Destilação Azeotrópica vs Extrativa: Diferença e Comparação

A destilação é definida como o processo de separação dos componentes de sua mistura líquida usando várias técnicas.

Embora existam muitos métodos de destilação, incluindo convencional, fracionada, a vapor, etc., a destilação azeotrópica e a destilação extrativa são dois métodos que se confundem.

Principais lições

1. A destilação azeotrópica usa um entreter para quebrar misturas azeotrópicas em dois componentes separados.
2. A destilação extrativa envolve um solvente que dissolve seletivamente um componente, facilitando sua separação do outro.
3. A destilação azeotrópica é ideal para separar componentes com pontos de ebulição semelhantes, enquanto a destilação extrativa é usada para misturas com uma ampla gama de pontos de ebulição.

Destilação Azeotrópica vs Destilação Extrativa

A diferença entre a destilação azeotrópica e a destilação extrativa está no processo que cada uma segue para separar os componentes de uma mistura. Na destilação azeotrópica, um azeótropo precisa ser formado no processo, enquanto a destilação extrativa restringe a formação de azeótropos.

A Destilação Azeotrópica é definida como uma técnica de separação dos componentes de uma mistura azeotrópica com a ajuda de um processo de destilação especializado.

Em uma mistura azeotrópica, mais de um tipo de líquido não pode ser separado usando destilação simples.

A destilação extrativa é definida como um processo de destilação de separação de dois componentes de uma mistura com a adição de um altoebulição solvente.

O ponto de ebulição do solvente deve ser muito maior do que os componentes da mistura para que novos azeótropos não possam ser formados.

Tabela de comparação

Parâmetros de comparação	Destilação Azeotrópica	Destilação Extrativa
azeótropo	Depende da formação do azeótropo.	Resiste estritamente à formação do azeótropo.
Aplicação	É usado durante experimentos em laboratórios.	É usado para fabricação e produção.
Produto	É obtido no topo da coluna.	É obtido na parte inferior da coluna.
Extração	É um processo complicado.	É um processo mais simples.
Horário	É mais demorado.	Leva menos tempo.

O que é Destilação Azeotrópica?

A Destilação Azeotrópica é definida como uma técnica de separação dos componentes de uma mistura azeotrópica com a ajuda de um processo de destilação especializado.

Em uma mistura azeotrópica, mais de um tipo de líquido não pode ser separado por destilação simples. Isso ocorre porque os líquidos em ebulição na mistura azeotrópica contêm as mesmas proporções.

Na destilação, os componentes de uma mistura podem ser separados devido a diferenças em suas volatilidades, enquanto que, em uma mistura azeotrópica, as volatilidades dos componentes também são semelhantes.

Para superar esse obstáculo, um componente volátil adicional, conhecido como entretenimento, é adicionado à mistura. Como resultado, a volatilidade de um dos líquidos muda visivelmente, separando-o do outro.

As misturas azeotrópicas são principalmente de dois tipos: azeótropos de ebulição mínima, que fervem a temperaturas relativamente baixas, e azeótropos de ebulição máxima, que fervem a temperaturas relativamente altas.

As misturas azeotrópicas mais comumente conhecidas são compostas por substâncias de água e etanol. Solventes adicionais, como benzeno, hexano, ciclohexano, etc., são necessários para separar os dois.

Na maioria dos casos, o benzeno é usado para destilação azeotrópica. A adição de um entretenimento altera as interações moleculares para eliminar o azeótropo e, portanto, altera a volatilidade relativa da mistura.

O que é Destilação Extrativa?

A destilação extrativa é definida como um processo de destilação de separação de dois componentes de uma mistura com a adição de um solvente de alto ponto de ebulição.

O ponto de ebulição do solvente deve ser muito maior do que os componentes da mistura para que novos azeótropos não possam ser formados. Ele garante que o solvente não seja vaporizado no ponto de ebulição dos componentes.

A destilação extrativa é mais comumente usada para separar o tolueno do isoctano. A destilação convencional dificulta a separação desses dois, pois seus pontos de ebulição são quase semelhantes.

Nesse caso, o fenol, que tem um ponto de ebulição muito maior do que os componentes, é adicionado à mistura.

Isso resulta na produção de uma mistura de fenol-tolueno que sai no fundo, enquanto o isoctano é recuperado como um overhead PRODUTOS.

A mistura de fenol-tolueno é então separada em diferentes colunas usando um processo de destilação simples.

O fenol é o solvente mais utilizado neste processo, pois tem um ponto de ebulição mais elevado e evita a formação de espuma.

Ao contrário da destilação azeotrópica, este processo restringe estritamente a formação de novos azeótropos e separa os componentes apenas com vaporização.

Uma vez que os azeótropos estão ausentes neste processo, este processo é muito mais simples do que a destilação azeotrópica.

A destilação extrativa é altamente prática e mais amplamente utilizada do que outros processos.

Principais diferenças entre destilação azeotrópica e extrativa

1. A formação de azeótropos ocorre na destilação azeotrópica, enquanto não ocorre na destilação extrativa.
2. Na destilação azeotrópica, o solvente não precisa de um ponto de ebulição alto; na destilação extrativa, o solvente precisa de um ponto de ebulição muito alto.
3. A destilação azeotrópica é um processo mais complicado quando comparada à destilação extrativa, que é simples.
4. A destilação azeotrópica separa o componente da fase de vapor, enquanto a destilação extrativa separa o componente de uma matriz de substâncias.
5. O produto obtido da destilação azeotrópica sai do topo da coluna, enquanto o produto obtido da destilação extrativa sai do fundo da coluna.

Referências

1. https://pubs.acs.org/doi/pdf/10.1021/ie50418a002
2. https://www.tandfonline.com/doi/abs/10.1081/spm-120026627

Última atualização: 11 de junho de 2023