在化学中,有很多元素共同构成一个周期系统,每个元素都属于某个元素周期表族。
每个化学基团都具有相似的化学性质,包括价电子、原子大小、金属特性和反应性。
来到卤素基团由氟(F),氯(Cl),溴(Br)组成, 碘(I) 和砹 (At)。 卤素基团表现出相似的非金属化学性质。 但是,每个元素都有其特征和属性。
关键精华
- 溴和氯是卤族化学元素,通常用作游泳池和水疗中心的消毒剂。
- 溴的挥发性较小,在高温下更稳定,因此非常适合热水浴缸,而氯的成本效益更高,广泛用于游泳池。
- 这两种元素都需要定期监测和调整,以保持最佳的水化学性质,但溴对皮肤和眼睛的刺激性比氯小。
溴与氯
溴在常温下为红棕色液体,是唯一在该温度下呈液态的非金属元素,原子序数为35,符号为Br。 氯气在常温下为黄绿色气体,用于生产聚氯乙烯,原子序数为17,符号为Cl。
溴是元素周期表第7A族的非金属元素,常态下为红棕色液体。 它的原子序数为 35,原子质量为 79.904。 至于反应性,溴被认为反应性较低。
但是,它确实有助于许多交互。 此外,它自然存在于两种稳定同位素中,但以这些同位素的混合物形式存在。 它以 -1 构型氧化,尽管它也可以具有正氧化态(+1、+3、+5、+7)。
氯也是元素周期表第 7A 族的非金属元素,在正常状态下为黄绿色气体。 它的原子序数为 17,原子质量为 35.453。
至于反应性,氯被认为是非常活泼的。 此外,它自然以化合物或离解离子的形式存在。 它具有从+1 到+7 的所有氧化态,+2 除外。
对比表
比较参数 | 溴 | 氯 |
---|---|---|
状态(正常情况下) | 溴是一种红棕色液体。 | 氯气在正常状态下是黄绿色气体。 |
原子数 | 溴在元素周期表中排在第 35 位。 | 氯在元素周期表中排在第 17 位。 |
原子质量 | 至于原子质量,溴的原子质量为 79.904。 | 氯的原子质量为 35.453。 |
反应 | 溴的反应性较低,但它确实有助于许多化学相互作用。 | 氯在正常条件下非常活泼。 |
自然现象 | 溴自然存在于两种稳定同位素中。 | 氯自然存在于化合物或游离离子中。 |
氧化态 | 溴以 -1 构型氧化,尽管它也可以具有正氧化态(+1、+3、+5、+7)。 | 氯具有从 +1 到 +7 的所有氧化态,+2 除外。 |
使用 | 溴用于医药制剂、农药、染料、阻燃剂等。 | 氯用于生产盐酸、清洁产品等。 |
什么是溴?
元素周期表由具有不同特性和属性的不同元素组成。 卤素是元素周期表中的一组,由具有相似性质的非金属元素组成。
溴是元素周期表第7A族的非金属元素,常态下为红棕色液体。 它有一种非常强烈的气味,有时会令人恼火。
至于原子序数,它的原子序数为 35,原子质量为 79.904。
与氯不同,溴的反应性较低,尽管它参与许多化学相互作用。 因此,它被认为比氯更稳定。
溴的自然存在非常稳定,因为它存在于两种稳定同位素的混合物中。 也可作为氯矿物石盐中的杂质提取。 钾盐、光卤石等
此外,溴水由2.8%溴的水溶液组成,用于许多有机反应。 即使是溴在海水中也以 1:660 的比例与大多数氯原子。
因此,它的氧化态为 -1,尽管它也可以具有正奇氧化态(+1、+3、+5、+7)。
最后,溴还可用于医药制剂、农药、染料、阻燃剂等。
什么是氯?
如前所述,元素周期表由具有不同特性和属性的不同元素组成。 卤素是元素周期表中的一组,由具有相似性质的非金属元素组成。
氯也是元素周期表第7A族的非金属元素,正常状态下是黄绿色气体。 它具有非常强烈的刺激性气味。 至于原子序数,它的原子序数为17,原子质量为35.453。
与溴不同,氯的反应性很强,因此,它的反应更多,涉及多种化学相互作用。
氯在自然界中以化学形式存在 复合 或解离形式的离子。
此外,它还可以从岩盐、钾盐、光卤石等多种矿物中提取。此外,海洋中还含有氯阴离子。 显然,海水中溴与氯原子的比例为 1:660。
此外,氯是一种强氧化剂,氧化态为-1。 尽管当存在更强的氧化剂时,氯具有正氧化态 分子. 它具有从+1 到+7 的所有氧化态,+2 除外。
最后,氯用于生产盐酸、清洁产品等。
溴和氯的主要区别
溴和氯在元素周期表中同属卤素族,都是非金属元素。 由于它们相似的性质和特征,它们在元素周期表中属于同一组。
人们倾向于以相同的眼光看待它们,但它们彼此之间却截然不同。 然而,它们也具有共同的属性和特征。
- 溴是一种红棕色液体。 同时,氯气在正常状态下是黄绿色气体。
- 溴在元素周期表中排在第35位,而氯在元素周期表中排在第17位。
- 至于原子质量,溴的原子质量为 79.904。 同时,氯的原子质量为 35.453。
- 溴的反应性较低,尽管它确实有助于许多化学相互作用,而氯在正常条件下反应性很强。
- 溴自然存在于两种稳定同位素中,而氯自然存在于化合物或游离离子中。
- 溴以 -1 构型氧化,尽管它也可以具有正氧化态(+1、+3、+5、+7)。 同时,氯具有从 +1 到 +7 的所有氧化态,+2 除外。
- https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0043135400002165
- https://pubs.acs.org/doi/pdf/10.1021/ic00103a040
最后更新时间:13 年 2023 月 XNUMX 日
Piyush Yadav 在过去的 25 年里一直在当地社区担任物理学家。 他是一位物理学家,热衷于让我们的读者更容易理解科学。 他拥有自然科学学士学位和环境科学研究生文凭。 你可以在他的网站上阅读更多关于他的信息 生物页面.
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