Alles is op de een of andere manier gerelateerd aan wetenschap of bevat wetenschap; het kan van alles zijn, elke vorm of toestand, zoals vast, vloeibaar of gas. Er zijn chemische reacties die niet met het blote oog te zien zijn.
Verschillende chemische stoffen hebben hun kenmerken. Soms worden twee chemicaliën gemengd om een derde product te krijgen, maar de reacties worden alleen door professionals uitgevoerd, omdat ze ook tot ernstige gevolgen kunnen leiden.
Er moeten verschillende dingen in gedachten worden gehouden voordat een chemische reactie plaatsvindt; er zijn atomen en moleculen in alles op deze aarde. En dus is het het molecuul dat er het meest toe doet in reacties.
Water heeft bijvoorbeeld twee moleculen waterstof en één molecuul zuurstof, waardoor het H2O wordt. Dit is fundamenteel en kan niet worden gewijzigd; deze formule kan niet worden gewijzigd zoals twee moleculen zuurstof en één molecuul waterstof.
Evenzo hebben verschillende waterige oplossingen kennis nodig voor gebruik, bijvoorbeeld zuren, basen, neutrale stoffen, enz.
Voordat u een oplossing mengt, moet de PH-waarde worden gecontroleerd. Zuren kunnen bijvoorbeeld ernstige schade toebrengen; basen hebben een lage PH, terwijl neutrale stoffen normale PH-waarden hebben.
Key Takeaways
- Sterke zuren dissociëren volledig in ionen in waterige oplossingen, waarbij een hoge concentratie waterstofionen vrijkomt.
- Zwakke zuren dissociëren gedeeltelijk in waterige oplossingen, wat resulteert in een lagere concentratie waterstofionen.
- Sterke zuren omvatten zoutzuur en zwavelzuur, terwijl zwakke zuren azijnzuur en koolzuur omvatten.
Sterk zuur versus zwak zuur
Een sterk zuur is een zuur dat in water ioniseert om waterstofionen en anionen te produceren, wat resulteert in een hoge concentratie waterstofionen in de oplossing. Voorbeelden zijn zoutzuur, zwavelzuur en salpeterzuur. Een zwak zuur ioniseert slechts gedeeltelijk in water en produceert minder waterstofionen in de oplossing.
Vergelijkingstabel
| Parameters van vergelijking: | Sterk zuur | Zwak zuur |
|---|---|---|
| geleidingsvermogen | Goede geleiders | Slechte geleiders |
| Reagerend | Zeer reactief | Minder reactief |
| PH waarde | 0 tot 3 | 5 tot onder 7 |
| Eetbaar | Niet eetbaar | Eetwaren (meestal) |
| Reactiesnelheid | Hoge | Laag |
Wat is sterk zuur?
Sterke zuren zijn zuren die gemakkelijk hun protonen verliezen. Ze ioniseren in de waterige oplossing door één proton te verliezen.
Het eerste proton bepaalt de sterkte van een zuur dat het ioniseert. Om de sterkte van het zuur te vergelijken, wordt hun neiging om protonen af te staan gecontroleerd met welke base het ook gemengd is.
Het getal pKA bepaalt deze sterkte. Sterke zuren dissociëren volledig in water.
Het H+ proton is het geladen ion dat vrijkomt door zuur, en als het aantal H+ hoger is, wordt gezegd dat het zuur sterk is. Doordat er drie geladen deeltjes sterke zuren vrijkomen worden ze goede geleiders van elektriciteit ook.
Enkele sterke zuren zijn zwavelzuur, zoutzuur (HCI), waterstofbromide (HBr), joodwaterstofzuur (HI), perchloorzuur (HCLO4), salpeterzuur (HNO3), enz. Deze zuren geven hun protonen af en dissociëren in basen( meestal water).
De reactiesnelheid in sterke zuren is sneller. Ze geven sneller ionen af en maken de oplossing zuur.
Sterke zuren hebben lage PH-waarden, misschien rond de 0 of 1. Het wordt aangeraden dat huishoudens geen sterke zuren gebruiken en buiten het bereik van kinderen houden.
Sterke zuren kunnen metalen gemakkelijk aantasten. Sommige sterke zuren worden ook in het dagelijks leven gebruikt. De accu van een auto gebruikt bijvoorbeeld zwavelzuur (deze wekt elektriciteit op); zwavelzuur is bijtend en zoutzuur, een andere vorm van zoutzuur, wordt gebruikt in waterbassins om de PH aan te passen.
Zelfs het menselijk lichaam bevat een sterk zuur, namelijk zoutzuur (HCI), dat in de maag aanwezig is. Het helpt waarschijnlijk de spijsvertering en is aanwezig volgens het maagniveau van mensen. Wanneer sterke zuren protonen in basen afgeven, halen ze in ruil daarvoor elektronen uit basen.
In fysische eigenschappen zijn zuren zuur, bijtend en schadelijk. Sterke zuren maken zout en water wanneer ze worden gemengd met een base.
Dit proces wordt ook wel neutralisatie genoemd. Het geneutraliseerde product zal minder zuur zijn in vergelijking met het reactantzuur.
Wat is zwak zuur?
In tegenstelling tot sterke zuren dissociëren zwakke zuren niet volledig in basen; dus lossen ze gedeeltelijk op in de basen om na neutralisatie het geneutraliseerde product te maken. Hun capaciteit om elektronen op te nemen en protonen af te geven is minder, hun zuursterkte is laag en dus is hun pKA laag.
Ze zijn ook geleiders van elektriciteit, maar hun geleidbaarheid is extreem laag. Hun huidige passeerproces is traag in vergelijking met sterke zuren.
Theoretisch is de concentratie van protonen H+ laag, waardoor ze minder reactief zijn. Bijvoorbeeld oxaalzuur (C2H2O4), azijnzuur (CH3COOH), mierenzuur (HCOOH), benzoëzuur (C6H5COOH), salpeterigzuur (HNO2), fluorwaterstofzuur (HF), etc.
Zwakke zuren hebben tijd nodig om te reageren; ze zijn traag. Hun PH-waarde is hoog, variërend tussen 5 en 7.
Ze zijn minder capabel dan sterke zuren. Ze kunnen zelfs neusgaten verbranden als ze zuur ruiken en smaken.
Sommige van de zwakke zuren worden gebruikt in voedsel en dranken zoals fosforzuur (gebruikt in frisdranken, bakpoeder, werkt ook als neutraliserend middel, enz.), citroenzuur (gebruikt in ijs, vruchtendranken, zuivelproducten, enz.), azijnzuur (gebruikt als conserveermiddel, mayonaise, bakproducten, enz.), enz. Zo is het duidelijk dat zwakke zuren te zwak zijn en eetbaar voor normale mensen.
Ze zijn niet bijtend en schaden dus niemand, zoals sterke zuren. Zwakke zuren worden soms zelfs als goed voor de gezondheid beschouwd als ze binnen de perken worden gehouden.
Maar kan wel schade aanrichten als de grens wordt overschreden of als iemand allergisch is voor een bepaald zuur, zoals melkzuur.
Belangrijkste verschillen tussen Sterk zuur en zwak zuur
- Sterke zuren reageren sneller, terwijl zwakke zuren tijd nodig hebben om met elke base te reageren.
- Sterke zuren zijn goede geleiders van elektriciteit. Integendeel, zwakke zuren zijn niet al te goede geleiders van elektriciteit.
- Sterk zuur geeft elektriciteit sneller door, terwijl zwakke zuren trage geleiders zijn.
- Sterke zuren zijn niet eetbaar, maar zwakke zuren zijn eetbaar.
- Sterke zuren hebben een ph-waarde van 0 tot 3, maar de ph-waarde van zwakke zuren ligt tussen 5 en 7.
- https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/0043135480902614
- https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/0043135479902422
Laatst bijgewerkt: 11 juni 2023
Ik heb zoveel moeite gestoken in het schrijven van deze blogpost om jou van waarde te kunnen zijn. Het zal erg nuttig voor mij zijn, als je overweegt het te delen op sociale media of met je vrienden/familie. DELEN IS ️
Piyush Yadav heeft de afgelopen 25 jaar als natuurkundige in de lokale gemeenschap gewerkt. Hij is een natuurkundige die gepassioneerd is om wetenschap toegankelijker te maken voor onze lezers. Hij heeft een BSc in natuurwetenschappen en een postdoctoraal diploma in milieuwetenschappen. Je kunt meer over hem lezen op zijn bio pagina.
Ik waardeer de focus op het gedetailleerd beschrijven van de moleculaire structuur van verschillende stoffen en hoe deze chemische reacties beïnvloeden. Hierop verder uitweiden was zeker verhelderend.
De moleculaire verklaring voegt inderdaad een laagje complexiteit toe aan het begrip van chemische reacties. Dit artikel brengt duidelijkheid in dergelijke concepten.
Absoluut! Het is geweldig om zo'n diepgaande analyse van chemische stoffen en hun interacties te zien. Zeer verrijkend.
Dit artikel is een waardevolle bron voor mensen die een dieper inzicht willen krijgen in chemische reacties en de eigenschappen van verschillende zuren. Heb het met veel plezier gelezen!
Zeker! Het biedt een schat aan kennis over dit onderwerp en behandelt verschillende aspecten van chemische reacties met grote duidelijkheid.
Ik vond de gepresenteerde informatie zowel inzichtelijk als boeiend. Het is een lovenswaardige poging om complexe concepten te vereenvoudigen.
De uitgebreide dekking van sterke en zwakke zuren, samen met hun kenmerken en toepassingen, maakt dit artikel tot een uitzonderlijk educatief hulpmiddel.
Ik ben het daar volledig mee eens. Het is een goed onderzocht en goed gepresenteerd stuk dat aanzienlijk bijdraagt aan het bevorderen van een dieper begrip van de chemie.
De vergelijkingstabel was ongelooflijk behulpzaam bij het begrijpen van de verschillen tussen sterke en zwakke zuren. Dit artikel is een geweldige bron voor zowel studenten als docenten.
Ja, de tabel was zeer overzichtelijk en maakte het gemakkelijker om de belangrijkste verschillen duidelijk te begrijpen.
Een pluim voor de auteur voor het presenteren van een inzichtelijk en uitgebreid artikel dat zou kunnen dienen als een waardevol naslagwerk voor studenten en liefhebbers van de chemische wetenschappen. Goed gedaan!
Ik ben het daar volledig mee eens! De diepgang van de inhoud en de educatieve waarde ervan maken het tot een voorbeeldige bijdrage aan de wetenschappelijke literatuur.
De gedetailleerde vergelijking tussen sterke en zwakke zuren en hun respectievelijke eigenschappen is zeer lovenswaardig. Het artikel is een schat aan kennis.
Het is duidelijk dat het artikel zorgvuldig is onderzocht en dat het complexe informatie op een toegankelijke manier effectief overbrengt. Een goed stuk werk!
Absoluut! Het biedt een holistisch begrip van het onderwerp en biedt waardevolle inzichten in de wereld van de chemie.
Het artikel biedt een verhelderend perspectief op het belang van PH-waarden en hun rol in chemische reacties. De gegeven praktijkvoorbeelden vergroten het begrip verder.
Absoluut! De nadruk op praktische toepassingen voegt een reële context toe aan de theoretische concepten, waardoor deze ongelooflijk relevant en waardevol worden.
Dit artikel heeft uitstekend werk geleverd door het verschil tussen sterke en zwakke zuren en hun eigenschappen uit te leggen. Het is zeer informatief en helpt de basisprincipes van chemische reacties te begrijpen.
Absoluut! Het was een zeer gedetailleerde uitleg die gemakkelijk te begrijpen is voor mensen met een basiskennis van de scheikunde.
Ik ben het ermee eens dat de gegeven uitleg duidelijk en beknopt is, waardoor het voor beginners gemakkelijker te begrijpen is.
Het artikel dient als een bron van kennis voor iedereen die zich graag wil verdiepen in de fijne kneepjes van chemische reacties en hun onderliggende principes. Een lovenswaardige poging!
Absoluut! Het biedt een boeiende verkenning van het onderwerp en stimuleert een diepgaand begrip van verschillende chemische concepten en reacties.
Dit artikel is een bewijs van het belang van diepgaande verkenning en analyse van chemische eigenschappen en reacties. Een verrijkende lectuur inderdaad.