الأمونيا مقابل الأمونيوم: الفرق والمقارنة

الأمونيا والأمونيوم مركبات تحتوي على ذرات النيتروجين والهيدروجين. يختلف عدد ذرات النيتروجين والهيدروجين في كل منهما.

يتم استخدامها بشكل كبير في حياتنا اليومية.

الوجبات السريعة الرئيسية

1. الأمونيا عبارة عن مركب كيميائي (NH3) وهو غاز عديم اللون ذو رائحة قوية ونفاذة ، ويشيع استخدامه في منتجات التنظيف وكأسمدة زراعية.
2. الأمونيوم (NH4+) هو أيون موجب الشحنة مشتق من الأمونيا عندما يتحد مع بروتون، ويوجد في مركبات مثل كلوريد الأمونيوم وكبريتات الأمونيوم.
3. كل من الأمونيا والأمونيوم عبارة عن مركبات تحتوي على النيتروجين ، لكنهما يختلفان في حالتهما الكيميائية وخصائصهما ، حيث أن الأمونيا غاز والأمونيوم موجود كأيون في مركبات مختلفة.

الأمونيا مقابل الأمونيوم

الفرق بين الأمونيا والأمونيوم هو أن الأمونيا تتكون من ذرة نيتروجين واحدة وثلاث ذرات هيدروجين ، بينما يشتمل الأمونيوم على ذرة نيتروجين واحدة وأربع ذرات هيدروجين.

أيضًا ، الأمونيا غير متأينة بينما يتأين الأمونيوم. أحد الاختلافات الجسدية الملحوظة بينهما هو الرائحة التي ينبعثان منها.

تنبعث من الأمونيا رائحة قوية إذا اقتربت منها ، في حين أن الأمونيوم لا ينبعث منها أي رائحة على الإطلاق. يجب إضافة قاعدة قوية إلى محلول ملح الأمونيوم المركز للحصول على الأمونيا.

أيضًا ، إذا تمت إضافة الماء إلى الأمونيا وخلطه ، سيتحول جزء منه إلى أمونيوم. تركيزات عالية من الأمونيا الغاز يمكن أن تكون شديدة الخطورة.

لا يمكن العثور على الأمونيوم النقي لأنه أيون ، ويرتبط بالذرات المشحونة الأخرى لإكمال أوكتانه ويصبح جزيءًا متعادلًا. من ناحية أخرى ، يمكن العثور على الأمونيا النقية.

---

 

جدول المقارنة

معلمات المقارنة	غاز الأمونيا	الأمونيوم
التركيب	يحتوي على ذرة نيتروجين واحدة وثلاث ذرات هيدروجين.	يحتوي على ذرة نيتروجين وأربع ذرات هيدروجين.
العدد	للأمونيا رائحة قوية يمكن لأي شخص أن يشمها إذا اقترب منها.	الأمونيوم ليس له رائحة قوية أو لا تشم رائحته على الإطلاق.
سمية	الأمونيا سامة وضارة للكائنات المائية.	الأمونيوم ليس سامًا أو ضارًا لأي كائنات مائية.
مؤين / غير مؤين	إنه غير مؤين.	هو مؤين.
استخدام	تصنع الأمونيا الأسمدة ومنتجات التطهير والبلاستيك والمبيدات الحشرية والمتفجرات.	الأمونيوم يصنع الأسمدة والمتفجرات ودوافع الصواريخ وفلاتر المياه والمواد الحافظة للأغذية.

---

 

ما هي الامونيا؟

الأمونيا جزيء مكون من ذرة نيتروجين وثلاث ذرات هيدروجين. إنه غير مؤين وله قاعدة ضعيفة.

كما تنبعث منه رائحة نفاذة عند الاقتراب منها. عندما تذوب في الماء ، تتحول الأمونيا إلى أمونيا مائية.

عند تعرضه للهواء ، يتحول إلى غاز. الأمونيا سامة وضارة للكائنات المائية.

يمكن العثور بسهولة على الأمونيا النقية. يتم استخدامه في إنتاج أشياء كثيرة.

تصنع الأسمدة ومنتجات التطهير والبلاستيك والمبيدات الحشرية والمتفجرات.

الأمونيا في الأسمدة تساعد النباتات عن طريق تحديد عدم وجود النيتروجين في التربة. الأمونيا هي لبنة لبناء العديد من المنتجات الصيدلانية بشكل مباشر أو غير مباشر.

يمكن أن تكون التركيزات العالية من غاز الأمونيا شديدة الخطورة ولا تستخدم إلا من قبل المصانع بكميات كبيرة. في البشر ، الأمونيا هي نفايات التمثيل الغذائي ومدخلات التمثيل الغذائي في جميع أنحاء المحيط الحيوي.

بالنسبة لجميع الأنظمة الحية ، تعتبر الأمونيا مصدرًا مهمًا جدًا للنيتروجين. مطلوب لتوليف الأحماض الأمينية التي تبني البروتينات.

 

ما هو الأمونيوم؟

الأمونيوم جزيء مشحون يتكون من ذرة نيتروجين وثلاث ذرات هيدروجين. هو مؤين.

الأمونيوم موجب الشحنة ، وصيغته الكيميائية NH4 +. ينتج بروتون الأمونيا الأمونيا.

للقيام بذلك ، يتم إذابة الأمونيا في الماء ، حيث يتحول بعضها إلى كاتيون أمونيوم. كما أنه ليس له رائحة معينة تميزه.

على عكس الأمونيا ، فإن الأمونيوم ليس ضارًا أو سامًا للكائنات المائية. لا يمكن لأي شخص أن يصادف أبدًا الأمونيوم النقي لأنه كاتيون ، ولا يمكن أن توجد الكاتيونات بحرية.

بشكل عام ، يمكن العثور على كاتيون الأمونيوم في مجموعة واسعة من الأملاح مثل كربونات الأمونيوم ، كلوريد، ونترات الأمونيوم. تقريبا كل أملاح الأمونيوم تذوب في الماء.

لا يعتبر الأمونيوم مصدرًا جيدًا للنيتروجين النباتات، ولكنه أيضًا مصدر للنيتروجين حيث يمكن أن يكون سامًا للنباتات. يستخدم على نطاق واسع في إنتاج الأسمدة والمتفجرات.

كما أنها تستخدم كمادة حافظة للأغذية وفي فلاتر المياه. في الصواريخ يتم استخدامه كوقود للصواريخ.

في الحيوانات ، كاتيونات الأمونيوم هي نفايات ويتم إخراجها. في حالة الكائنات المائية مثل الأسماك ، يتم إفرازها مباشرة في الماء. في المقابل ، في أسماك القرش والثدييات والبرمائيات ، يتم تحويل الأمونيوم إلى يوريا أقل سمية ويمكن تخزينها بكفاءة أكبر ثم إفرازها.

آخر تحديث: 11 يونيو 2023