База је супстанца која реагује са киселинама дајући со и воду. Као што је Аррхениус предложио 1884. године, база је хемијско једињење које се разбија дајући хидроксидне јоне у воденом раствору.
Друга дефиниција базе је да је база супстанца која прихвата протоне и даје изборе. Током кисело-базне реакције, хидроксидни јон базе се комбинује са водоничним јоном киселине, формирајући јонску везу дајући со и воду као производе; односно базе теже да прихвате водоникове јоне.
Базе су класификоване као јака база, неутрална база и слаба база, у зависности од њихове склоности да се дисоцирају на јоне. Јака база може да дисоцира водоникове јоне или протоне из а слаба киселина.
Слаба база је она која има мању тенденцију да повуче водоникове јоне или протоне из киселине током реакције.
Кључне Такеаваис
- Јаке базе се потпуно дисоцирају у води, ослобађајући високу концентрацију хидроксидних јона (ОХ-), док се слабе базе само делимично дисоцирају.
- Примери јаких база укључују натријум хидроксид (НаОХ) и калијум хидроксид (КОХ); слабе базе укључују амонијак (НХ3) и метиламин (ЦХ3НХ2).
- Јачина базе је назначена њеном пХ вредношћу, при чему јаке базе имају пХ близу 14, а слабе базе имају пХ између 7 и 14.
Јака база против слабе базе
Јака база је база која се потпуно дисоцира на њене саставне јоне када се раствори у води. Ослобађа високу концентрацију хидроксидних јона у раствору, што резултира високим пХ. Слаба база је база која се само делимично дисоцира на њене саставне јоне када се раствори у води.
Упоредна табела
| Параметар поређења | Јака база | Слаба база |
|---|---|---|
| Ионизација | Потпуна јонизација. | Непотпуна јонизација. |
| пХ вредност | КСНУМКС до КСНУМКС. | КСНУМКС до КСНУМКС. |
| Реактивност | Јаке базе су веома реактивне. | Слабе базе су мање реактивне. |
| пКб вредност | Висока пКб вредност. | Ниска вредност пКб. |
| Провођење електричне енергије | Јаке базе су добри проводници струје. | Слабе базе су лоши проводници електричне енергије. |
Шта је јака база?
Јака база је база која може да уклони протоне чак и из веома слабих киселина, или јака база потпуно јонизује у воденом раствору или води. Они повлаче јоне водоника из киселина током киселинско-базне реакције.
Јаке базе имају 100% способност дисоцијације. На пХ скали, јаке базе се мере од 10 до 14.
Имају високу константу равнотеже.
Јаке базе имају високу пКб вредност и ка вредност већу од 1. Има негативну вредност ПКА.
Генерално, јаке базе су веома растворљиве у води и другим растворима. Чврсте базе су високо реактивне, стога бурно реагују са киселинама у кисело-базној реакцији.
Они су такође добри електролити. Јаке базе су добри проводници електрицитет јер способност провођења струје зависи од броја присутних јона, а базе имају концентрацију јона.
Неки примери јаких база су: натријум хидроксид (НаОХ), калијум хидроксид (КОХ), литијум хидроксид (ЛиОХ), калцијум хидроксид (Ца(ОХ)2), рубидијум хидроксид (РбОХ), баријум хидроксид (Ба(ОХ)2) , гванидин итд. Гванидин је изузетан случај јер остаје веома стабилан током протонације.
Шта је слаба база?
Слаба база је база која нема јаку тенденцију уклањања протона из киселина. То су базе које не јонизују у потпуности у води или воденом раствору.
Они нису у стању да повуку јоне водоника из киселина у кисело-базној реакцији. Делимично се дисоцирају у раствору.
Слаба база може јонизовати или 1% или 99%, али су и даље познате као слаба база. На пХ скали, слабе базе мере се од 7.3 до 10.
Имају ниску константу равнотеже у поређењу са јаким базама; што је база слабија, то је нижа константа равнотеже. Слабе базе нису добри проводници струје.
Такође имају ниску пКб вредност и ка вредност мању од 1. Карактеришу их позитивне вредности пка.
Нису јако растворљиви у води или другим растворима. Слабе базе су мање реактивне и стога реагују благо током кисело-базне реакције.
Они су лоши електролити и лош проводник струје јер имају мању концентрацију слободних јона.
Неки примери слабих база су Амонијак (НХ3), пиридин (Ц5Х5Н), аланин, етиламин, диметиламин, глицин, хидразин, итд. Сама вода делује као слаба база.
Главне разлике између Јака база и слаба база
- Јаке базе током реакције са киселином потпуно јонизују, док слабе базе показују непотпуну јонизацију.
- Јаке базе имају тенденцију да прихватају протоне, док слабе базе имају мању тенденцију да прихватају протоне.
- Када се мере на пХ скали, јаке базе имају пХ између 10 и 14, док слабе базе имају пХ између 7.3 и 10.
- Јаке базе су високо реактивне, док су слабе базе мање реактивне.
- ПКб вредности јаких база су високе, док су слабе базе ниске.
- Јаке базе су добри проводници струје, док су слабе базе лоши проводници струје.
- Константе равнотеже јаких база су високе, док су оне слабих база ниске; на скали равнотеже, вредност се помера улево како киселина слаби.
- Јаке базе су добри електролити, док слабе базе нису.
Последње ажурирање: 11. јуна 2023
Уложио сам толико труда да напишем овај пост на блогу да бих вам пружио вредност. Биће ми од велике помоћи ако размислите о томе да га поделите на друштвеним мрежама или са својим пријатељима/породицом. ДЕЉЕЊЕ ЈЕ ♥
Пијуш Јадав је последњих 25 година провео радећи као физичар у локалној заједници. Он је физичар који страствено жели да науку учини доступнијом нашим читаоцима. Дипломирао је природне науке и постдипломске студије заштите животне средине. Више о њему можете прочитати на његовом био паге.
Чланак ефикасно преноси разлике између јаких и слабих база, што га чини корисним за оне који уче о овој теми.
Јасноћа објашњења чланка је похвална.
Ценим како чланак дестилује сложене детаље у лако разумљиве тачке.
Овај чланак пружа јасно објашњење шта чини јаку и слабу базу, веома је од помоћи.
Дефинитивно, сјајно је коначно имати свеобухватно разумевање ове теме.
Чланак је добро структуиран и представља информације на концизан начин. Добро урађено!
Слажем се, ценим колико су јасно изражене разлике између јаких и слабих база.
Садржај ефикасно саопштава разлике између јаких и слабих основа на начин који је и просветљујући и приступачан.
Писац је успео да представи овај технички садржај на начин који је приступачан и лак за интерпретацију.
Хвала вам на информативном чланку, сада разумем разлику између јаких и слабих база.
Слажем се, овај чланак је разјаснио многе сумње које сам имао у вези са базама.
Овај садржај је прилично обогаћујући и помаже у консолидацији знања на јаким и слабим основама.
Апсолутно, чланак је предност за оне који желе да схвате основну хемију.
Примери за јаке и слабе основе олакшавају разумевање концепта.
Апсолутно, сматрао сам да су примери веома илустративни и корисни.
Сматрао сам да је овај чланак веома користан и едукативан.
Детаљно разјашњење јаких и слабих основа је хвале вредно и изузетно информативно.
Овај чланак је одличан извор за све који желе да схвате замршености основних класификација.
Истина, писац је урадио задивљујући посао у поједностављивању ове сложене теме.
Табела поређења је посебно корисна за брзо разумевање диспаритета између јаких и слабих база.
Потпуно се слажем, табела додаје вредност садржају чланка.
Да, табела поједностављује информације, чинећи их доступним и јасним.