Na química, há muitos elementos que formam um sistema periódico, e cada elemento pertence a algum grupo da tabela periódica.
Cada grupo químico tem propriedades químicas semelhantes, incluindo elétrons de valência, tamanho atômico, caráter metálico e reatividade.
Vindo para o grupo halogênio consiste em flúor (F), cloro (Cl), bromo (Br), iodo(I) e astato (At). O grupo halogênio exibe propriedades químicas não metálicas semelhantes. Porém, cada elemento tem suas características e propriedades.
Principais lições
- Bromo e cloro são elementos químicos do grupo dos halogênios e são comumente usados como desinfetantes em piscinas e spas.
- O bromo é menos volátil e mais estável em altas temperaturas, tornando-o ideal para banheiras de hidromassagem, enquanto o cloro é mais econômico e amplamente utilizado em piscinas.
- Ambos os elementos requerem monitoramento e ajuste regulares para manter a química ideal da água, mas o bromo é considerado menos irritante para a pele e os olhos do que o cloro.
Bromo x Cloro
O bromo é um líquido castanho-avermelhado à temperatura ambiente, é o único elemento não metálico que é líquido a esta temperatura e tem um número atómico de 35 e um símbolo de Br. O cloro é um gás verde-amarelo à temperatura ambiente, usado na produção de PVCs e tem um número atômico de 17 e um símbolo de Cl.
O bromo é um elemento não metálico do grupo 7A da tabela periódica, que é um líquido marrom avermelhado no estado normal. Tem o número atômico 35 com uma massa atômica de 79.904. Quanto à reatividade, o bromo é considerado menos reativo.
No entanto, contribui para muitas interações. Além disso, ocorre naturalmente em dois isótopos estáveis, mas na forma de uma mistura desses isótopos. Oxida-se na configuração -1, embora também possa ter um estado de oxidação positivo (+1, +3, +5, +7).
O cloro também é um elemento não metálico do grupo 7A da tabela periódica, um gás amarelo-esverdeado no estado normal. Tem o número atômico 17 com uma massa atômica de 35.453.
Quanto à reatividade, o cloro é considerado muito reativo. Além disso, ocorre naturalmente na forma de compostos químicos ou íons dissociados. Tem todos os estados de oxidação de +1 a +7, exceto +2.
Tabela de comparação
| Parâmetros de comparação | Bromo | Cloro |
|---|---|---|
| Estado (em condições normais) | O bromo é um líquido marrom-avermelhado. | O cloro é um gás amarelo-esverdeado em estado normal. |
| Número atômico | O bromo é o número 35 na tabela periódica. | O cloro é o número 17 na tabela periódica. |
| Massa atômica | Quanto à massa atômica, o bromo tem uma massa atômica de 79.904. | O cloro tem uma massa atômica de 35.453. |
| reatividade | O bromo é menos reativo, embora contribua para muitas interações químicas. | O cloro é muito reativo em condições normais. |
| Ocorrência Natura | O bromo ocorre naturalmente em dois isótopos estáveis. | O cloro ocorre naturalmente em um composto químico ou íons dissociados. |
| Estados de oxidação | O bromo oxida em uma configuração -1, embora também possa ter um estado de oxidação positivo (+1, +3, +5, +7). | O cloro tem todos os estados de oxidação de +1 a +7, exceto +2. |
| Use | O bromo é usado em preparações médicas, pesticidas, corantes, retardadores de chama, etc. | O cloro é utilizado na produção de ácido clorídrico, produtos de limpeza, etc. |
O que é bromo?
Uma tabela periódica consiste em diferentes elementos que possuem diferentes características e propriedades. Um halogênio é um grupo na tabela periódica que consiste em elementos não metálicos com propriedades semelhantes em geral.
O bromo é um elemento não metálico do grupo 7A da tabela periódica, que é um líquido marrom avermelhado no estado normal. Tem um odor muito forte que às vezes pode ser irritante.
Quanto ao número atômico, tem um número atômico de 35, junto com uma massa atômica de 79.904.
Ao contrário do cloro, o bromo é menos reativo, embora participe de muitas interações químicas. Assim, é considerado muito mais estável que o cloro.
A ocorrência natural do bromo é bastante estável, pois ocorre em uma mistura de dois isótopos estáveis. Além disso, também pode ser extraído como uma impureza no halito mineral de cloro. Silvita, Carnalita, etc.
Além disso, a água de bromo é composta por uma solução aquosa de 2.8% de bromo e é utilizada em diversas reações orgânicas. Mesmo o bromo está em uma proporção de 1:660 na água do mar com a maioria dos átomos de cloro.
Portanto, tem um estado de oxidação de -1, embora também possa ter um estado de oxidação ímpar positivo (+1, +3, +5, +7).
Por fim, o bromo pode ser usado em preparações médicas, pesticidas, corantes, retardadores de chama, etc.
O que é Cloro?
Como mencionado, uma tabela periódica consiste em diferentes elementos com diferentes características e propriedades. Um halogênio é um grupo na tabela periódica que consiste em elementos não metálicos com propriedades semelhantes.
O cloro também é um elemento não metálico do grupo 7A da tabela periódica, um gás amarelo-esverdeado no estado normal. Tem um odor muito forte que pode ser irritante. Quanto ao número atômico, ele possui número atômico 17, além de massa atômica 35.453.
Ao contrário do bromo, o cloro é muito reativo, portanto reage mais e envolve uma variedade de interações químicas.
A ocorrência natural de cloro está na forma de um produto químico composto ou formas dissociadas de íons.
Além disso, pode ser obtido de vários minerais, como halita, silvita, carnalita, etc. Além disso, existem ânions de cloro presentes nos mares e oceanos. Aparentemente, o bromo está na proporção de 1:660 na água do mar com a maioria dos átomos de cloro.
Além disso, o cloro é um oxidante forte e com estado de oxidação -1. Embora o cloro tenha um estado de oxidação positivo quando há um oxidante mais forte presente no molécula. Tem todos os estados de oxidação de +1 a +7, exceto +2.
Por último, o Cloro é utilizado na produção de ácido clorídrico, produtos de limpeza, etc.
Principais diferenças entre bromo e cloro
Bromo e Cloro pertencem ao mesmo grupo de halogênio na tabela periódica e são elementos não metálicos. Devido às suas propriedades e caracterização semelhantes, eles pertencem ao mesmo grupo na tabela periódica.
As pessoas tendem a vê-los sob a mesma luz, mas são muito diferentes uns dos outros. No entanto, eles também têm propriedades e caracterizações comuns.
- O bromo é um líquido marrom-avermelhado. Enquanto isso, o cloro é um gás amarelo-esverdeado em estado normal.
- O bromo é o número 35 na tabela periódica, enquanto o cloro é o número 17 na tabela periódica.
- Quanto à massa atômica, o bromo tem uma massa atômica de 79.904. Enquanto isso, o cloro tem uma massa atômica de 35.453.
- O bromo é menos reativo, embora contribua para muitas interações químicas, enquanto o cloro é muito reativo em condições normais.
- O bromo ocorre naturalmente em dois isótopos estáveis, enquanto o cloro ocorre naturalmente em um composto químico ou íons dissociados.
- O bromo oxida em uma configuração -1, embora também possa ter um estado de oxidação positivo (+1, +3, +5, +7). Enquanto isso, o cloro tem todos os estados de oxidação de +1 a +7, exceto +2.
- https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0043135400002165
- https://pubs.acs.org/doi/pdf/10.1021/ic00103a040
Última atualização: 13 de junho de 2023
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Piyush Yadav passou os últimos 25 anos trabalhando como físico na comunidade local. Ele é um físico apaixonado por tornar a ciência mais acessível aos nossos leitores. Ele é bacharel em Ciências Naturais e pós-graduado em Ciências Ambientais. Você pode ler mais sobre ele em seu página bio.
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