Ацетон против бензальдегида: разница и сравнение

Химические вещества смешаны с нашей повседневной жизнью. От сельского хозяйства до продуктов для лица — теперь все химикаты. Важно знать о том, что мы используем изо дня в день. Ацетон и бензальдегид — две разные химические формы, присутствующие в организме человека.

Основные выводы

  1. Ацетон — бесцветная, летучая и легковоспламеняющаяся жидкость, используемая в качестве растворителя, а бензальдегид — ароматический альдегид со сладким миндальным запахом.
  2. Ацетон имеет простую структуру (CH3COCH3) и является наименьшим кетоном, тогда как бензальдегид (C6H5CHO) содержит бензольное кольцо.
  3. Ацетон обычно используется в средствах для снятия лака и разбавителях краски, а бензальдегид используется в качестве ароматизатора и при синтезе других химических веществ.

Ацетон против бензальдегида

Ацетон — бесцветная легковоспламеняющаяся жидкость, используемая в качестве растворителя. Имеет сладкий запах и быстро испаряется на воздухе. Бензальдегид представляет собой прозрачную жидкость от бесцветного до желтоватого цвета с запахом горького миндаля. Это органическое соединение, которое используется в качестве ароматизатора в пищевой промышленности.

Ацетон против бензальдегида

Ацетон продукт распада химического соединения. Это бесцветная летучая жидкость. Ацетон является простейшим кетоном. «C3H6O» — это химическая формула ацетона. По сравнению с водой ацетон менее плотный.

Плотность ацетона в воде составляет около 0.8. Пары ацетона тяжелее воздуха и составляют около 2.0. Поскольку он менее плотный, чем вода, он может легко растворяться в воде. Растворяются как полярные, так и неполярные вещества.

Бензальдегид представляет собой маслянистое вещество желтого цвета. Имеет миндальный запах. Бензальдегид состоит из одной формильной группы, которая дает ароматический альдегид. Вишни и персики имеют химическую форму бензальдегида.

Он содержится в моче человека. C6H5CHO — химическая формула бензальдегида. Это опасное химическое вещество, если вы его вдыхаете или проглатываете.

Иногда это может вызвать раздражение глаз, а у людей, работающих с бензальдегидом, могут возникнуть проблемы с глазами.

Сравнительная таблица

Параметры сравненияАцетонбензальдегид
СтабильностьАцетон является стабильной жидкостью в рекомендуемом месте хранения.Бензальдегид является реактивной жидкостью.
самовоспламененияАцетон самовоспламеняется при температуре 465 градусов Цельсия.Бензальдегид самовоспламеняется при 192 градусах Цельсия.
Растворимость в водеАцетон растворяется в водеБензальдегид не растворяется в воде.
Точка кипенияТемпература кипения ацетона составляет 56 градусов по Цельсию.Температура кипения бензальдегида составляет 178.7 градусов по Цельсию.
Плотность в водеПлотность ацетона в воде 0.8.Плотность бензальдегида в воде 1.05.
Химическая формулаC3H6OC6H5CHO

Что такое ацетон?

Ацетон – это химическая форма с одной важной особенностью накопления в организме человека. Накопление увеличивает концентрацию человеческого тела. Если накопление переходит предел, то также возникает хроническое отравление.

Читайте также:  Центр тяжести против центроида: разница и сравнение

При нарушении обмена жиров в организме человека вырабатывается ацетон. Ацетоны встречаются в вулканических газах, растениях, животных и лесных пожарах. Ацетон представляет собой простую химическую форму кетона.

Ацетон также содержится в моче и крови человека. Углеводы в организме истощаются при голодании или на диете. Это приводит к выработке ацетона в желудке и вызывает ацетоновое дыхание.

У больных сахарным диабетом повышено содержание ацетона в моче и крови. Повышение ацетона в организме вызывает заселение кетоацидоза, что является признаком сахарного диабета. Он легко накапливается в организме, что приводит к увеличению концентрации.

Ацетон легко растворяется в воде и действует как растворитель. Ацетон также является осушителем при осаждении белка. Иногда это лечебное средство в косметике.

Ацетон добавляют в пищу наркоманам и в качестве красителя. Он в основном используется при лечении акне для пилинга кожи. Он также является основным компонентом моющих средств. Ацетон менее плотный в воде и более плотный на воздухе.

Пары ацетона более опасны. Ацетон оказывает наркотическое действие, влияющее на нервную систему.

ацетон

Что такое бензальдегид?

Бензальдегид является реактивной жидкостью. Это бесцветная жидкость, которая затем меняет цвет на желтый. Температура кипения бензальдегида 178.7°С. Он нерастворим в воде и растворим в жидком аммиаке. Бензальдегид вызывает сильное раздражение при длительном контакте.

Бензальдегид также используется для очистки воды и присадок к топливу. Это основное соединение в репеллентах пива. Это называется химический ароматизатор.

В 1803 году французский фармацевт впервые выделил бензальдегид. Природный бензальдегид — это ядовитое вещество, содержащееся в миндале. Фридрих Вёлер и Юстус из Либих впервые синтезировал бензальдегид в 1832 году.

Читайте также:  СДВГ против расстройства поведения: разница и сравнение

Возле сот встречаются растворы бензальдегида. Сигареты содержат бензальдегид в качестве ароматизатора. Так как это реактивная жидкость, концентрация сравнительно низкая. Бензальдегид также добавляют в прохладные мятные вкусы.

Некоторые ароматизированные продукты содержат бензальдегид. Косметические и фармацевтические продукты также содержат бензальдегид. Бензальдегид является основным агентом органических соединений в промышленности. Малахитовый зеленый краситель и диметиланилин содержат бензальдегид.

В акридиновых красках он является предшественником. Иногда бензальдегид превращают в производные для альдольных конденсаций. При добавлении соляной кислоты с бензальдегидом получают миндальную кислоту.

Основные различия между ацетоном и бензальдегидом

  1. Ацетон является стабильной жидкостью в рекомендуемых условиях хранения, а бензальдегид является реакционноспособной жидкостью.
  2. Ацетон самовоспламеняется при 465 градусах Цельсия, а бензальдегид самовоспламеняется при 192 градусах Цельсия.
  3. Ацетон растворим в воде, а бензальдегид не растворим в воде.
  4. Температура кипения ацетона 56 градусов Цельсия, бензальдегида 178.7 градусов Цельсия.
  5. Плотность ацетона в воде 0.8, бензальдегида в воде 1.05.
Рекомендации
  1. https://onlinelibrary.wiley.com/doi/abs/10.1002/ep.670130114
  2. https://cancerres.aacrjournals.org/content/48/19/5387.short

Последнее обновление: 11 июня 2023 г.

точка 1
Один запрос?

Я приложил столько усилий, чтобы написать этот пост в блоге, чтобы предоставить вам ценность. Это будет очень полезно для меня, если вы подумаете о том, чтобы поделиться им в социальных сетях или со своими друзьями/родными. ДЕЛИТЬСЯ ♥️

10 мыслей о «Ацетон против бензальдегида: разница и сравнение»

  1. Статья хорошо структурирована и информативна, но мне кажется, что тон описания рисков для здоровья, связанных с ацетоном и бензальдегидом, довольно паникёрский.

    Ответить
  2. Хотя информация была хорошо структурирована, мне кажется, что из-за большого количества технического жаргона ее было трудно усвоить. Возможно, немного более простые термины могли бы сделать это более доступным для всех.

    Ответить
  3. Предупреждения о вреде для здоровья и четко обозначенные различия между ацетоном и бензальдегидом являются важной информацией. Каждый должен быть информирован об этом.

    Ответить
  4. Информация представлена ​​таким образом, что создается впечатление, будто читаешь глубокую исследовательскую статью или научный журнал. Возможно, слишком академично для обычного читателя.

    Ответить
  5. Эта статья содержит ценную информацию! Однако сложные научные термины могут оказаться сложными для читателей без научного образования.

    Ответить
  6. В статье представлена ​​самая разнообразная информация об ацетоне и бензальдегиде. Его должен прочитать каждый, чтобы иметь представление о его использовании и опасностях. Комментарии хорошо структурированы и информативны.

    Ответить
  7. Эта статья действительно интересная, я никогда не знал о различных способах применения и опасностях ацетона и бензальдегида. Это отличное откровение!

    Ответить

Оставьте комментарий

Хотите сохранить эту статью на потом? Нажмите на сердечко в правом нижнем углу, чтобы сохранить в свой собственный блок статей!