FeO và Fe2O3: Sự khác biệt và so sánh

Chìa khóa chính

1. FeO và Fe2O3 là các hợp chất hóa học của sắt và oxy nhưng khác nhau về thành phần và tính chất hóa học.
2. FeO, còn được gọi là oxit sắt (II) hoặc oxit sắt, bao gồm một nguyên tử sắt (Fe) và một nguyên tử oxy (O). Nó là chất rắn màu đen hoặc xám đen ở nhiệt độ phòng và được sử dụng trong gốm sứ và làm chất màu trong mực đen và sơn.
3. Fe2O3, còn được gọi là oxit sắt (III) hoặc oxit sắt, bao gồm hai nguyên tử sắt (Fe) và ba nguyên tử oxy (O). Nó tồn tại ở nhiều dạng, bao gồm cả loại bột màu nâu đỏ được gọi là rỉ sét. Fe2O3 thường gặp trong tự nhiên dưới dạng rỉ sét trên các vật bằng sắt hoặc thép và được sử dụng trong nhiều ứng dụng khác nhau, bao gồm cả chất tạo màu trong sơn màu đỏ và nâu.

FeO là gì?

FeO, hay oxit sắt, là một hợp chất hóa học oxit sắt (II). Nó được hình thành với sắt (Fe) và oxy (O). Ở đây, sắt ở trạng thái oxy hóa +2. Có nghĩa là mỗi nguyên tử sắt đã mất đi hai electron.

Hợp chất hóa học này có màu đen. Nó còn được biết đến là sắt từ. Nó có nghĩa là nó có đặc tính từ tính và có thể bị từ hóa.

Một số ngành công nghiệp sử dụng nó vì ứng dụng của nó có thể rất đa dạng. Nó có thể được sử dụng để sản xuất chất màu và cũng là một yếu tố thiết yếu cho các nghiên cứu địa chất và khoáng vật học.

Một số phản ứng hóa học sẽ sử dụng nó làm nguồn cung cấp sắt. Nó hoạt động như một chất khử trong một số phản ứng hóa học do có sự hiện diện của ion sắt (II). Ngành công nghiệp gốm sứ cũng tận dụng những phẩm chất của nó.

FeO được hiểu là dễ bị oxy hóa. Nó có độ ổn định thấp và dễ bị oxy hóa tạo thành Fe2O3 mỗi khi tiếp xúc với oxy ở môi trường xung quanh.

Fe2O3 là gì?

Fe2O3 là một hợp chất hóa học khác. Đây là dạng oxit sắt phổ biến nhất và được biết đến rộng rãi là rỉ sét. Nó có thể được chứng kiến ​​ở bất cứ đâu trong môi trường vì nó là kết quả của sự ăn mòn bề mặt sắt thép khi có oxy và hơi ẩm.

Vì nó bị rỉ sét nên nó có màu đỏ như chúng ta thấy trên bề mặt kim loại. Nó có vẻ vô dụng và có vấn đề, nhưng nó cũng có giá trị và được sử dụng vì nhiều lý do. Cách sử dụng phổ biến nhất là lấy chất màu nâu đỏ trong sơn và thuốc nhuộm.

Nó hoạt động như một chất đánh bóng trong các ứng dụng khác nhau và đôi khi được sử dụng làm chất xúc tác phản ứng hóa học. Ôxít sắt chính này còn được gọi là hematit. Ở đây sắt ở trạng thái oxi hóa +3. Do đó, ở đây mỗi nguyên tử sắt đã mất đi ba electron.

Hợp chất hóa học này mang đặc tính từ tính yếu. Tuy nhiên, giá trị sắt từ mạnh không thể được chứng kiến ​​trong đó. Một số quá trình hóa học sử dụng nó như một nguồn sắt.

Sự khác biệt giữa FeO và Fe2O3

1. Tên gọi khác của FeO là oxit sắt, còn Fe2O3 là oxit sắt.
2. FeO có màu đen, Fe2O3 có màu đỏ.
3. Trong FeO, mỗi nguyên tử sắt bị mất 2 electron, trong khi Fe3OXNUMX có các nguyên tử sắt bị mất XNUMX electron.
4. Trong FeO, sắt được kết hợp với một nguyên tử oxy. Đồng thời, trong quá trình hình thành Fe2O3, sắt kết hợp với ba nguyên tử oxy.
5. FeO dễ bị oxy hóa và có thể trở thành Fe2O3 khi tiếp xúc với oxy. Mặt khác, Fe2O3 ổn định hơn nhiều.
6. Do có các ion sắt(II), nó hoạt động như chất khử trong một số phản ứng hóa học. Nhưng ngược lại, Fe2O3 đóng vai trò là nguồn cung cấp sắt trong một số phản ứng hóa học.
7. Khi xem xét tính chất từ, FeO có thể bị từ hóa vì nó có tính sắt từ. Mặt khác, Fe2O3 không phải là chất sắt từ mạnh và có tính chất từ ​​yếu.

So sánh giữa FeO và Fe2O3

Tham số so sánh	Xấu xí	Fe2O3
Ôxít	Đó là oxit sắt (II).	Đó là oxit sắt (III)
Màu	Màu của nó là màu đen.	Màu của nó là màu đỏ gỉ.
Tính hấp dẫn	Nó có thể được từ hóa.	Nó có từ tính yếu.
Tính ổn định	So sánh, nó kém ổn định hơn và dễ bị oxy hóa.	Nó có vẻ ổn định hơn khi so sánh.
Vai trò trong các phản ứng hóa học	Nó hoạt động như một chất khử trong một số phản ứng hóa học.	Nó hoạt động như một nguồn sắt trong một số phản ứng hóa học.

dự án

1. https://onlinelibrary.wiley.com/doi/abs/10.1046/j.1525-1314.2000.00269.x
2. https://pubs.aip.org/aip/jcp/article/154/9/094709/313879

Cập nhật lần cuối: ngày 27 tháng 2023 năm XNUMX