A tabela periódica tem atualmente 103 elementos. Mas conforme o tempo passa e a Terra está sendo escavada mais profundamente, mais e mais elementos ressurgem.
Esses elementos da tabela periódica foram colocados de acordo com o número atômico que os organizou automaticamente de acordo com sua massa atômica.
O décimo sétimo elemento da tabela periódica é o cloro. Mas muitas vezes as pessoas confundem cloro com cloreto, pois soam e têm símbolos semelhantes. Mas qual é a diferença entre os dois?
Principais lições
- O cloro é um elemento químico com o símbolo Cl e número atômico 17, enquanto o cloreto é um íon formado a partir do cloro.
- O cloro é um gás amarelo-esverdeado à temperatura ambiente usado para desinfecção e branqueamento. Ao mesmo tempo, o cloreto é um sal comumente encontrado na natureza e utilizado em diversos processos industriais.
- O gás cloro pode ser tóxico se inalado em altas concentrações, enquanto os íons cloreto são essenciais para o funcionamento de muitos processos biológicos no corpo.
Cloro x Cloreto
O cloro é um elemento químico de símbolo Cl e número atômico 17. Esse gás verde-amarelo é altamente reativo e tóxico, muito utilizado na produção de solventes, desinfetantes, plásticos e muitos outros produtos químicos. Cloreto é um íon formado quando o cloro ganha um elétron.
O cloro é o elemento da tabela periódica, com Cl como símbolo. O número atômico do cloro é 17 e sua massa atômica é 35.5. O cloro é encontrado naturalmente no estado gasoso e é um gás verde-amarelo.
O primeiro cloro síntese foi feito em 1683, mas não foi totalmente considerado um elemento naquela época.
O cloreto é o estado iônico do cloro formado quando o cloro ganha um elétron. Eles são menos/não eletronegativos, pois têm uma configuração de gás inerte.
Eles têm a configuração do argônio, pois possuem 18 elétrons. Como possuem 18 elétrons e 17 prótons, são altamente instáveis e reativos.
Tabela de comparação
| Parâmetros de comparação | Cloro | Cloreto |
|---|---|---|
| Tipo de partícula | Um elemento | É um ânion. |
| forma natural | o cloro é um gás em seu estado natural. | Cloreto ocorre principalmente como um suplemento mineral. |
| Cor | Verde amarelado quando no estado gasoso. | É incolor em meio aquoso como todos os outros íons. |
| Número de elétrons | O cloro tem 17 elétrons e prótons. | O cloreto tem 18 elétrons e 17 prótons. |
| Configuração Inerte | Eles ainda estão em sua forma elementar. Portanto, a configuração inerte não é obtida. | Eles são um íon com 18 elétrons e atingiram a configuração eletrônica do gás inerte, o Argônio. |
| Eletro-negatividade | É o terceiro elemento mais alto na série de elementos eletronegativos. | Embora seja um íon de cloro, é menos eletronegativo, pois tem uma configuração inerte. |
O que é Cloro?
O cloro é um elemento da tabela periódica. Foi sintetizado pela primeira vez em 1683 como um gás. Portanto, seu estado natural é como um gás. Mas não foi até 1810 que foi nomeado um gás puro e chamado de 'cloro'.
O nome foi dado por causa da cor verde-amarelada do gás, já que 'khlorous' significa verde em grego. Eles são altamente eletronegativos e são o terceiro elemento eletronegativo mais alto da tabela periódica.
Portanto, são bons agentes oxidantes. Por serem bons agentes oxidantes, também são utilizados na indústria de branqueamento. Além do branqueamento, eles também são usados como desinfetante para purificação e sanitização da água.
É muito difícil encontrar cloro em sua forma elementar e prejudicial. Não é para ser consumido diretamente.
Sua raridade também se deve à sua reatividade que não permite que permaneçam em sua forma elementar, mas sim como compostos com outros elementos.
O que é Cloreto?
Cloreto é o ânion do cloro que é obtido ganhando um elétron. O símbolo Cl o representa-. O cloreto tem 18 elétrons e 17 prótons em sua átomo.
Isso os torna altamente instáveis e reativos. Portanto, eles são encontrados como sais com outros íons, como cloreto de potássio e cloreto de cálcio. A forma mais comum de cloreto é o cloreto de sódio, o sal comum.
Além dos sais, eles também são minerais vitais necessários ao nosso corpo e são encontrados como suplementos minerais. É um dos principais minerais encontrados em nosso corpo. Cerca de 750-800 g de cloreto são consumidos por um ser humano.
A falta de cloreto pode levar à hiponatremia. Isso causa fraqueza nos músculos e letargia. Mas o excesso de cloreto também não deve ser consumido, pois leva à hipernatremia e à desidratação.
Principais diferenças entre cloro e cloreto
- Embora possam parecer semelhantes, são tipos diferentes de partículas. O cloro é um elemento pertencente à tabela periódica. Por outro lado, o cloreto é um íon formado quando o cloro ganha um elétron.
- O cloro encontra-se naturalmente no estado gasoso. Quando descoberto pela primeira vez na década de 1680, o cloro foi apresentado como um gás. O cloreto, sendo um íon, ocorre principalmente em suplementos minerais.
- O cloro gasoso é amarelo-esverdeado. Como os íons não são coloridos, o cloreto é um íon incolor em soluções aquosas.
- Como o cloreto é formado pelo ganho de um elétron, o número de elétrons difere entre os dois. O cloro tem 17 elétrons e prótons. Como o cloreto ganha um elétron, eles têm 18 elétrons, mas 17 prótons. Isso os torna altamente instáveis e reativos.
- Na forma elementar, o cloro não tem uma configuração inerte, ou seja, a configuração eletrônica do elemento inerte mais próximo. O cloreto com um elétron extra alcançou a configuração inerte. Cloreto tem a configuração do elemento Argônio.
- Como o cloro não atingiu a configuração de gás inerte, eles são altamente eletronegativos. Eles são o terceiro elemento mais alto na série de elementos eletronegativos. Mas o cloreto é o menos eletronegativo ou não eletronegativo.
- Padrões espaciais de cloro orgânico e cloreto no solo da floresta sueca – ScienceDirect
- Isótopos de cloro e cloro (36Cl e δ37Cl) como marcadores de migração de soluto em um sistema aquitardo espesso e rico em argila (wiley.com)
Última atualização: 11 de junho de 2023
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Piyush Yadav passou os últimos 25 anos trabalhando como físico na comunidade local. Ele é um físico apaixonado por tornar a ciência mais acessível aos nossos leitores. Ele é bacharel em Ciências Naturais e pós-graduado em Ciências Ambientais. Você pode ler mais sobre ele em seu página bio.
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