电子、质子与中子：区别与比较

原子构成了所有物质，包括矿物晶体。 而电子、质子和中子构成了所有原子。

道尔顿的原子理论对物质、化学反应和化学做了很多澄清。 尽管如此，这并不是真的，因为原子可以分解成更小的亚原子粒子和亚基，这与道尔顿的信念相反。

关键精华

1. 电子是在原子核周围的电子云中发现的带负电的亚原子粒子，而质子是在原子核中发现的带正电的粒子。
2. 中子是不带电的粒子，与质子一起也存在于原子核中。
3. 质子和中子的质量相似，而电子的质量比质子或中子小得多。

电子与质子与中子

电子、质子和中子之间的区别在于它们所带的电荷。 电子带负电，质子带负电，中子不带任何电荷。 相反，他们是中立的。 质子、电子和中子是构成原子的亚原子粒子。

电子带负电荷。 电子的符号是（e-）。 一个电子的原子质量单位是（5.45×10–4）。 电子的轨道位于 核 的原子。

进行比较时，电子的重量没有任何影响。 电子在核过程和化学反应中都有作用。

质子带正电荷。 (p+) 是质子的符号。 质子的原子质量单位是 1。质子位于原子核内。 质子的质量为 (1.672×10–27 kg)。 质子只参与发生在原子核内部的过程。

中子带电或不带电。 中子的符号是 (n⁰)。 中子的原子质量单位是一。 中子也存在于原子核内部，氢除外。 中子的质量略高于质子。 中子只参与核反应。

对比表

比较参数	电子	质子	中子
收费	负	积极的	一般
符号化为	电子-	p+	⁰
原子质量	5.45×10^–4	1	1
地理位置	在细胞核边界之外。	在原子核内部。	在原子核内部，异常-氢。
重量	不重要。	1.672×10^–27 公斤	超过质子。
涉及的反应	既有核反应也有化学反应。	核反应	核反应

什么是电子？

电子由更简单和更小的粒子组成。 它们被称为轻子，它们是一种基本粒子。 电子的电荷为1，相当于质子的电荷，但性质为负。

电子是非常微小的粒子。 电子很轻，重量很小，大约是一个中子和一个质子的0.5×10^–3。

当计算总质量时，它们被认为可以忽略不计。 原子构成相同数量的正电荷和中性电荷粒子，它们对总重量有贡献。

在宇宙中发现了带负电的电子。 (e–) 代表电子。 一个电子的质量为 (5.45×10–4) 原子质量单位。 在轨道中，电子存在于原子核之外。

进行比较时，电子的重量没有意义。 在核反应和化学反应中，电子都发挥着作用。

什么是质子？

质子与中子一起位于原子核内部，因此被称为核子。 它们共同构成了原子的质量。

原子核含有质子。 (1.672×10–27 kg) 是一个质子的质量。 只有发生在原子核内的过程才会涉及质子。

它是构成原子的三种初级粒子之一。 质子存在于原子核中。 这是原子核心中一个小而致密的区域。 质子具有一个正电荷，并且质量为一个原子质量单位 (AMU)。

当与中子结合时，它们几乎占原子的全部质量。 正电荷表示质子。 (p+) 代表质子。 1是质子的原子质量单位。

什么是中子？

除大多数氢原子外，所有原子的原子核中都有中子。 与带电的质子和电子不同，中子不带电荷且呈电中性。

出于这个原因，上图中的中子被称为 n0。 “零费用”用零表示。 字母 (n⁰) 代表中子。

一个是中子的原子质量单位。 除氢外，原子核还包含中子。 就质量而言，中子比质子有一点优势。 只有核过程涉及中子。 中子的电荷为中性或零。

电子、质子和中子之间的主要区别

1. 电子带负电。 但是，质子带正电。 另一方面，中子带电或不带电。
2. 电子符号为(e–)。 然而，质子被符号为(p+)。 另一方面，中子被符号为（n⁰）。
3. 电子的原子质量单位是 (5.45×10^–4)。 但是，质子的原子质量单位是1。另一方面，中子的原子质量单位是XNUMX。
4. 电子位于轨道原子核边界之外。 但是，质子位于原子核内。 另一方面，中子也位于原子核内部，氢是个例外。
5. 进行比较时，电子的重量并不重要。 然而，一个质子的重量是（1.672×10^–27 kg）。 另一方面，中子的重量略高于质子。
6. 电子参与核反应和化学反应。 但是，质子只参与原子核内部发生的反应。 另一方面，中子只参与核反应。

参考资料

1. https://www.nature.com/articles/184892a0
2. https://ieeexplore.ieee.org/abstract/document/9050475/
3. https://journals.aps.org/pr/abstract/10.1103/PhysRev.129.2566

最后更新时间：31 年 2023 月 XNUMX 日