Tanto o nitrato quanto o nitrito são usados de forma intercambiável. Nitrato e nitrito são compostos inorgânicos que estão presentes no ciclo do nitrogênio. Eles também podem ser encontrados em rochas vulcânicas. Os seres humanos consomem nitrato na forma de vegetais.
O nitrato é um íon poliatômico orgânico (constituído por um átomo de nitrogênio e três átomos de oxigênio), enquanto o último é um íon poliatômico inorgânico (constituído por um átomo de nitrogênio e dois átomos de oxigênio).
Principais lições
- Os nitratos contêm um átomo de nitrogênio ligado a três átomos de oxigênio, enquanto os nitritos têm um átomo de nitrogênio ligado a dois átomos de oxigênio.
- Os nitratos servem como um nutriente vital para as plantas, enquanto os nitritos são conservantes de alimentos e podem prejudicar os seres humanos em grandes quantidades.
- Bactérias no solo e na água convertem nitratos em nitritos, que podem então ser ainda mais reduzidos a gás nitrogênio por meio da desnitrificação.
Nitrato vs Nitrito
O nitrato (NO3-) é um composto natural encontrado no solo, na água e em muitas frutas e vegetais. No corpo humano, o nitrato pode ser convertido em nitrito por bactérias na boca e no intestino. O nitrito (NO2-) é um composto utilizado como conservante de alimentos, principalmente em carnes curadas.
O nitrato é um íon natural que está presente no ciclo do nitrogênio. É um composto inorgânico que consiste em nitrogênio e oxigênio.
Nitrato contém um nitrogênio e três oxigênio; pode ser cortado ou reduzido para formar nitritos. Eles são usados principalmente em fertilizantes, bem como explosivos.
O nitrito também é um íon natural que está presente no ciclo do nitrogênio. É um composto inorgânico formado por nitrogênio e oxigênio. É formado com um átomo de nitrogênio e dois átomos de oxigênio.
Pode ser oxidado para ser convertido em nitratos. Principalmente, o nitrato é usado em conservantes de alimentos.
Tabela de comparação
| Parâmetros de comparação | Nitrato | Nitrito |
|---|---|---|
| Significado | É um íon inorgânico poliatômico, presente no ciclo do nitrogênio. | É um íon poliatômico inorgânico presente no ciclo do nitrogênio. |
| Formação | Um átomo de nitrogênio e 3 átomos de oxigênio. | 1 átomo de nitrogênio e 2 átomos de oxigênio. |
| Usado em | Usado como fertilizantes, insuficiência cardíaca e explosivos. | É usado principalmente em conservantes. |
| Número de oxidação | O número de oxidação é +5 | O número de oxidação é +3 |
| Geometria | Geometria plana trigonal. | Geometria molecular dobrada. |
O que é nitrato?
O nitrato é um composto inorgânico formado por oxigênio e nitrogênio. Faz parte do ciclo do nitrogênio. A formação de nitrato é um átomo de nitrogênio e três átomos de oxigênio.
O número de oxidação do nitrato é +5. Possui geometria planar trigonal. Nitrato também pode ser encontrado em rochas vulcânicas. Curiosamente, o sal criado a partir desses íons pode ser completamente dissolvido em água.
A estrutura de ressonância também ajuda na indicação de nitratos. O nitrato ou NO3 é inerte. Falando em conversão, o nitrato pode ser reduzido para ser convertido em nitritos.
Eles são usados principalmente em fertilizantes agrícolas e também em medicamentos (em comprimidos) para tratar insuficiências cardíacas, como dores no peito.
As pessoas que consomem comprimidos com infusão de nitrato podem sentir tontura, dor de cabeça, pressão arterial baixa e, às vezes, até irritação da pele (a chance de irritação da pele é muito improvável).
O nitrato forma um ácido nítrico muito forte e, às vezes, os nitratos também são usados em explosivos.
Quando se trata do lado negativo, o consumo excessivo de nitrato pode ser realmente perigoso para a saúde humana, e nem sempre é recomendado que crianças e gestantes consumam água com alto teor de nitrato.
O que é Nitrito?
O nitrito também é um composto inorgânico que também é composto de oxigênio e nitrogênio e faz parte do ciclo do nitrogênio. A formação de nitrito é um átomo de nitrogênio e dois átomos de oxigênio. Ele carrega uma carga “-1”.
O número de oxidação do nitrito é +3. Assim como o nitrato, o nitrito pode ser oxidado para ser convertido em nitratos.
Também forma ácido nítrico (um ácido fraco). Os nitratos são usados principalmente em conservantes de alimentos. Este íon contém uma estrutura assimétrica em que ambas as ligações de nitrogênio e oxigênio contêm um comprimento igual e um ângulo de cento e quinze graus.
Igual ao nitrato, o nitrito também é perigoso se for consumido em excesso. O consumo excessivo de nitrito é perigoso para as crianças.
As crianças que consomem nitrito têm um efeito particular na hemoglobina (consomem água com uma fórmula que contém altos níveis de nitrito). Muitas crianças morreram devido ao consumo pesado de nitrito.
Por outro lado, alguns estudos dizem que o nitrito pode danificar as células do corpo e causar câncer. Se o teste de urina de uma pessoa indicar a presença de nitrato, isso significa que a pessoa tem uma infecção no trato urinário.
O nitrito também é usado como antídoto para o cianeto. veneno.
Principais diferenças entre nitrato e nitrito
- Nitrato e nitrito são íons inorgânicos poliatômicos no ciclo do nitrogênio e compreendem nitrogênio e oxigênio. Eles diferem com base em sua estrutura e compostos.
- O nitrato é formado com um átomo de nitrogênio e três átomos de oxigênio, enquanto o nitrito é formado com um átomo de nitrogênio e dois átomos de oxigênio.
- O número de oxidação dos nitratos é +5, enquanto o número de oxidação dos nitritos é +3.
- O nitrito é usado principalmente em conservantes de alimentos, enquanto o nitrato é usado principalmente em fertilizantes agrícolas, explosivos e até mesmo em tratamentos de insuficiência cardíaca.
- Em termos de geometria, o nitrato contém uma geometria planar trigonal, enquanto o nitrito contém uma curvatura geometria molecular.
- https://www.sciencedirect.com/science/article/abs/pii/S003991400100323X
- https://www.nature.com/articles/nchembio.260
Última atualização: 11 de junho de 2023
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Piyush Yadav passou os últimos 25 anos trabalhando como físico na comunidade local. Ele é um físico apaixonado por tornar a ciência mais acessível aos nossos leitores. Ele é bacharel em Ciências Naturais e pós-graduado em Ciências Ambientais. Você pode ler mais sobre ele em seu página bio.
A geometria dos nitratos e nitritos, juntamente com as suas propriedades únicas, contribui para os seus papéis específicos no ciclo do azoto e em diferentes processos químicos.
Os números de formação e oxidação de nitratos e nitritos são distintos, levando a diferenças em suas aplicações e usos em diversas indústrias.
O nitrato tem geometria trigonal planar e pode ser encontrado em rochas vulcânicas. Em contraste, o nitrato tem um número de oxidação +3 e é usado principalmente em conservantes de alimentos.
As diferentes aplicações de nitratos e nitritos com base nas suas estruturas e números de oxidação são essenciais para compreender o seu significado e potencial impacto na saúde humana.
O nitrato é utilizado como nutriente vital para as plantas e em fertilizantes agrícolas, enquanto o nitrito é utilizado principalmente como conservante de alimentos e pode prejudicar os seres humanos em grandes quantidades.
Nitrato e nitrito são compostos inorgânicos formados por nitrogênio e oxigênio, e suas principais diferenças estão baseadas em sua estrutura e utilização.
Nitrato e nitrito, que são compostos inorgânicos formados por nitrogênio e oxigênio, desempenham um papel crucial no ciclo do nitrogênio e têm diversas aplicações em diferentes campos.
Os nitratos também podem ser cortados ou reduzidos para formar nitritos, enquanto os nitritos podem ser oxidados para serem convertidos em nitratos.