Um elemento químico compreende várias unidades com propriedades, funções e química independentes com diferentes unidades de seus tipos ou de outro.
Devido a esses pequenos segmentos, um elemento tem funções, aspectos e usos únicos. Dois deles são- 1. Átomo 2. Íon.
Principais lições
- Um átomo é a menor unidade constituinte da matéria que retém as propriedades químicas de um elemento. Em contraste, um íon é uma partícula carregada que se forma quando um átomo perde ou ganha elétrons.
- Os átomos têm uma carga neutra e o número de prótons no núcleo determina seu número atômico e propriedades químicas. Em contraste, os íons têm uma carga positiva ou negativa e têm propriedades químicas diferentes de seus átomos neutros.
- Os átomos podem se combinar com outros átomos para formar moléculas. Em contraste, os íons podem se combinar com outros íons ou átomos para formar compostos iônicos, e suas propriedades são determinadas por sua carga e tamanho.
átomo vs íon
Um átomo é uma unidade básica de matéria que consiste em um núcleo (composto de prótons e nêutrons) e elétrons que orbitam o núcleo. Um íon é um átomo ou molécula com prótons e elétrons desiguais, dando-lhe uma carga elétrica líquida. Os átomos podem se tornar íons através da ionização, onde eles ganham ou perdem elétrons.
O conteúdo mais insignificante de um elemento químico é chamado de átomo que constitui prótons, elétrons e nêutrons. Quase toda a massa de um átomo é responsável por causa do núcleo.
Partículas com carga positiva em um átomo são chamadas de prótons, partículas com carga negativa são chamadas de elétrons e aquelas sem carga são chamadas de nêutrons.
Um íon é parte de um elemento químico que tem uma carga elétrica líquida. Um íon não tem um número igual de elétrons e prótons, então possui uma carga elétrica líquida.
Um íon consiste em (1) cátion e (2) ânion. Um íon com uma carga positiva que contém elétrons limitados é chamado de cátion.
Um íon com carga negativa que contém elétrons em excesso é chamado de ânion. Cátions e ânions têm cargas opostas; portanto, eles se atraem e o produto resultante é um composto iônico.
Tabela de comparação
| Parâmetros de Comparação | Atom | íon |
|---|---|---|
| Definição | O conteúdo mais insignificante de um elemento químico é conhecido como átomo. | Uma partícula subatômica carregada de um elemento químico é conhecida como um íon. |
| Descoberto pela primeira vez em | 450 BC | 1834 |
| Descoberto pela primeira vez por | Demócrito | Michael Faraday |
| Terminologia | Derivado de uma palavra grega antiga “ἰόν”. | Derivado de uma palavra grega antiga “ἰόν” |
| Exemplos | Néon, Hidrogênio, Oxigênio, Argônio, Ferro, Cálcio, Flúor, Cloro, Sódio, Plutônio, Deutério, Carbono, Enxofre, Bromo, Iodo, Potássio, Cobre, Boro, Lítio, Cobalto, Níquel | íons monoatômicos- F-Cl-Br-, I-Li+ Íons poliatômicos - SO42-CO32- Compostos iônicos - cloreto de sódio, cloreto de potássio |
| Referências bibliográficas | “De átomos a átomo: a história do conceito de átomo” de Andrew G. van Melsen, “Ernest Rutherford e a explosão de átomos” de John L. Heilbron, “Uma história do elétron” de Jaume Navarro | “Earth” 14ª edição por Frank Press e Raymond Siever, “Radiation Detection and Measurement” por Glenn Knoll |
O que é Átomo?
O conteúdo mais insignificante de um elemento químico ou a menor partícula de matéria é chamado de átomo. Os principais conteúdos de um átomo são prótons, nêutrons e elétrons.
Os prótons têm carga positiva. Os elétrons têm carga negativa. Os nêutrons não têm carga. Exemplos de um átomo são hidrogênio, oxigênio, escândio, chumbo, cobre, mercúrio, sódio, urânio, criptônio, xenônio, bário e enxofre.
Vários cientistas afirmam teorias e postulam sobre as propriedades físicas e químicas de um átomo, natureza, comportamento e outros parâmetros.
John Dalton, um químico inglês, descobriu e declarou a teoria atualmente conhecida da “lei das proporções múltiplas”, na qual ele inferiu que vários elementos químicos consistem em diferentes proporções de massa, devido às quais sua quantidade em um composto químico é diferente.
Foi por causa de Sir JJ Thomson que o mundo ficou sabendo que um átomo também tem outros conteúdos, a saber, o núcleo.
Sua descoberta do núcleo foi baseada em um “ameixa modelo de pudim”, que tornou inevitável que um átomo consistisse de um núcleo junto com elétrons, prótons e neurônios.
Porém, Ernest Rutherford, com suas epifanias a respeito do átomo, superou as dificuldades encontradas no modelo atômico de Thomson.
A história do átomo e várias descobertas relacionadas a ele foram iniciadas há muito tempo nas antigas culturas grega e indiana. Depois disso, várias descobertas foram possíveis, como a lei das proporções múltiplas, a teoria cinética dos gases, o movimento browniano e a descoberta do núcleo, nêutron, isótopos e elétron.
Por causa dessas teorias notáveis e aprimoradas, o mundo está familiarizado com todos os tipos de informações sobre o átomo.
Um átomo tem várias propriedades com parâmetros como propriedades nucleares, massa, forma, tamanho, momento magnético, níveis de energia, valência e comportamentos de ligação com outros átomos, estados, etc.
De acordo com a Tabela Periódica Moderna, o Hidrogênio é o elemento com menor número de átomos.
O que é Íon?
Uma partícula subatômica carregada de um elemento químico é conhecida como um íon. Existem várias subcategorias de um íon. Com base em sua carga, os dois principais tipos de íons são cátions e ânions.
Os cátions têm carga positiva. Por outro lado, os ânions têm carga negativa.
Além disso, é categorizado com base no número de átomos presentes. Os íons com um único átomo são chamados de íons monoatômicos.
Pelo contrário, os íons poliatômicos têm dois ou mais átomos. Ambos os íons poliatômicos e monoatômicos podem ser cátions ou ânions.
Como eles têm cargas opostas, eles se atraem e formam uma ligação iônica, e o produto resultante é um composto iônico.
Exemplos de íons monoatômicos são F−, Cl−, Br−, I−, Li+, Na+ e Rb+. Exemplos de íons poliatômicos são SO42-, CO32-, CrO42-, PO43-, BO33-.
Exemplos de compostos iónicos são cloreto de potássio, cloreto de sódio, óxido de cálcio, sulfeto de magnésio, fosfeto de sódio, acetato de lítio, brometo de prata e nitrato de prata.
Michael Faraday e sua correspondência William Whewell fizeram a primeira descoberta sobre um íon em 1834.
Faraday não conhecia a natureza de um íon naquela época, mas ele acreditava que um íon requer um meio aquoso para viajar de um eletrodo para o outro.
Whewell foi quem cunhou os termos cátodo, anódio, cátions e ânions.
Outra pessoa chave na história do ion é Svante Arrhenius. Em sua hipótese, em 1884, Arrhenius declarou a justificativa para dissociar sais cristalinos sólidos em partículas carregadas pareadas.
Ele também acreditava que os íons são formados apesar da ausência de uma corrente elétrica.
Existem várias propriedades dos íons, como efeito do íon comum, grau de ionização, ionização, potencial de ionização, ligação iônica, íons inorgânicos, transferência iônica, ionização de eletrodo, zwitterion quinonoide, ionização de túnel, etc.
Os íons têm diversas aplicações diárias e industriais, como indicação da qualidade da água e purificação do ar; eles são usados em detectores de fumaça, etc.
Principais diferenças entre átomo e íon
- O átomo é eletricamente neutro. Por outro lado, um íon tem carga positiva ou negativa.
- Os íons têm mais aplicações, enquanto os átomos têm menos aplicações.
- Os íons têm mais propriedades do que os átomos.
- A massa de um átomo pode ser calculada. Por outro lado, a massa de um íon não pode ser calculada, mas a massa de um composto iônico pode ser calculada.
- A fórmula usada para calcular a massa de um composto iônico é a soma das massas atômicas dos íons presentes na fórmula, enquanto a fórmula usada para calcular a massa atômica é a soma dos átomos da molécula.
- https://books.google.com/books?hl=en&lr=&id=Yy0LAAAAIAAJ&oi=fnd&pg=PR5&dq=history+of+atoms&ots=0mattvVEVk&sig=xYchnIcl8MoSkKQ26xFgZKXgpAo
- https://books.google.com/books?hl=en&lr=&id=5JnzCAAAQBAJ&oi=fnd&pg=PA1&dq=atoms+ions&ots=WypZZNdo2D&sig=N2fZHMxHYgpcQtNsROVFZ80AG_s
Última atualização: 11 de junho de 2023
Eu me esforcei tanto para escrever esta postagem no blog para fornecer valor a você. Será muito útil para mim, se você considerar compartilhá-lo nas mídias sociais ou com seus amigos/família. COMPARTILHAR É ♥️
Piyush Yadav passou os últimos 25 anos trabalhando como físico na comunidade local. Ele é um físico apaixonado por tornar a ciência mais acessível aos nossos leitores. Ele é bacharel em Ciências Naturais e pós-graduado em Ciências Ambientais. Você pode ler mais sobre ele em seu página bio.
A descrição detalhada do modelo do pudim de ameixa e as subsequentes descobertas sobre a estrutura do átomo foram muito esclarecedoras.
Nunca imaginei que a história das descobertas do átomo fosse tão interessante!
A comparação entre átomos e íons foi explicada de forma tão clara que realmente me ajudou a entender as diferenças.
As explicações sobre prótons, elétrons e nêutrons foram muito claras e fáceis de seguir.
Concordo que o artigo faz um ótimo trabalho ao dividir conceitos complexos em termos facilmente compreensíveis.
As informações sobre ionização e como os átomos se transformam em íons foram realmente interessantes, acrescentaram muito ao meu entendimento de química.
Definitivamente, o artigo fornece muitos insights sobre os processos fundamentais das reações químicas.
Achei fascinantes as explicações sobre as contribuições de diferentes cientistas para a nossa compreensão dos átomos e íons.
Sim, é incrível quanto progresso foi feito na compreensão desses blocos fundamentais da matéria.
Achei o contexto histórico da descoberta do átomo particularmente intrigante!
Com certeza, é fascinante ver a progressão da compreensão científica ao longo do tempo.
O artigo fornece uma visão geral abrangente de átomos e íons, o que é bastante útil.
Eu não sabia muito sobre a história das descobertas dos átomos, isso foi muito informativo.
Também achei a tabela de comparação entre átomos e íons muito útil e informativa.
Obrigado pela explicação detalhada sobre átomos e íons, ajudou muito a tirar algumas dúvidas que eu tinha!
Concordo plenamente, é ótimo ter essas informações facilmente acessíveis.
Discordo das informações apresentadas na tabela comparativa, acho que há detalhes mais precisos que poderiam ter sido incluídos.
Acho que a tabela é bastante abrangente, traz um ótimo resumo dos pontos principais.
Entendo seu ponto de vista, mas acho que a tabela cobre efetivamente as diferenças essenciais entre átomos e íons.
Ainda tenho algumas dúvidas sobre a distinção entre átomos e íons, talvez uma explicação mais detalhada pudesse ser fornecida.
Acho que o artigo cobre bem o básico, mas alguns esclarecimentos adicionais podem ser benéficos.