Lantanídeos vs Actinídeos: Diferença e Comparação

Todos nós estudamos tabelas periódicas até o Ensino Médio, o que foi bastante interessante aprender aqui neste artigo, temos que distinguir os dois elementos das tabelas periódicas da sessão de química.

Parece muito semelhante em suas propriedades químicas, pois ambos são encontrados no bloco F, pois seu elétron de valência está na órbita F. Movendo-se mais diferenças visuais são elaboradas abaixo.

Principais lições

1. Lantanídeos são uma série de 15 elementos metálicos com números atômicos 57-71, localizados no bloco f da tabela periódica.
2. Os actinídeos são uma série de 15 elementos com números atômicos 89-103, também no bloco f, e incluem elementos naturais e sintéticos.
3. Os lantanídeos são menos reativos e menos radioativos que os actinídeos, que contêm elementos como urânio e plutônio.

Lantanídeos x Actinídeos

A diferença entre Lantanídeos e Actinídeos é que os Lantanídeos têm aparência brilhante e prateada, e os Actinídeos são encontrados em cores escuras e profundas. A energia de ligação dos lantanídeos é comparativamente baixa em comparação com a energia de ligação dos actinídeos. O Oxidação O estado dos lantanídeos é +4, enquanto os actinídeos têm um estado de oxidação +6.

O termo Lantanídeos refere-se aos elementos químicos presentes na série Lantanioda das tabelas periódicas, pois seus elétrons de valência estão localizados no orbital f.

Eles deram uma capacidade muito baixa para formar complexos e, além do estado de oxidação +3, eles também têm um estado de oxidação +4. O elemento lantanídeo é bastante pequeno em tamanho.

O termo Actinides refere-se aos elementos químicos presentes na série Actinoid de tabelas periódicas. Os elementos presentes na série Actinide pertencem à categoria radioativa.

Eles têm uma capacidade muito alta para formar complexos. A maioria deles são encontrados em cores profundas.

Embora seja metal, mas tem uma tendência suave.

Tabela de comparação

Parâmetros de comparação	Lantanídeos	Actinídeos
Nº atômico	Em Lantanídeos, o número atômico varia de 57 a 71 na tabela periódica.	Em Actinides, o número atômico varia de 89 a 103 na tabela periódica.
elementos	Nenhum elemento radioativo está presente nos lantanídeos, exceto o promécio.	Os elementos radioativos estão presentes nos Actinídeos.
Oxidação	Lantanídeos podem ter mais quatro estados de oxidação.	Os actinídeos podem ter mais seis estados de oxidação.
Elétrons	A posição dos elétrons de valência está no orbital 4f.	A posição dos elétrons de valência está no orbital 5f.
Localização	Um elemento químico encontrado na série Lantanóide de transição interna é chamado Lantanídeos.	Um elemento químico encontrado na série Actinóide de transição interna é chamado de Actinídeos.

O que são Lantanídeos?

Os lantanídeos estão presentes na parte inferior da tabela periódica da química e são chamados de elementos do bloco f por terem de 1 a 10 elétrons.

Eles são encontrados no preenchimento do orbital 4f, e sua energia para ligar os elétrons não é muito alta em comparação com o orbital 5f presente nos actinídeos.

Eles são normalmente não radioativos, exceto o promécio. Forma um composto muito menos básico.

A série Lanthanides inicia a partir da série, ou seja, Lanthum, e eles são chamados de metal macio interno da série. A faixa de número atômico de Lantanídeos varia de 57 a 71 na tabela periódica contendo tipos muito grandes de átomos.

São elementos metálicos; portanto, o processo de oxidação é realizado em ar úmido e tem a propriedade de se dissolver rapidamente em ácidos.

O estado de oxidação muito comum dos Lantanídeos é +3, que é semelhante aos Actinídeos, mas pode ir até +4. As moléculas formadas por ele não são muito complexas na natureza e também são menos básicas.

São elementos eletropositivos como uma característica nele. O tamanho dos átomos ou íons tende a diminuir ao longo da tabela nos lantanídeos.

Eles têm capacidades diferentes para formar uma série de transição que é a primeira da ordem. 

O que são Actinídeos?

Os Actinídeos estão presentes na parte inferior da tabela periódica química com elementos radioativos. Eles constituem a segunda transição na série interna.

Eventualmente, o composto formado pelos Actinídeos é altamente básico. As cores vivas são a identidade dos Actinídeos, Vermelho e Verde, presentes em U4 e U3.

A série de actinídeos começa no alfabeto A, portanto, eles receberam o nome de série de actinídeos. Devido à sua natureza instável, todos os Actinídeos são radioativos.

As séries de números atômicos 89 a 103 pertencem aos Actinídeos, que consistem em elementos químicos. Os Actinídeos mais proeminentes presentes na Terra são Urânio e tório, ambos são fracamente radioativos.

Os actinídeos realizam alta energia durante o decaimento radioativo. Cria hidróxidos e óxidos básicos. A maioria dos Actinídeos complexos são coloridos.

Além do estado de oxidação +3, eles aparecem no estado de oxidação +6.   

 Os actinídeos são compostos tóxicos devido às suas atividades comportamentais que são metais pesados ​​e radioativos. Todos eles são macios e prata Compostos de actinídeos.

Alta densidade e plasticidade são algumas das propriedades dos Actinídeos. Alguns actinídeos podem ser cortados com a ajuda de uma faca, o que mostra suas características macias.

Os membros da série dos Actinídeos tendem a gerar múltiplos elétrons.

Principais diferenças entre lantanídeos e actinídeos

1. Tendência: Os lantanídeos têm menor capacidade de formar complexos do que os actinídeos, que têm alta tendência.
2. Íons: Os íons presentes nos lantanídeos são incolores, enquanto os íons presentes nos actinídeos são brilhantes, por exemplo, U3 e U4.
3. Composto: O Composto dos Lantanídeos não é muito básico pelo contrário, o composto presente nos Actinídeos é mais básico.
4. Transição: Os lantanídeos constituem a primeira transição da série interna e os actinídeos constituem a segunda transição da série interna. 
5. Origem: Em Lnathanides, eles pertencem ao sexto período para formar a 3ª série de transição, e em Actinides, eles pertencem ao Sétimo período para formar a 4ª parte da série de transição.

Referências

1. https://www.osti.gov/biblio/4804428
2. https://pubs.acs.org/doi/pdf/10.1021/cr00034a002

Última atualização: 11 de junho de 2023