نترات الأمونيوم مقابل كبريتات الأمونيوم: الفرق والمقارنة

تشير نترات الأمونيوم وكبريتات الأمونيوم إلى مركبين كيميائيين بلوريين مخطئين بالنسبة لبعضهما البعض.

الأول ، مع ذلك ، هو مركب من الأمونيا وحمض النيتريك ، في حين أن الأخير هو ملح غير عضوي من الكبريت والنيتروجين.

لذلك ، من المهم التفريق بين الاثنين لمنع أي آثار لاحقة خطيرة لإساءة استخدام هذه المواد الكيميائية. 

الوجبات السريعة الرئيسية

1. تحتوي نترات الأمونيوم على 33٪ نيتروجين ، بينما تحتوي كبريتات الأمونيوم على 21٪ نيتروجين.
2. نترات الأمونيوم شديدة الانفجار ، بينما كبريتات الأمونيوم غير قابلة للانفجار.
3. تعمل كبريتات الأمونيوم على تحسين حموضة التربة ، بينما لا تؤثر نترات الأمونيوم على درجة حموضة التربة.

نترات الأمونيوم مقابل كبريتات الأمونيوم 

تتكون نترات الأمونيوم من التفاعل بين الأمونيا وحمض النيتريك ، وتتشكل كبريتات الأمونيوم من التفاعل بين الأمونيا وحمض الكبريتيك. نترات الأمونيوم طاردة للحرارة ومفيدة باعتبارها الأسمدة للتربة الحمضية كبريتات الأمونيوم ماصة للحرارة ومفيدة للتربة القلوية.

تشير نترات الأمونيوم إلى مركب كيميائي يتكون من الأمونيا وحمض النيتريك. تركيبته هي NH₄NO₃ ولها كتلة مولارية 80.043 جم / مول.

تذوب نترات الأمونيوم بسهولة في الماء وهي مادة استرطابية كمادة صلبة. أهم استخدام لنترات الأمونيوم هو كسماد غني بالنيتروجين في الزراعة. 

تشير كبريتات الأمونيوم إلى الملح غير العضوي للكبريت والنيتروجين. تركيبته هي (NH) ₂SO ولها كتلة مولارية 132.14 جم / مول.

كبريتات الأمونيوم قابلة للذوبان في الماء. من أبرز استخدامات كبريتات الأمونيوم كسماد للتربة.

بالإضافة إلى ذلك ، يمكن استخدام كبريتات الأمونيوم كمادة مضافة للغذاء لأنها مركب آمن. 

جدول المقارنة

معلمات المقارنة	نترات الأمونيوم	كبريتات الأمونيوم
تعريف	تشير نترات الأمونيوم إلى مركب كيميائي يتكون من الأمونيا وحمض النيتريك.	تشير كبريتات الأمونيوم إلى الملح غير العضوي للكبريت والنيتروجين.
صيغة كيميائية	NH₄NO₃	(NH₄) ₂ SO₄
الكتلة المولية	X	X
تطبيق عملي	لها تطبيق عملي كعنصر في المتفجرات.	له تطبيق عملي كسماد في التربة القلوية.
مستوى الخطورة	إنها مادة كيميائية أكثر خطورة مقارنة بكبريتات الأمونيوم.	إنها مادة كيميائية أكثر أمانًا مقارنة بنترات الأمونيوم.

ما هي نترات الأمونيوم؟

تشير نترات الأمونيوم إلى مركب كيميائي يتكون من الأمونيا وحمض النيتريك. صيغته هي NH₄NO₃ وله كتلة مولارية 80.043 جم / مول.

بكثافة 1.72 جم / سم مكعب ، تذوب نترات الأمونيوم بسهولة في الماء. كمادة صلبة ، نترات الأمونيوم استرطابية.

إنه ملح عديم اللون وبلوري. 

على الرغم من أن نترات الأمونيوم ليست متفجرة من تلقاء نفسها ، إلا أنها يمكن أن تشكل مواد خطرة عند دمجها مع وقود مثل زيت الوقود أو مسحوق الألمنيوم.

بعض الأمثلة على المتفجرات التي تتكون من نترات الأمونيوم كمكون هي ANFO و DBX و Astrolite و Amatex.

علاوة على ذلك ، دخلت المتفجرات القائمة على نترات الأمونيوم حيز الاستخدام خلال العديد من الهجمات الإرهابية ، مثل تفجيرات 2011 في دلهي وانفجارات 2013 في حيدر أباد.  

في سيناريو أكثر عمومية ، يكون لنترات الأمونيوم تطبيق عملي في العبوات الباردة نظرًا لخصائصها الماصة للحرارة. استخدام آخر لنترات الأمونيوم هو كمعزز غني بالنيتروجين في الزراعة.

نترات الأمونيوم معزز جيد للنباتات في التربة الحمضية. يساعد على توفير العناصر الغذائية والمعادن اللازمة لنمو النبات. 

يتطلب تخزين نترات الأمونيوم وسلامتها والتعامل معها أقصى قدر من الاهتمام والوعي. والسبب في ذلك هو أن الملح مادة خطرة محتملة.

بالإضافة إلى ذلك ، يجب أن يتم تصنيع نترات الأمونيوم من قبل المتخصصين الصناعيين فقط. 

ما هي كبريتات الامونيوم؟

تشير كبريتات الأمونيوم إلى الملح غير العضوي للكبريت والنيتروجين. تركيبته هي (NH) ₂SO ولها كتلة مولارية 132.14 جم / مول.

بكثافة 1.72 جم / سم مكعب ، تكون كبريتات الأمونيوم قابلة للذوبان في الماء ولكن ليس في الكحول أو الأسيتون. وهو ملح بلوري بلا رائحة وطعم مالح.

تفاعل كبريتات الأمونيوم مع المواد القلوية يطلق الأمونيا كغاز. 

الاستخدام الأكثر شيوعًا لكبريتات الأمونيوم هو محسن التربة للتربة القلوية. كما أن استخدامه كمبيد للأعشاب معروف جيدًا.

تحرق كبريتات الأمونيوم أوراق النباتات إما بإضعافها لسهولة إزالتها أو قتلها على الفور. كما أنها تستخدم في تصنيع المواد المثبطة للهب ولوحات الدوائر المطبوعة. 

كبريتات الأمونيوم لها تطبيق عملي كمادة مضافة بسبب طبيعتها غير الضارة نسبيًا. تساعد خاصية تنشيط الخميرة لهذا المركب غير العضوي على ارتفاع الخبز المنتج صناعيًا.

أثناء عملية التنقية ، تلعب كبريتات الأمونيوم دورًا بارزًا في التطور اللقاحات. مثال على ذلك هو لقاح DTaP الذي يستخدم كبريتات الأمونيوم لهذا الغرض بالذات. 

يجب استخدام كبريتات الأمونيوم بعناية فائقة حيث يمكن أن تكون خطرة على كل من الناس والبيئة.

يمكن أن تكون مشاكل مثل تهيج والتهاب الجهاز التنفسي الشديد عند الاستنشاق والحكة أو الاحمرار أو الألم عند ملامسة الجلد / العين ضارة.

وبالتالي ، يجب على المرء اتخاذ تدابير السلامة اللازمة مثل ارتداء جهاز التنفس الصناعي ونظارات السلامة الكيميائية عند استخدام كبريتات الأمونيوم. 

الاختلافات الرئيسية بين نترات الأمونيوم وكبريتات الأمونيوم 

1. تشير نترات الأمونيوم إلى المركب الكيميائي للأمونيا وحمض النيتريك. من ناحية أخرى ، تشير كبريتات الأمونيوم إلى الملح غير العضوي للكبريت والنيتروجين. 
2. يمكن استخدام نترات الأمونيوم ، عند دمجه مع الكحول ، في صنع مواد متفجرة. ومع ذلك ، يمكن استخدام كبريتات الأمونيوم كمادة مضافة للغذاء لأنها مركب آمن. 
3. صيغة نترات الأمونيوم هي NH₄NO. في المقابل ، فإن الصيغة الكيميائية لكبريتات الأمونيوم هي (NH₄) ₂ SO₄. 
4. تبلغ الكتلة المولية لنترات الأمونيوم 80.043 جم / مول ، بينما تبلغ الكتلة المولية لكبريتات الأمونيوم 132.14 جم / مول. 
5. نترات الأمونيوم لها تطبيقات عملية كمادة في صناعة المتفجرات. من ناحية أخرى ، تستخدم كبريتات الأمونيوم كسماد نيتروجين للتربة القلوية وكمضاف غذائي. 

مراجع حسابات

1. https://scripts.iucr.org/cgi-bin/paper?a09034
2. https://www.ncbi.nlm.nih.gov/pmc/articles/pmc1269013/ 

آخر تحديث: 04 أغسطس 2023