie zuurstofatomen, terwijl nitrieten één stikstofatoom gebonden hebben aan twee zuurstofatomen.
- Nitraten dienen als een essentiële voedingsstof voor planten, terwijl nitrieten voedselconserveermiddelen zijn en mensen in grote hoeveelheden kunnen schaden.
- Bacteriën in bodem en water zetten nitraten om in nitrieten, die vervolgens door denitrificatie verder kunnen worden gereduceerd tot stikstofgas.
Nitraat versus nitriet
Nitraat (NO3-) is een van nature voorkomende verbinding die voorkomt in aarde, water en veel fruit en groenten. In het menselijk lichaam kan nitraat door bacteriën in mond en darm worden omgezet in nitriet. Nitriet (NO2-) is een verbinding die wordt gebruikt als conserveermiddel voor voedsel, vooral in gezouten vlees.
Nitraat is een natuurlijk ion dat aanwezig is in de stikstofcyclus. Het is een anorganische verbinding die bestaat uit stikstof en zuurstof.
Nitraat bevat één stikstof en drie zuurstof; het kan worden gekapt of gereduceerd om nitrieten te vormen. Ze worden voornamelijk gebruikt in kunstmest en explosieven.
Nitriet is ook een natuurlijk ion dat aanwezig is in de stikstofcyclus. Het is een anorganische verbinding die bestaat uit stikstof en zuurstof. Het wordt gevormd met één stikstof- en twee zuurstofatomen.
Het kan worden geoxideerd om te worden omgezet in nitraten. Meestal wordt nitraat gebruikt in conserveringsmiddelen voor levensmiddelen.
Vergelijkingstabel
| Parameters van vergelijking: | Nitraat | nitriet |
|---|---|---|
| Betekenis | Het is een anorganisch polyatomisch ion, aanwezig in de stikstofcyclus. | Het is een anorganisch polyatomisch ion dat aanwezig is in de stikstofcyclus. |
| Training | Eén stikstofatoom en 3 zuurstofatomen. | 1 stikstofatoom en 2 zuurstofatomen. |
| Gebruikt in | Gebruikt als meststoffen, hartfalen en explosieven. | Het wordt voornamelijk gebruikt in conserveermiddelen. |
| Oxidatie nummer | Het oxidatiegetal is +5 | Het oxidatiegetal is +3 |
| Geometrie | Trigonale vlakke geometrie. | Gebogen moleculaire geometrie. |
Wat is nitraat?
Nitraat is een anorganische verbinding die bestaat uit zuurstof en stikstof. Het is een onderdeel van de stikstofkringloop. De vorming van nitraat is één stikstofatoom en drie zuurstofatomen.
Het oxidatiegetal voor nitraat staat op +5. Het heeft trigonale vlakke geometrie. Nitraat is ook te vinden in vulkaanrotsen. Interessant is dat het zout dat uit deze ionen ontstaat volledig kan worden opgelost in water.
Resonantiestructuur helpt ook bij de indicatie van nitraten. Het nitraat of NO3 is inert. Over conversie gesproken, het nitraat kan worden gereduceerd om te worden omgezet in nitrieten.
Ze worden voornamelijk gebruikt in landbouwmeststoffen en ze worden ook gebruikt in medicijnen (in tabletvorm) voor de behandeling van hartfalen, zoals pijn op de borst.
Mensen die met nitraat doordrenkte tabletten consumeren, kunnen last krijgen van duizeligheid, hoofdpijn, lage bloeddruk en soms zelfs irritatie van de huid (huidirritatie is zeer onwaarschijnlijk).
Het nitraat vormt een zeer sterk salpeterzuur en soms worden nitraten ook in explosieven gebruikt.
Als het gaat om de negatieve kant, kan te veel nitraatconsumptie echt gevaarlijk zijn voor de menselijke gezondheid, en het wordt niet altijd aanbevolen voor kinderen en zwangere vrouwen om water met een hoog nitraatgehalte te consumeren.
Wat is nitriet?
Nitriet is ook een anorganische verbinding die ook bestaat uit zuurstof en stikstof en maakt deel uit van de stikstofcyclus. De vorming van nitriet is één stikstofatoom en twee zuurstofatomen. Het heeft een "-1" lading.
Het oxidatiegetal voor nitriet staat op +3. Net als nitraat kan het nitriet worden geoxideerd om te worden omgezet in nitraten.
Het vormt ook salpeterzuur (a zwak zuur). Nitraten worden voornamelijk gebruikt in conserveringsmiddelen voor levensmiddelen. Dit ion bevat een asymmetrische structuur waarin zowel de stikstof- als de zuurstofbinding een gelijke lengte en hoek van honderdvijftien graden hebben.
Net als nitraat is nitriet ook gevaarlijk bij te veel verbruik. Te veel consumptie van nitriet is gevaarlijk voor kinderen.
Kinderen die nitriet consumeren hebben een bijzonder effect op hun hemoglobine (ze consumeren water met een formule die veel nitriet bevat). Veel baby's stierven als gevolg van de overmatige consumptie van nitriet.
Aan de andere kant zeggen sommige onderzoeken dat nitriet de lichaamscellen kan beschadigen en kanker kan veroorzaken. Als de urinetest van een persoon de aanwezigheid van nitraat aangeeft, betekent dit dat de persoon een infectie in zijn urinewegen heeft.
Nitriet wordt ook gebruikt als tegengif voor cyanide gif.
Belangrijkste verschillen tussen nitraat en nitriet
- Nitraat en nitriet zijn anorganische polyatomaire ionen in de stikstofcyclus en omvatten stikstof en zuurstof. Ze verschillen op basis van hun structuur en verbindingen.
- Nitraat wordt gevormd met één stikstof- en drie zuurstofatomen, terwijl nitriet wordt gevormd met één stikstof- en twee zuurstofatomen.
- Het oxidatiegetal van nitraten staat op +5, terwijl het oxidatiegetal van nitrieten op +3 staat.
- Nitriet wordt voornamelijk gebruikt in voedselconserveringsmiddelen, terwijl nitraat voornamelijk wordt gebruikt in landbouwmeststoffen, explosieven en zelfs in behandelingen voor hartfalen.
- In termen van geometrie bevat nitraat een trigonale vlakke geometrie, terwijl nitriet een kromming bevat moleculaire geometrie.
- https://www.sciencedirect.com/science/article/abs/pii/S003991400100323X
- https://www.nature.com/articles/nchembio.260
Laatst bijgewerkt: 11 juni 2023
Ik heb zoveel moeite gestoken in het schrijven van deze blogpost om jou van waarde te kunnen zijn. Het zal erg nuttig voor mij zijn, als je overweegt het te delen op sociale media of met je vrienden/familie. DELEN IS ️
Piyush Yadav heeft de afgelopen 25 jaar als natuurkundige in de lokale gemeenschap gewerkt. Hij is een natuurkundige die gepassioneerd is om wetenschap toegankelijker te maken voor onze lezers. Hij heeft een BSc in natuurwetenschappen en een postdoctoraal diploma in milieuwetenschappen. Je kunt meer over hem lezen op zijn bio pagina.
De geometrie van nitraten en nitrieten, samen met hun unieke eigenschappen, draagt bij aan hun specifieke rol in de stikstofcyclus en in verschillende chemische processen.
De vormings- en oxidatiegetallen van nitraten en nitrieten zijn verschillend, wat leidt tot verschillen in hun toepassingen en gebruik in verschillende industrieën.
Nitraat heeft een trigonale vlakke geometrie en kan worden aangetroffen in vulkanisch gesteente. Nitraat heeft daarentegen een oxidatiegetal van +3 en wordt voornamelijk gebruikt in conserveermiddelen voor levensmiddelen.
De verschillende toepassingen van nitraten en nitrieten op basis van hun structuren en oxidatiegetallen zijn essentieel om hun betekenis en potentiële impact op de menselijke gezondheid te begrijpen.
Nitraat wordt gebruikt als een essentiële voedingsstof voor planten en in landbouwmeststoffen, terwijl nitriet voornamelijk wordt gebruikt als conserveermiddel voor voedsel en in grote hoeveelheden mensen kan schaden.
Nitraat en nitriet zijn anorganische verbindingen gevormd door stikstof en zuurstof, en hun belangrijkste verschillen zijn gebaseerd op hun structuur en gebruik.
Nitraat en nitriet, anorganische verbindingen gevormd door stikstof en zuurstof, spelen een cruciale rol in de stikstofcyclus en hebben verschillende toepassingen op verschillende gebieden.
Nitraten kunnen ook worden gekapt of gereduceerd om nitrieten te vormen, terwijl nitrieten kunnen worden geoxideerd om in nitraten te worden omgezet.