Алкалије против базе: разлика и поређење

Алкалија је растворљиви хидроксид који ослобађа ОХ- јоне у води, док је база шири појам који се односи на супстанце које могу да прихвате протоне (Х+) или донирају електронске парове. Све алкалије су базе, али нису све базе алкалије. Базе укључују супстанце попут металних оксида и амонијака.

Кључне Такеаваис

1. Алкалије су подскуп база које се растварају у води, производећи хидроксидне јоне (ОХ-) и повећавајући пХ раствора. Насупрот томе, базе су супстанце које могу прихватити јоне водоника (Х+) у хемијској реакцији.
2. Све алкалије су базе, али нису све алкалије јер се неке не растварају у води нити производе хидроксидне јоне.
3. Примери алкалија укључују натријум хидроксид (НаОХ) и калијум хидроксид (КОХ), док примери неалкалних база укључују амонијак (НХ3) и калцијум карбонат (ЦаЦО3).

Алкалије против базе

Алкалија је база која се раствара у води и има пХ већи од 7.0. Примери укључују натријум хидроксид и калијум хидроксид. База је супстанца која прихвата протоне са пХ већим од 7.0. Нису све базе алкалне; на пример, амонијак (НХ3) је база, али не и алкалија.

Алкални метали су мекани, сјајни и нису много тешки. Имају слаб металик обвезница, због чега су мекани. Лако се могу исећи ножем на два дела.

База је супстанца која се користи за неутрализацију киселина. Оксиди метала и хидроксиди метала су базе које формирају неутралне производе са киселинама.

Базе су клизаве и горке када их пробате.

---

 

Упоредна табела

одлика	алкалије	База
Дефиниција	Растворљива јонска со алкалног метала (група 1) коју карактерише висок пХ и осећај сапуна	Свака супстанца која може да прихвати протоне или донира електронске парове, коју карактерише висок пХ
Примери	НаОХ (натријум хидроксид), КОХ (калијум хидроксид), Ца(ОХ)2 (калцијум хидроксид)	Амонијак (НХ3), баријум хидроксид (Ба(ОХ)2), натријум карбонат (На2ЦО3)
Растворљивост у води	Веома растворљив	Може бити растворљив или нерастворљив у води
Реактивност	Високо реактиван, може кородирати кожу и материјале	Различита реактивност у зависности од базе, неке јаке базе су корозивне
Укус	Горко и сапунасто	Може да варира, неки имају горак укус, други оштар или метални
pH	Више од 7	Већи од 7, али опсег може да варира (јаче базе имају виши пХ)
Утицај на животну средину	Може бити штетно за животну средину и водени живот због високог пХ	Утицај зависи од специфичне базе, неки су штетни, други не
Индустријске апликације	Прављење сапуна, производи за чишћење, производња папира, прерада текстила	Пољопривреда, ђубрива, грађевински материјал, медицина
Биолошка улога	Укључен је у одржавање пХ равнотеже у ћелијама и телесним течностима	Неопходан за многе биохемијске реакције

---

 

Шта је алкалија?

Алкали се односе на класу хемијских једињења која су растворљиви хидроксиди алкалних метала. Ови метали укључују литијум (Ли), натријум (На), калијум (К), рубидијум (Рб), цезијум (Цс) и францијум (Фр). Алкалије се одликују њиховом способношћу да ослобађају хидроксидне јоне (ОХ-) када се растворе у води, чинећи раствор алкалним.

Особине алкалија

1. солубилити: Алкалије су растворљиве у води, а степен растворљивости се повећава низ групу алкалних метала у периодном систему.
2. пХ ниво: Алкални раствори имају пХ вредности веће од 7, што указује на њихову основну природу. Што је већа концентрација хидроксидних јона, раствор је алкалнији.
3. Корозивна природа: Концентровани алкални раствори могу бити корозивни и са њима треба пажљиво руковати.
4. Реакција са киселинама: Алкалије неутралишу киселине кроз хемијску реакцију, формирајући воду и со. Овај процес је познат као неутрализација.

Извори алкалија

1. Природни депозити: Неки минерали и руде садрже алкална једињења. На пример, натријум хидроксид се може добити из натријум карбоната који се налази у минералу трона.
2. Синтетичка производња: Алкалије се могу синтетизовати хемијским процесима. На пример, натријум хидроксид се обично производи електролизом натријум хлорида (кухињска со).
3. Биолошки процеси: Алкалије су укључене у различите биолошке процесе, као што је регулација пХ вредности у живим организмима.

Уобичајена алкална једињења

1. натријум хидроксид (НаОХ): Широко се користи у индустријама за процесе као што је прављење сапуна и као јака база у хемијским реакцијама.
2. калијум хидроксид (КОХ): Обично се користи у производњи калијумових соли и као електролит у алкалним батеријама.
3. литијум хидроксид (ЛиОХ): Запослен у производњи производа на бази литијума и као пречистач ЦО2 у летелица.

 

Шта је база?

База се у хемији односи на супстанцу способну да прихвати протоне (Х+) или донира електронске парове. Базе се могу класификовати у два главна типа: Аррхениус базе, које ослобађају хидроксидне јоне (ОХ-) у води, и Бронстед-Ловри базе, које могу прихватити протоне у хемијским реакцијама.

Врсте основа

1. Аррхениус Басес: То су супстанце које, када се растворе у води, ослобађају хидроксидне јоне (ОХ-). Уобичајени примери укључују хидроксиде алкалних метала као што су натријум хидроксид (НаОХ) и калијум хидроксид (КОХ).
2. Бронстед-Ловри базе: У теорији Бронстед-Ловрија, базе су дефинисане као супстанце способне да прихвате протоне (Х+) током хемијских реакција. Ова шира дефиниција укључује супстанце које не садрже нужно хидроксидне јоне.

Особине база

1. пХ ниво: Базе имају пХ вредности веће од 7, што указује на њихову алкалну природу. Што је пХ виши, то је база јача.
2. Укус и осећај: Неке базе, као што је натријум хидроксид, су каустичне и имају сапун или горак укус. Такође могу да се осећају клизави када се додирну.
3. Реакција са киселинама: Базе неутралишу киселине путем хемијске реакције познате као неутрализација. Резултат је формирање воде и соли.
4. Амфотерична природа: Неке супстанце, попут воде и одређених металних оксида, могу деловати и као киселине и као базе у зависности од реакције. Ово својство се назива амфотеризам.

Извори и примена база

1. Базе алкалних метала: Добијене од алкалних метала, ове базе налазе примену у индустријама, као што је производња сапуна, детерџената и разних хемикалија.
2. Метални оксиди: Једињења као што су калцијум оксид (ЦаО) и магнезијум оксид (МгО) су оксиди метала који показују основна својства.
3. Амонијак (НХКСНУМКС): Пример Бронстед-Ловри базе, амонијак се обично користи у производима за чишћење у домаћинству и као расхладно средство.
4. Биолошки значај: Базе су неопходне у биолошким системима, доприносећи регулацији пХ нивоа у живим организмима.

---

Главне разлике између алкалија и базе

• Дефиниција:
  • алкали: Растворљиви хидроксиди алкалних метала (Ли, На, К, Рб, Цс, Фр) ослобађају ОХ- јоне у води.
  • База: Шири термин који се односи на супстанце способне да прихвате протоне (Х+) или донирају електронске парове; укључује хидроксиде, оксиде и супстанце са основним својствима Бронстед-Ловрија.
• Чланство:
  • Све алкалије су базе, али нису све базе алкалије.
  • Базе обухватају шири спектар једињења осим хидроксида алкалних метала.
• Примери:
  • алкалије: Натријум хидроксид (НаОХ), калијум хидроксид (КОХ).
  • Базе: Оксиди метала (нпр. калцијум оксид, ЦаО), амонијак (НХ3).
• Ослобађање хидроксидних јона:
  • Алкалије посебно ослобађају ОХ- јоне у води.
  • Базе могу или не морају да ослобађају ОХ- јоне, у зависности од типа (Аррхениус или Бронстед-Ловри).
• Примена:
  • Алкалије налазе примену у индустријама као што је прављење сапуна и као јаке базе у хемијским процесима.
  • Базе имају различите примене, од производа за чишћење (амонијак) до регулације пХ у биолошким системима.

Референце

1. https://vtechworks.lib.vt.edu/bitstream/handle/10919/54192/LD5655.V856_1989.H373.pdf?sequence=1
2. https://pubs.rsc.org/en/content/articlehtml/1995/c3/c39950001005

Последње ажурирање: 11. фебруар 2024