Een base is een stof die reageert met zuren om zout en water te geven. Zoals voorgesteld door Arrhenius in 1884, is de base een chemische verbinding die breekt om hydroxide-ionen in een waterige oplossing te geven.
Een andere definitie van base is dat base een stof is die protonen accepteert en verkiezingen weggeeft. Tijdens een zuur-base-reactie combineert het hydroxide-ion van de base zich met het waterstofion van het zuur, waardoor een ionische binding wordt gevormd om zout en water als producten te geven; dat wil zeggen, basen hebben de neiging om waterstofionen te accepteren.
Basen worden geclassificeerd als sterke base, neutrale base en zwakke base, afhankelijk van hun neiging om te dissociëren in ionen. De sterke base kan waterstofionen of protonen dissociëren van a zwak zuur.
De zwakke base is degene die tijdens een reactie minder geneigd is om waterstofionen of protonen uit zuur te onttrekken.
Key Takeaways
- Sterke basen dissociëren volledig in water, waarbij een hoge concentratie hydroxide-ionen (OH-) vrijkomt, terwijl zwakke basen slechts gedeeltelijk dissociëren.
- Voorbeelden van sterke basen zijn natriumhydroxide (NaOH) en kaliumhydroxide (KOH); zwakke basen zijn ammoniak (NH3) en methylamine (CH3NH2).
- De sterkte van een base wordt aangegeven door de pH-waarde, met sterke basen met een pH van bijna 14 en zwakke basen met een pH tussen 7 en 14.
Sterke basis versus zwakke basis
Een sterke base is een base die volledig dissocieert in zijn samenstellende ionen wanneer deze wordt opgelost in water. Het geeft een hoge concentratie hydroxide-ionen vrij in oplossing, wat resulteert in een hoge pH. Een zwakke base is een base die slechts gedeeltelijk dissocieert in de samenstellende ionen wanneer deze wordt opgelost in water.
Vergelijkingstabel
| Parameter van vergelijking | Sterke basis | Zwakke basis |
|---|---|---|
| Ionisatie | Volledige ionisatie. | Onvolledige ionisatie. |
| PH waarde | 10 te 14. | 7.3 te 10. |
| reactiviteit | Sterke basen zijn zeer reactief. | Zwakke basen zijn minder reactief. |
| pKb-waarde | Hoge pKb-waarde. | Lage pKb-waarde. |
| Elektriciteitsgeleiding | Sterke basen zijn goede geleiders van elektriciteit. | Zwakke basen zijn slechte geleiders van elektriciteit. |
Wat is een sterke basis?
Een sterke base is een base die zelfs uit zeer zwakke zuren protonen kan verwijderen, of een sterke base ioniseert volledig in een waterige oplossing of water. Ze onttrekken waterstofionen aan zuren tijdens een zuur-base-reactie.
Sterke basen hebben een 100% dissociatievermogen. Op de pH-schaal meten sterke basen van 10 tot 14.
Ze hebben een hoge evenwichtsconstante.
Sterke basen hebben een hoge pKb-waarde en een ka-waarde groter dan 1. Het heeft een negatieve PKA-waarde.
Over het algemeen zijn sterke basen goed oplosbaar in water en andere oplossingen. De stevige basen zijn zeer reactief en reageren daarom heftig met zuren in een zuur-base-reactie.
Het zijn ook goede elektrolyten. Sterke basen zijn goede geleiders van elektriciteit omdat het vermogen om elektriciteit te geleiden afhangt van het aantal aanwezige ionen, en basen hebben een concentratie van ionen.
Enkele voorbeelden van sterke basen zijn: Natriumhydroxide (NaOH), Kaliumhydroxide (KOH), Lithiumhydroxide (LiOH), Calciumhydroxide (Ca(OH)2), Rubidiumhydroxide (RbOH), Bariumhydroxide (Ba(OH)2) , Guanidine, enz. Guanidine is een uitzonderlijk geval omdat het zeer stabiel blijft tijdens protonering.
Wat is een zwakke basis?
Een zwakke base is een base die geen sterke neiging heeft om protonen uit zuren te verwijderen. Het zijn de basen die niet volledig ioniseren in water of een waterige oplossing.
Ze zijn niet in staat waterstofionen uit zuren te onttrekken in een zuur-base-reactie. Ze dissociëren gedeeltelijk in een oplossing.
De zwakke base kan 1% of 99% ioniseren, maar ze staan nog steeds bekend als een zwakke base. Op de pH-schaal meten zwakke basen van 7.3 tot 10.
Ze hebben een lage evenwichtsconstante in vergelijking met sterke basen; hoe zwakker de basis, hoe lager de evenwichtsconstante. Zwakke basen zijn geen goede geleiders van elektriciteit.
Ze hebben ook een lage pKb-waarde en een ka-waarde van minder dan 1. Positieve pka-waarden kenmerken hen.
Ze zijn niet erg oplosbaar in water of andere oplossingen. De zwakke basen zijn minder reactief en reageren daarom mild tijdens een zuur-base reactie.
Het zijn slechte elektrolyten en een slechte geleider van elektriciteit omdat ze minder concentratie vrije ionen hebben.
Enkele voorbeelden van zwakke basen zijn ammonia (NH3), Pyridine (C5H5N), Alanine, Ethylamine, Dimethylamine, Glycine, Hydrazine, enz. Water zelf werkt als een zwakke base.
Belangrijkste verschillen tussen Sterke basis en zwakke basis
- Sterke basen ioniseren volledig tijdens een reactie met zuur, terwijl zwakke basen een onvolledige ionisatie vertonen.
- Sterke basen hebben de neiging om protonen te accepteren, terwijl zwakke basen een lagere neiging hebben om protonen te accepteren.
- Wanneer gemeten op een pH-schaal, hebben sterke basen een pH tussen 10 en 14, terwijl zwakke basen een pH hebben tussen 7.3 en 10.
- Sterke basen zijn zeer reactief, terwijl zwakke basen minder reactief zijn.
- pKb-waarden van sterke basen zijn hoog, terwijl zwakke basen laag zijn.
- Sterke basen zijn goede geleiders van elektriciteit, terwijl zwakke basen slechte geleiders van elektriciteit zijn.
- De evenwichtsconstanten van sterke basen zijn hoog, terwijl die van zwakke basen laag zijn; op de evenwichtsschaal verschuift de waarde naar links naarmate het zuur zwakker wordt.
- Sterke basen zijn goede elektrolyten, terwijl zwakke basen dat niet zijn.
Laatst bijgewerkt: 11 juni 2023
Ik heb zoveel moeite gestoken in het schrijven van deze blogpost om jou van waarde te kunnen zijn. Het zal erg nuttig voor mij zijn, als je overweegt het te delen op sociale media of met je vrienden/familie. DELEN IS ️
Piyush Yadav heeft de afgelopen 25 jaar als natuurkundige in de lokale gemeenschap gewerkt. Hij is een natuurkundige die gepassioneerd is om wetenschap toegankelijker te maken voor onze lezers. Hij heeft een BSc in natuurwetenschappen en een postdoctoraal diploma in milieuwetenschappen. Je kunt meer over hem lezen op zijn bio pagina.
Het artikel brengt effectief de verschillen tussen sterke en zwakke bases over, waardoor het nuttig is voor degenen die over dit onderwerp leren.
De duidelijkheid van de uitleg van het artikel is lovenswaardig.
Ik waardeer hoe het artikel complexe details omzet in gemakkelijk te begrijpen punten.
Dit artikel geeft een duidelijke uitleg van wat een sterke en zwakke basis is, het is erg nuttig.
Absoluut, het is geweldig om eindelijk een uitgebreid begrip van dit onderwerp te hebben.
Het artikel is goed gestructureerd en presenteert de informatie op een beknopte manier. Goed gedaan!
Akkoord, ik waardeer hoe duidelijk de verschillen tussen sterke en zwakke bases worden geschetst.
De inhoud communiceert effectief het onderscheid tussen sterke en zwakke bases op een manier die zowel verhelderend als toegankelijk is.
De schrijver is erin geslaagd deze technische inhoud op een toegankelijke en gemakkelijk te interpreteren manier te presenteren.
Bedankt voor het informatieve artikel, ik begrijp nu het verschil tussen sterke en zwakke basen.
Ik ben het ermee eens, dit artikel heeft veel twijfels over bases verhelderd.
Deze inhoud is behoorlijk verrijkend en helpt kennis op sterke en zwakke basis te consolideren.
Absoluut, het artikel is een aanwinst voor degenen die de basischemie willen begrijpen.
De voorbeelden voor zowel sterke als zwakke basen maken het gemakkelijker om het concept te begrijpen.
Absoluut, ik vond de voorbeelden zeer illustratief en nuttig.
Ik vond dit artikel erg nuttig en leerzaam.
De gedetailleerde uitleg van sterke en zwakke basen is prijzenswaardig en uiterst informatief.
Dit artikel is een uitstekende bron voor iedereen die de fijne kneepjes van basisclassificaties wil begrijpen.
Het is waar dat de schrijver op bewonderenswaardige wijze dit complexe onderwerp heeft vereenvoudigd.
De vergelijkingstabel is vooral handig om snel de verschillen tussen sterke en zwakke bases te begrijpen.
Helemaal mee eens, de tabel voegt waarde toe aan de inhoud van het artikel.
Ja, de tabel vereenvoudigt de informatie, waardoor deze toegankelijk en duidelijk wordt.