氧化与燃烧：差异与比较

氧化和燃烧都是从非常低的班级开始教授的，并且这些话题总是相互讨论。 燃烧需要氧气来完成反应。

当向化合物中添加氧气时，就会发生氧化。 燃烧在氧化剂（也可以是氧气）存在下发生。

关键精华

1. 氧化是一种涉及电子损失的化学反应，而燃烧是一种产生热和光的氧化。
2. 氧化可以在没有热或光的情况下发生，而燃烧总是产生热和光。
3. 燃烧需要燃料源和氧化剂，而氧化可以在有或没有燃料源的情况下发生。

氧化与燃烧

氧化是一个通用术语，指氧气与其他物质结合产生新化合物的任何反应。 燃烧特指燃料在热量存在下快速氧化，以热和光的形式释放能量。

氧化是化合物在反应过程中失去电子的过程。 这增加了化学物质的氧化态。

氧化是没有纯氧的过程，但反应失去了一些电子。 电子的损失增加了氧化态的状态。

燃烧是燃烧化合物的过程。 该化合物与氧气反应，产物以热和光的形式释放出来。 最终产品确实含有氧化物。

燃烧终产物有时是一种氧化反应。 燃烧反应也可以被认为是放热反应，因为产物以热和光的形式释放。

对比表

比较参数	氧化	燃烧
氧	有时	总是
电子	损失	增加
结束	产品	光与热
生产	最终产品	氧化物
其他反应	电化学反应	放热反应
关系	它不会导致燃烧。	它导致氧化过程。

什么是氧化？

氧化是化合物在反应过程中失去电子的过程。 经历氧化的过程在该过程中不存在或添加氧。

这就是为什么该过程被称为氧化的问题。 化合物在此过程中失去一个或多个电子，电子的失去称为氧化。

在此过程中氧化态增加。 这 电子 从作为反应一部分的化合物中去除。 氧化过程也可以称为电子损失。

氧化的相反反应是还原。 当化合物被氧氧化时，它被称为氧化的主要化合物。

一个过程经历氧化，然后也经历还原。 还原和氧化齐头并进。 两个半反应形成一个全反应。

金属置换是氧化过程的一个很好的例子。 它显示了两个半反应，然后在反应中置换了金属。 一种化合物会被氧化，另一种会被还原。

最初，该化合物与氧结合，但后来，含义和过程发生了变化。这改变了氧化反应的定义。

这个过程在电子发明之前就有了，在电子发明之后，在过程上有了突破，证实了氧化反应是电子的转移或失去电子。

什么是燃烧？

燃烧是化合物与氧气反应并产生产物的过程。 产物总是氧化物。 这个词的意思是燃烧。 反应可以在高温下进行。

它在反应过程中释放能量，能量以热和光的形式释放。 燃烧反应显示出火焰，因为化合物在反应过程中燃烧。

甲烷是观察燃烧反应的最好例子。 它与大气中的氧气发生反应并在反应过程中产生火焰。 它产生可以电力输送的能量。 该能量还可用于烹饪食物或加热水。

该产物称为氧化物。 甲烷是一种碳氢化合物，其氧化物是氢和碳。

氧化物是二氧化碳和水。 有许多类型的燃烧可用。 它们完全燃烧或 不完全燃烧 以及更多种类的燃烧。 放热反应是燃烧反应。

火焰不会产生火，因为火焰只是指示反应的产物。 反应留下的产物类型的差异。

氧化物具有高电位，与大气中的氧气或纯化合物发生反应，并放出火焰。 这个过程也被用来摧毁危险的东西。

氧化与燃烧的主要区别

1. 氧化反应中没有氧气，但燃烧在氧气存在下发生。
2. 氧化过程中失去电子，而燃烧是增加电子。
3. 氧化产物由结合的化合物形成，但燃烧以热和光的形式产生其产物。
4. 氧化不产生氧气，但燃烧产生氧化物。
5. 电化学反应是氧化反应，而放热反应是燃烧反应。
6. 燃烧产生氧化作为其最终过程，但氧化不会。

参考资料

1. https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0043135405002538
2. https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/0167577X88900456

最后更新时间：12 年 2023 月 XNUMX 日