Два типи реакцій описуються словами ендергонічні та екзергонічні. Багато хімічних і біологічних взаємодій відбуваються постійно як всередині, так і поза людським тілом.
У цій статті використовується описова таблиця, щоб розрізнити фундаментальні та складні відмінності між двома реакціями для полегшення вивчення та розуміння як новачком, так і ентузіастом хімії.
Ключові винесення
- Ексергонічні реакції вивільняють енергію, тоді як ендергонічні реакції поглинають енергію з навколишнього середовища.
- Ексергонічні реакції мають негативну зміну вільної енергії Гіббса, тоді як ендергонічні реакції мають позитивну.
- Ендергонічні реакції не є спонтанними, тоді як екзергонічні реакції є спонтанними за певних умов.
Ексергонічні реакції проти ендергонічних реакцій
Ексергонічні Реакції — це хімічні реакції, у яких зміна вільної енергії є негативною, або відбувається чисте вивільнення вільної енергії, що вказує на спонтанну реакцію. Ендергонічні реакції - це реакції, в яких стандартна зміна вільної енергії є позитивною, і для цього потрібна рушійна сила.
Реакція, яка генерує вільну енергію, відома як «екзергонічна» реакція. Оскільки ця реакція виробляє енергію, а не споживає її, вона може відбуватися сама по собі, без втручання інших сил.
Ексергонічними реакціями в біохімії, як і в термохімії, називають такі, при яких зміна вільної енергії є негативною (мінус у числовому значенні).
Це не мимовільні реакції, а неспонтанні. Щоб розпочати роботу, їм потрібне напруження чи введення сили – головним чином у формі енергії.
Загальна роль ендергонічної реакції полягає у вивільненні енергії з молекул вуглеводів або будь-якої передбачуваної молекули їжі, що дозволяє істотам процвітати, не покладаючись виключно на сонячне світло для отримання енергії.
Таблиця порівняння
| Параметри порівняння | Ексергонічні реакції | Ендергонічні реакції |
|---|---|---|
| Визначення | Ексергонічні реакції — це спонтанні реакції, які виділяють енергію у вигляді тепла або пари. | Ендергонічні реакції також відомі як неспонтанні реакції або несприятливі реакції. Реакція потребує більше енергії, ніж ви отримуєте |
| Вільна енергія Гіббса | Значення вільної енергії Гіббса негативне. | Значення вільної енергії Гіббса позитивне. |
| Рівень ентропії | У типовій екзергонічній реакції рівень ентропії підвищується. | Ентропія знижується в ендергонічній реакції. |
| Потреба в енергії | Виділяє енергію у вигляді тепла. | Поглинає енергію через оточення для ініціації або продовження реакції. |
| прикладів | Реакція натрію та хлору з утворенням кухонної солі, горіння та хемілюмінесценція. У цій реакції енергія виділяється у вигляді світла. | Хорошим прикладом ендергонічних реакцій є хімічна реакція фотосинтезу. |
Що таке екзергонічні реакції?
Ексергонічні - це необоротні реакції, які відбуваються природним чином у навколишньому середовищі. Термін «спонтанний» означає щось готове або таке, що має статися, з невеликою зовнішньою стимуляцією або без неї.
Під впливом кисню в атмосфері натрій, наприклад, горить. Іншим прикладом екзергонічних реакцій є димлення деревини.
За стандартної температури та тиску вільна енергія Гіббса дорівнює нулю, що вказує на те, що тепла забирається більше, ніж поглинається. Це відповіді, які неможливо скасувати.
Живі організми використовують екзергонічні процеси для транспортування енергії зі «сховища» в одному компоненті, такому як жир або цукор, до активованого стану, такого як АТФ.
Що таке ендергонічні реакції?
Процес, під час якого поглинається тепло або будь-яка форма енергії, відомий як ендергонічна реакція. Це означає, що загальна зміна вільної енергії позитивна в хімічному плані.
Багато процесів у природі можуть відбуватися лише за наявності достатньої кількості енергії з навколишнього середовища.
Зовнішня енергія допомагає в розчинення цих зв'язків. Енергія, що виділяється в результаті розриву зв’язку, підживлює реакцію.
У випадку ендергонічних реакцій ця вільна енергія Гіббса позитивна (+), що вказує на те, що реакція не є спонтанною.
Основні відмінності між екзергонічною та ендергонічною реакціями
- У екзергонічних реакціях ентропія зростає, тоді як в ендергонічних реакціях ентропія зменшується.
- Енергія продуктів екзергонічної реакції більше, ніж реагентів, тоді як енергія продуктів менше, ніж реагентів у випадку ендергонічних реакцій.
- https://www.khanacademy.org/science/biology/energy-and-enzymes/free-energy-tutorial/a/gibbs-free-energy
- https://bio.libretexts.org/Bookshelves/Introductory_and_General_Biology/Book%3A_General_Biology_(Boundless)/6%3A_Metabolism/6.2%3A_Potential_Kinetic_Free_and_Activation_Energy/6.2A%3A__Free_Energy
Останнє оновлення: 07 вересня 2023 р
Я доклав стільки зусиль для написання цього допису в блозі, щоб надати вам користь. Це буде дуже корисно для мене, якщо ви захочете поділитися цим у соціальних мережах або зі своїми друзями/родиною. ДІЛИТИСЯ ЦЕ ♥️
Піюш Ядав провів останні 25 років, працюючи фізиком у місцевій громаді. Він фізик, який прагне зробити науку доступнішою для наших читачів. Він має ступінь бакалавра природничих наук і диплом аспіранта з екології. Ви можете прочитати більше про нього на його біо сторінка.
Ця стаття представляє ретельний аналіз екзергонічних і ендергонічних реакцій, проливаючи світло на їх значення в хімічних і біологічних взаємодіях.
Ця стаття містить глибоке та вичерпне пояснення екзергонічних та ендергонічних реакцій. Порівняльна таблиця та приклади особливо корисні для розуміння ключових відмінностей.
Стаття дуже інформативна та добре структурована. Чітке розмежування між екзергонічними та ендергонічними реакціями полегшує читачам сприйняття понять.
Роз’яснення екзергонічних і ендергонічних реакцій у статті заслуговує похвали, пропонуючи читачам глибоке розуміння хімічних і біологічних процесів, якими вони керують.
Стаття вміло пояснює дихотомію між екзергонічними та ендергонічними реакціями, демонструючи їх вплив на різні природні явища.
Пояснення екзергонічних і ендергонічних реакцій у статті є дуже чітким і повчальним. Наведені приклади з реального життя служать практичними ілюстраціями, що сприяють кращому розумінню концепції.
Всебічне порівняння між екзергонічними та ендергонічними реакціями заслуговує похвали, з’ясовуючи основні відмінності з точністю та ясністю.
Детальна порівняльна таблиця ефективно підкреслює фундаментальні відмінності між екзергонічними та ендергонічними реакціями, обслуговуючи читачів із різним рівнем знань. Використання описових прикладів ще більше покращує розуміння.