Термодинамика — это область химии, изучающая работу и количество тепла. Особенно отношения между ними.
Связь устанавливается в ходе протекающих химических реакций или при каких-либо изменениях. Это видно по физическому состоянию реагентов и продуктов.
Он не только ограничивается практическими расчетами реакций, но также включает в себя математические соотношения и расчеты, связанные с ним.
Основные выводы
- Изотонический раствор имеет ту же концентрацию растворенных веществ, что и внутри клетки, а Равновесие относится к состоянию равновесия.
- Изотонические растворы помогают поддерживать форму и размер клеток, а Equilibrium помогает поддерживать баланс между реагентами и продуктами химической реакции.
- Примером изотонического раствора является физиологический раствор, а примером равновесия является ситуация, когда CO2 и H2O реагируют с образованием угольной кислоты.
Изотонический раствор против равновесия
Изотонический раствор представляет собой раствор, в котором градиент концентрации равен растворенному веществу и растворителю, проходящему через полупроницаемую мембрану. Движение растворенного вещества и растворителя одинаково. Равновесие – это явление, при котором химическая реакция достигает устойчивости, а прямая и обратная реакции уравновешиваются.
Изотонический раствор — один из трех типов раствора, известных отдельно. Известны гипертонический раствор и гипотонический раствор.
Раствор может приобрести изотоническое состояние, когда оба компонента, то есть растворенное вещество и растворитель, сохраняются в одной и той же концентрации. Хорошим примером такого состояния являются клетки крови человеческого организма.
Они позволяют питательным веществам, воде и другим материалам проходить через их мембрану, в основном перенося кислород. Равновесие – это состояние в химическом растворе при одновременном взаимодействии реагентов и продуктов.
Они стабильны или с одинаковой скоростью. Другими словами, прямая и обратная реакции происходят таким образом, что в результате получается продукт, который снова распадается на реагенты.
Для соответствующей реакции скорость прямой и обратной реакции может быть одинаковой, но никогда не стремится к нулю в равновесии.
Сравнительная таблица
| Параметры сравнения | Изотонический раствор | Равновесие |
|---|---|---|
| Открыт | Сидней Рингер | Гиббс и Ле Шателье |
| Год | 1882 | 1873 |
| Определение | Концентрация вещества (растворенного вещества и растворителя), проходящего через полупроницаемую мембрану, одинакова. | Когда прямая и обратная реакции уравновешены или стабильны |
| Подготовка | Его можно приготовить вручную | Его нельзя приготовить вручную, так как он достигает его сам |
| Физические параметры | Нет такого эффекта | Влияет на скорость реакции, температуру, давление и т.д. |
| Механизм | Движение не показано из-за того же градиента концентрации | Нет движения из-за нулевой чистой силы |
Что такое изотонический раствор?
Осмос — явление движения воды внутрь и наружу через полупроницаемую мембрану. Это далее подразделяется на три типа растворов, а именно — гипотонический раствор.
Гипертонические растворы и изотонические растворы. Изотонический раствор - это когда градиент концентрации раствора одинаков (растворенного вещества и растворителя), проходящего через полупроницаемую мембрану.
Само слово означает «равный», и, таким образом, движение как растворенного вещества, так и растворителя одинаково. Сидней Рингер открыл явление изотонического раствора в 1882 году.
Феномен изотонического раствора можно установить в лаборатории, приготовив его вручную. Говорят, что на изотонический раствор не влияют никакие внешние факторы.
Такие как – скорость реакции, давление, температура и т.д. Также движение частиц в Растворе настолько медленное, что даже не заметно.
Что такое Равновесие?
Равновесие — явление химической реакции, при котором она достигает значительной устойчивости. Другими словами, когда две реакции идут вперед, реагенты меняются.
На продукт и обратную реакцию, при которой продукты снова распадаются. Чтобы образовать реагенты, добейтесь стабильности в значительной точке, где реагенты могут быть далее разрушены.
И продукт не распадается с образованием реагентов. Само слово «равновесие» означает равенство и стабильность.
Кроме того, явление равновесия было открыто Гиббсом и Ле Шателье. Они оба работали над ним в разное время, то есть Гиббс работал с 1873 по 1878 год.
Пока Ле Шателье работал в 1875 году, многие другие ученые также работали над этим открытием.
Возможно, на явление влияют внешние факторы, такие как скорость реакции, температура, давление и т. д. И движение происходит незаметно из-за действующих на него сил, не равных нулю.
Основные различия между изотоническим раствором и равновесием
- Явление изотонического раствора было открыто ученым Сидни Рингером, тогда как, с другой стороны, явление равновесия было открыто двумя учеными Гиббсом и Ле Шателье.
- Открытие явления изотонического раствора было сделано в 1882 году, тогда как сравнительно, с другой стороны, открытие явления равновесия было сделано сначала в 1873 году, а затем над ним работали разные ученые в разное время.
- Явление изотонического раствора может быть сформулировано, когда градиенты концентрации раствора (как растворенного вещества, так и растворителя), проходящего через полупроницаемую мембрану, одинаковы, тогда как сравнительно, с другой стороны, явление равновесия может быть утверждается, что прямая и обратная реакции растворов устойчивы.
- Раствор определяющего изотонического раствора можно приготовить вручную, тогда как, с другой стороны, равновесные реакции не могут быть приготовлены вручную, поскольку они достигают его сами в определенной точке.
- Изотонический раствор в конечном итоге не подвергается влиянию внешних физических факторов, в то время как, с другой стороны, явление равновесия подвержено влиянию внешних явлений, таких как температура, давление, концентрация, скорость реакции и т. д.
- В изотоническом растворе движение компонентов через полупроницаемую мембрану очень медленное, и поэтому оно происходит за счет процесса осмоса, тогда как, напротив, в равновесном растворе движение незаметно из-за равная результирующая сила, равная нулю.
Рекомендации
- https://link.springer.com/article/10.1007/BF02989804
- https://pubs.acs.org/doi/pdf/10.1021/je60058a011
- https://onlinelibrary.wiley.com/doi/abs/10.1111/j.1365-2818.1985.tb02641.x
- https://wires.onlinelibrary.wiley.com/doi/abs/10.1002/wcs.108
Я приложил столько усилий, чтобы написать этот пост в блоге, чтобы предоставить вам ценность. Это будет очень полезно для меня, если вы подумаете о том, чтобы поделиться им в социальных сетях или со своими друзьями/родными. ДЕЛИТЬСЯ ♥️