Todas as moléculas compreendem três partículas principais - prótons, elétrons e nêutrons. No ponto em que pelo menos duas partículas estão firmemente unidas para formar um átomo, há conexões compostas entre cada molécula e seus vizinhos próximos.
O cálculo de um átomo decide a reatividade, extremidade e movimento natural dessa partícula. A hipótese VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion) pode ser utilizada para decidir os cálculos dos átomos.
Principais lições
- A geometria eletrônica descreve o arranjo espacial de pares de elétrons (incluindo ligações e pares solitários) em torno de um átomo central em uma molécula. Em contraste, a geometria molecular se concentra apenas no arranjo dos átomos na molécula.
- A geometria eletrônica é determinada usando a teoria de Repulsão de Pares de Eletrônicos de Valence Shell (VSEPR), que considera as forças de repulsão entre os pares de elétrons; a geometria molecular é derivada da geometria do elétron excluindo os pares isolados da consideração.
- Compreender as geometrias eletrônica e molecular é essencial para prever propriedades moleculares, como ângulos de ligação, polaridade e reatividade.
Geometria Eletrônica vs. Geometria Molecular
A geometria eletrônica refere-se ao número de pares de elétrons presentes em um átomo. Os elétrons nele incluem elétrons de pares de ligação e elétrons de pares solitários. Na geometria molecular, pares solitários não são considerados, e a estrutura dos átomos em uma molécula em relação ao átomo central é considerada.
Tabela de comparação
| Parâmetros da Comparação | Geometria eletrônica | Geometria Molecular |
|---|---|---|
| O que eles são? | A geometria do elétron decide o estado do átomo, incluindo o par de elétrons e o par de ligações. | A geometria molecular decide o estado da partícula que inclui apenas os conjuntos de ligações. |
| Sua opinião sobre o par de elétrons | A geometria eletrônica considera o par de elétrons | A geometria molecular não considera o par de elétrons. |
| os elétrons | A geometria eletrônica incorpora elétrons retidos e não retidos | A geometria molecular incorpora apenas a retenção de elétrons. |
| As moléculas | A geometria eletrônica ajuda a fornecer o plano dos conjuntos de elétrons. | A geometria molecular ajuda a determinar o curso de ação das moléculas em torno dos núcleos centrais. |
| Como os elétrons combinam aqui? | O número total de correspondências eletrônicas e conjuntos de ligações são verificados na geometria eletrônica. | Na geometria molecular, o número absoluto de conjuntos de ligações é computado. |
O que é geometria eletrônica?
A geometria eletrônica é o estado de uma partícula antecipada considerando tanto os conjuntos de elétrons de ligação quanto os conjuntos de elétrons solitários.
Os conjuntos de elétrons são caracterizados como elétrons dois a dois ou ligações, conjuntos solitários ou, de vez em quando, um elétron solitário desemparelhado.
A geometria do elétron dá o curso espacial da ação da aparente multiplicidade de ligações e conjuntos solitários de uma partícula.
Devemos considerar CH4, por exemplo: A partícula do meio aqui é C, com 4 elétrons de valência. As partículas de hidrogênio fornecem 4 elétrons, o que implica que há uma soma de 8 elétrons em torno de C.
O que é Geometria Molecular?
Alude ao curso de ação tridimensional ou estrutura de iotas em um átomo. Compreensão a geometria molecular de um composto decide a reatividade, extremidade, sombreamento, período de emissão e atração.
Para pequenas partículas, a receita de geometria molecular e uma tabela de comprimentos e pontos de ligação padrão poder ser tudo o que é necessário para decidir a matemática do átomo.
Devemos considerar um caso de água (H2O). Aqui, o oxigênio (O) é a molécula principal com 6 elétrons de valência, necessitando de 2 elétrons adicionais de 2 partículas de hidrogênio para completar seu octeto.
Principais diferenças entre geometria eletrônica e geometria molecular
- Geometria eletrônica é a forma que os elétrons assumem em torno do iota focal. Esta é a forma que as associações reais entre as moléculas assumem em um composto.
- Um dos numerosos exemplos de geometria eletrônica tetraédrica é Amônia (NH3). A partícula focal aqui é N, e quatro conjuntos de elétrons são disseminados, parecendo um tetraedro com um único par de elétrons solitários.
- https://pubs.acs.org/doi/pdf/10.1021/ed047p18
- https://books.google.com/books?hl=en&lr=&id=6rDDAgAAQBAJ&oi=fnd&pg=PP1&dq=Electron+Geometry+and+Molecular+Geometry&ots=-1JeLfomlq&sig=q7I-MLEuaN3FiSp3hU_W8LX_5Os
Última atualização: 11 de junho de 2023
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Piyush Yadav passou os últimos 25 anos trabalhando como físico na comunidade local. Ele é um físico apaixonado por tornar a ciência mais acessível aos nossos leitores. Ele é bacharel em Ciências Naturais e pós-graduado em Ciências Ambientais. Você pode ler mais sobre ele em seu página bio.
A geometria eletrônica e a geometria molecular são cruciais na determinação das propriedades moleculares. O artigo fornece uma comparação abrangente, enfatizando a importância desses conceitos.
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A geometria do elétron é a forma que os elétrons assumem em torno do átomo central. A geometria molecular concentra-se principalmente no arranjo dos átomos na molécula, não considerando pares isolados de elétrons. Compreender esses aspectos é crucial para prever propriedades moleculares.
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A geometria do elétron determina o estado do átomo, incluindo pares de elétrons e pares de ligações, enquanto a geometria molecular se concentra apenas no arranjo dos átomos na molécula. A tabela de comparação fornecida é útil para compreender suas diferenças.
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A geometria do elétron é um estado antecipado considerando tanto os pares de elétrons de ligação quanto os pares de elétrons isolados. A geometria molecular, por outro lado, refere-se ao arranjo tridimensional dos átomos em uma molécula, determinando a reatividade, a polaridade e outras propriedades.
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