完全燃烧与不完全燃烧：差异与比较

燃烧反应的主要本质是它涉及氧气并且是放热反应。 燃烧反应以热和光的形式释放能量。

涉及丙烷和氧气的燃烧反应的示例如下：

C3H8(g)+5O2(g)→3CO2(g)+4H2O(g)

根据可用氧气量的不同，燃烧反应可以分为两种类型。

关键精华

1. 当燃料在充足的氧气供应下完全燃烧并产生副产品二氧化碳和水时，就会发生完全燃烧； 当氧气供应不足时会发生不完全燃烧，从而导致一氧化碳、烟灰或其他有害副产品的形成。
2. 完全燃烧比不完全燃烧释放更多的能量，使其更有效。
3. 不完全燃烧会产生负面影响，例如增加空气污染和因暴露于一氧化碳而导致的潜在健康风险。

完全燃烧与不完全燃烧

完全燃烧和不完全燃烧的区别在于可用氧气量。 如果数量足够或更多，则为完全燃烧反应； 如果小于，则为不完全燃烧反应。

当在燃烧过程中有足够或大量的氧气可用时，该反应称为完全燃烧反应。

当燃烧过程中氧气量不足时，该反应称为不完全燃烧反应。

对比表

比较参数	完全燃烧	不完全燃烧
定义	燃烧反应在充足或丰富的氧气存在下发生。 也称为完全燃烧。	燃烧反应在氧气量不足的情况下发生。
火焰型	蓝色	黄色
烟雾式	不能吸烟	乌黑
热销产品	通常产生 CO2 （二氧化碳）作为主要产品。	通常产生 CO（一氧化碳）作为主要产品。
能源生产	与燃烧相同反应物时的不完全燃烧相比，会产生更多的能量。	与燃烧相同反应物时的完全燃烧相比，产生的能量更少。

什么是完全燃烧？

完全燃烧是指关系中涉及的氧气量充足或超过所需的燃烧过程。

通常，这些反应发生在碳氢化合物作为还原剂的反应物一侧。 碳氢化合物和氧气一起反应形成水和二氧化碳。

这就是为什么每当我们燃烧木头、纸张和其他类似的含有碳氢化合物的物品时，我们会看到黄色的火焰，这是一种 签署 不完全燃烧而不是完全燃烧反应。

下面给出了几个完全燃烧反应的例子：

甲烷完全燃烧：

CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(g)

甲烷是与氧气反应的还原剂，氧气是氧化剂。 这为我们提供了二氧化碳和氢气作为最终产品。 这是甲烷所需的最低氧气量。

甲醇的完全燃烧：

2CH3OH(克) + 3O2(克) → 2CO2(克) + 4H2O(克)

和上面的例子一样，甲醇也是还原剂，氧气是氧化剂。 甲醇是一种更复杂的碳氢化合物，需要更多的氧分子并产生更多的水和二氧化碳。

物质的完全燃烧会提供尽可能多的能量，这些能量可以被提取。 这是因为所有物质都已成功燃烧。

这种类型的燃烧也称为“清洁燃烧”，因为这种燃烧形成的产物不会污染或危害环境，因为它只是二氧化碳和水。

清洁燃烧的一个常见例子是在我们家里燃烧液化石油气，因为它产生清澈的蓝色火焰并且没有烟雾。

什么是不完全燃烧？

不完全燃烧反应是反应中存在的氧气量少于以完全方式进行反应所需的氧气量的反应。

与完全燃烧反应一样，反应物起着相同的作用：氧气是氧化剂，碳氢化合物是还原剂。

这种类型的反应大多是不受欢迎的，因为与相同物质的完全反应相比，它释放的能量非常少。

带有煤烟的黄色火焰是该反应的主要特征。 该反应的主要产物是水和一氧化碳 (CO)。

当家用电器燃烧或着火时，它们会发生不完全燃烧反应。 由此产生的有毒一氧化碳是无色无味的。

不完全燃烧的一些反应例子是：

丙烷-LPG的不完全燃烧

2 C3H8 + 9 O2 → 4 CO2 + 2 CO + 8 H2O + 热

有些人可能会说产品方面有二氧化碳，因此这 会 完全燃烧反应。

不完全燃烧的一个非常常见的例子是燃烧 煤. 这会产生大量烟灰和烟雾，从而导致大量环境退化。

完全燃烧与不完全燃烧的主要区别

1. 完全燃烧反应的产物对环境无害，不会造成污染，而不完全燃烧反应的产物是当今世界的主要污染物。
2. 对于相同的产品，完全燃烧反应比不完全燃烧反应产生更多的能量。

参考资料

1. https://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/acscatal.7b02414
2. https://www.sciencedirect.com/science/article/abs/pii/S0883292701000610

最后更新时间：11 年 2023 月 XNUMX 日