氯与氯化物：区别与比较

元素周期表目前有 103 种元素。 但随着时间的推移，地球被挖得更深，越来越多的元素重新浮出水面。

这些元素周期表元素是根据原子序数放置的，原子序数会根据它们的原子质量自动排列它们。

元素周期表第十七元素是氯。 但人们常常将氯误认为是氯化物，因为它们听起来相似并且具有相似的符号。 但是两者有什么区别呢？

关键精华

1. 氯是一种化学元素，符号为 Cl，原子序数为 17，而氯离子是由氯形成的离子。
2. 氯气在室温下是一种黄绿色气体，用于消毒和漂白。 同时，氯化物是自然界中常见的一种盐，用于各种工业过程。
3. 如果吸入高浓度氯气可能有毒，而氯离子对于体内许多生物过程的功能至关重要。

氯与氯化物

氯是一种化学元素，符号为 Cl，原子序数为 17。这种黄绿色气体具有高活性和毒性，广泛用于生产溶剂、消毒剂、塑料和许多其他化学品。 氯离子是氯获得电子时形成的离子。

氯是元素周期表元素，以Cl为符号。 氯的原子序数为17，原子质量为35.5。 氯在自然界中以气态存在，是一种黄绿色气体。

第一氯 合成 完成于 1683 年，但当时并未完全将其视为一个元素。

氯离子是氯获得一个电子时形成的离子状态。 由于它们具有惰性气体配置，因此它们的电负性最小/不是。

它们具有氩的构型，因为它们有 18 个电子。 由于它们有 18 个电子和 17 个质子，因此它们非常不稳定且具有反应性。

对比表

比较参数	氯	氯化物
颗粒类型	一个元素	它是一种阴离子。
自然形态	氯在自然状态下是一种气体。	氯化物主要作为矿物质补充剂出现。
颜色	气态时呈黄绿色。	与所有其他离子一样，它在水性介质中是无色的。
电子数	氯有 17 个电子和质子。	氯化物有 18 个电子和 17 个质子。
惰性配置	它们仍处于基本形式。 因此未获得惰性配置。	它们是具有 18 个电子的离子，并已达到惰性气体氩的电子构型。
电负性	它是电负性元素系列中第三高的元素。	尽管它是氯离子，但由于具有惰性结构，因此电负性较小。

什么是氯？

氯是元素周期表的元素。 它于 1683 年首次以气体形式合成。 所以它们的自然状态是气体。 但直到1810年，它才被命名为纯气体，并命名为“氯气”。

之所以命名是因为气体呈黄绿色，因为“khlorous”在希腊语中代表绿色。 它们具有高负电性，是元素周期表中第三高负电性元素。

所以，它们是很好的氧化剂。 由于它们是良好的氧化剂，因此也用于漂白工业。 除漂白外，它们还用作水净化和消毒的消毒剂。

很难找到元素形式的氯，而且是有害的。 不可直接食用。

它们的稀有性还因为它们的反应性不允许它们以元素形式存在，而是与其他元素形成化合物 分子.

什么是氯化物？

氯离子是氯的阴离子，通过获得一个电子而获得。 符号Cl代表它^–. 氯化物有18个电子和17个质子 原子.

这使得它们高度不稳定且反应灵敏。因此它们被发现与其他离子如氯化钾和氯化钙形成盐。最常见的氯化物形式是氯化钠，即食盐。

除了盐之外，它们也是我们身体所需的重要矿物质，可作为矿物质补充剂。它是我们体内发现的主要矿物质之一。人类消耗约 750-800 克氯化物。

缺乏氯会导致低钠血症。 这会导致肌肉无力和嗜睡。 但是过量的氯化物也不能摄入，因为它会导致高钠血症和脱水。

氯和氯化物的主要区别

1. 尽管它们看起来相似，但它们是不同类型的粒子。 氯是属于元素周期表的元素。 另一方面，氯是氯获得一个电子时形成的离子。
2. 氯气自然处于气态。 1680 年代首次发现时，氯气以气体形式出现。 氯化物是一种离子，主要存在于矿物质补充剂中。
3. 氯气呈黄绿色。 由于离子没有颜色，因此氯化物在水溶液中是无色离子。
4. 由于氯化物是通过获得一个电子而形成的，因此两者之间的电子数不同。 氯有 17 个电子和质子。 由于氯化物获得一个电子，因此它们有 18 个电子但有 17 个质子。 这使它们高度不稳定和反应性强。
5. 在元素形式中，氯没有惰性构型，即最接近的惰性元素的电子构型。 多出一个电子的氯化物已达到惰性构型。 氯化物具有元素氩的构型。
6. 由于氯气尚未达到惰性气体配置，因此它们具有很强的电负性。 它们是电负性元素系列中第三高的元素。 但氯化物的电负性最小或根本不带电负性。

参考资料

1. 瑞典森林土壤中有机氯和氯化物的空间格局 – ScienceDirect
2. 氯化物和氯同位素（36Cl 和 δ37Cl）作为溶质在厚的、富含粘土的弱透水层系统中迁移的示踪剂 (wiley.com)

最后更新时间：11 年 2023 月 XNUMX 日