Tlak se používá k aplikaci nějaké síly, aby se něco posunulo vpřed. Používá se jak ve fyzice, tak v chemii. Existují různé typy tlaků a každý má svou vlastní definici, výhody, nevýhody a jedinečné vlastnosti.
Parciální tlak i tlak par se používají ve vědě a jsou běžné ve všech učebních osnovách napříč zeměmi.
Key Takeaways
- Parciální tlak měří tlak jednotlivých složek plynu ve směsi, zatímco tlak par měří tlak vyvíjený párou kapaliny v rovnováze s její kondenzovanou fází.
- Pojem parciální tlak je založen na Daltonově zákoně parciálních tlaků, zatímco tlak par souvisí s bodem varu kapaliny a mění se s teplotou.
- Parciální tlak platí pro směsi plynů a kapalin, zatímco tlak par je specifický pro kapaliny v rovnováze s jejich parní fází.
Parciální tlak vs tlak par
Parciální tlak označuje tlak vyvíjený jedním plynem ve směsi plynů. Tlak páry se týká tlaku vyvíjeného párou kapaliny v rovnováze s jejím vlastním kapalným stavem. Parciální tlak je vlastností plynné směsi, zatímco tlak par je vlastností kapaliny.
Parciální tlak se používá k řešení tlaku a plynů. U všech prvků v chemii můžeme dokonce najít parciální tlak. Někdy to opravdu nemůžeme nazvat částečným tlakem.
Záleží na typu molárních poměrů plynové nádoby, kterou používáme. Vzorec pro parciální tlak je P = P1+P2+P3. Tlak se bude zvyšovat v závislosti na problému, který řešíme.
Pojem tlak páry můžeme jednoduše vysvětlit vroucí vodou. Bude velmi užitečné porozumět konceptu rychle a snadněji.
Když vaříme vodu ve vyšších nadmořských výškách, tlak par tam býval nízký, takže se voda rychleji vaří a dosahuje o 100 stupňů rychleji. Vzorec pro tlak par je P roztok = X rozpouštědlo * P rozpouštědlo.
Srovnávací tabulka
| Parametry srovnání | Částečný tlak | Tlak páry |
|---|---|---|
| Vzorec | P = P1+P2+P3 | P roztok = X rozpouštědlo * P rozpouštědlo |
| Zákon | Daltonův zákon | Raoultův zákon |
| Fáze | Pevné a kapalné | Plyn |
| Výpočet | Molový zlomek rozpuštěné látky | Molový zlomek plynu |
| Závislost | Nezávislý | Závislý |
Co je to parciální tlak?
Jednoduše řečeno, parciální tlak můžeme definovat jako nádobu naplněnou mnoha plyny. Každý plyn se používá k vyvinutí tlaku. Nádoba, která obsahuje některý z plynem naplněných vnitřků, se nazývá parciální tlak.
Má samostatný zákon zvaný Daltonův zákon o částečném tlaku. Používá se jak v chemii, tak ve fyzice. Patří do kategorie různých typů tlaků.
Používá se především k měření termodynamické aktivity molekul plynu. Symbol použitý pro parciální tlak je P nebo p. Symbol p se používá jako dolní index k identifikaci tlaku. Jeho vlastnosti se využívají i v biologii.
Je to velmi důležité, protože nám pomáhá předpovídat pohyb molekul plynu. Protože plyny se používají k tlakování ve dvou koncích a spojených oblastech.
Parciální tlak v kapalině lze definovat jako stav, kdy by byl plyn ve styku s kapalinou v rovnovážné poloze. Parciální tlak můžeme zvýšit pouhým zmenšením jeho objemu. The reaktanty obsahují dva moly plynů, takže tlak reaktantu bude na druhou.
Co je tlak par?
Když vložíme kapalinu do nádoby, zahřeje se a molekuly budou vidět a budou se pohybovat různými směry vysokou rychlostí. Důvodem je kinetická energie obsažená v této kapalině.
Na druhou stranu molekuly kapaliny budou stoupat a ta bude zabírat povrchy kapaliny. Tento proces se jednoduše nazývá Vypařování. Molekuly, které se objevují na povrchu kapaliny, se nazývají páry.
Tlak páry může být někdy nazýván rovnovážným tlakem páry. Existuje mnoho charakteristik tlaku par. Teplota působí jako hlavní aspekt, který ovlivňuje tlak par.
Když zvýšíme teplotu, zvýší se i tlak par. Proces odpařování bude záviset na dvou následujících faktorech, jako je povaha kapaliny a vliv teploty. Obsahuje Raoultův výrazový zákon.
Když máme nejvyšší bod varu, budeme schopni dosáhnout nejnižšího tlaku par. Souvisí to s vypařováním. Opět se používá jak v chemii, tak ve fyzice.
Diethylether je nejvyšší tlak par v chemii. Molekuly obsahující nejsilnější mezimolekulární síly jsou považovány za nejnižší tlak par v chemii.
Hlavní rozdíly mezi parciálním tlakem a tlakem par
- Parciální tlak používá k vysvětlení Daltonův zákon, zatímco tlak par používá k vysvětlení Raoultův zákon.
- Parciální tlak obsahuje bezrozměrné hodnoty, zatímco tlak par se používá k jeho vyjádření v Pascalu.
- Když na směs plynů současně působíme tlakem, nazýváme to parciální tlak. Na druhou stranu, pokud na páru kapaliny působí tlak, nazýváme to tlak par.
- Parciální tlak se používá k vyvíjení tlaku na jednotlivé plyny s různými plyny a také při různých teplotách. Naproti tomu tlak par se používá k vyvíjení kondenzovaného plynu, když se teplota ochladí.
- V jejich symbolu je velmi nepatrný rozdíl. P používáme k označení parciálního tlaku. Na druhou stranu používáme p* k označení tlaku par.
- https://ceramics.onlinelibrary.wiley.com/doi/abs/10.1111/j.1151-2916.1984.tb19701.x
- https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/0040603177850193
Poslední aktualizace: 14. července 2023
Vynaložil jsem tolik úsilí, abych napsal tento blogový příspěvek, abych vám poskytl hodnotu. Bude to pro mě velmi užitečné, pokud zvážíte sdílení na sociálních sítích nebo se svými přáteli / rodinou. SDÍLENÍ JE ♥️
Piyush Yadav strávil posledních 25 let prací jako fyzik v místní komunitě. Je to fyzik, který je zapálený pro zpřístupnění vědy našim čtenářům. Je držitelem titulu BSc v přírodních vědách a postgraduálního diplomu v oboru environmentální vědy. Více si o něm můžete přečíst na jeho bio stránka.
Komplexní vysvětlení pojmů parciální tlak a tlak par spolu s podrobnou srovnávací tabulkou poskytuje čtenářům cenné poznatky o těchto základních vědeckých principech. Zvláště zajímavý je vliv teploty na dynamiku tlaku par.
Podrobné vysvětlení tlaku par a jeho korelace s teplotou a procesem odpařování poskytuje komplexní pochopení tohoto vědeckého konceptu. Zvláště poučné jsou poznatky o vztahu mezi teplotou a dynamikou tlaku par.
Jasné vymezení charakteristik tlaku par a faktorů ovlivňujících jeho chování obohacuje chápání tohoto pojmu, zejména v kontextu vědecké analýzy.
Vysvětlení povahy a teplotních faktorů ovlivňujících tlak par přispívá k hlubšímu pochopení tohoto složitého vědeckého konceptu. Zmínka o Raoultově zákonu posiluje diskusi o dynamice tlaku par.
Pochopení konceptu parciálního tlaku a jeho aplikace při měření termodynamické aktivity molekul plynu je zásadní pro vědeckou analýzu. Vysvětlení parciálního tlaku v kapalinách a jeho vlivu na kolísání tlaku dodává diskuzi na toto téma hloubku.
Podrobné vysvětlení parciálního tlaku ve vztahu k jednotlivým tlakům plynných složek ve směsi je vysoce informativní. Stejně tak pohledy na charakteristiky a faktory ovlivňující tlak par poskytují komplexní pochopení těchto vědeckých konceptů.
Vliv teploty na tlak par a jeho spojení s procesem odpařování je dobře popsán a nabízí čtenářům jasné pochopení tohoto důležitého vědeckého principu.
Srovnání mezi parciálním tlakem a tlakem par poskytuje cenné poznatky o jejich odlišných vlastnostech a aplikacích. Pochopení výpočtů a zákonitostí spojených s každým typem tlaku je nezbytné pro vědeckou analýzu.
Význam tlaku par a jeho korelace s povahou kapaliny a změnami teploty je jasně nastíněn. To přispívá k hlubšímu pochopení konceptu.
Pochopení parciálního tlaku a tlaku par je zásadní jak ve fyzice, tak v chemii, zejména pokud jde o plyny. Koncept parciálního tlaku je založen na Daltonově zákonu parciálních tlaků a používá se k měření termodynamické aktivity molekul plynu. Tlak směsi plynů se na druhé straně měří pomocí konceptu tlaku par. Oba koncepty mají jedinečné vlastnosti a rovnice, které je činí nezbytnými ve vědeckých metodologiích.
Podrobné vysvětlení vztahu mezi tlakem par a teplotou je zajímavé a poskytuje komplexní pochopení tohoto konceptu.
Dobře vysvětlený přehled parciálního tlaku a tlaku par s ohledem na jejich vliv na směsi plynů a kapalin.
Objasnění vztahu mezi parciálním tlakem a směsí plynů je zásadní pro pochopení dynamiky změn tlaku ve vědecké analýze. Ke komplexnímu pochopení tohoto konceptu přispívá i detailní pohled na faktory ovlivňující tlak par a jeho souvislost s vypařováním.
Vliv teploty na dynamiku tlaku par, stejně jako její spojení s procesem odpařování, je jasně nastíněn, což čtenářům poskytuje hluboké pochopení tohoto vědeckého principu.
Vysvětlení parciálního tlaku a jeho vztahu k termodynamické aktivitě molekul plynu spolu s nahlédnutím do charakteristik a faktorů ovlivňujících tlak par prohlubuje pochopení těchto vědeckých pojmů.
Pochopení pojmů parciální tlak a tlak par je zásadní ve vědecké analýze, zejména při zkoumání chování plynů a kapalin. Podrobné srovnání mezi parciálním tlakem a tlakem par poskytuje cenné poznatky o jejich odlišných vlastnostech a vlivech na vědecké metodologie.
Podrobné poznatky o povaze a teplotních faktorech ovlivňujících tlak par obohacují pochopení tohoto složitého vědeckého konceptu. Objasnění Raoultova zákona dodává diskuzi o dynamice tlaku par hloubku.
Komplexní vysvětlení zákonitostí a fázových rozdílů mezi parciálním tlakem a tlakem par zlepšuje porozumění těmto vědeckým pojmům, zejména v souvislosti s dopadem na směsi plynů a kapalin.
Podrobný přehled parciálního tlaku a jeho použití při měření tlaku plynných směsí je vysoce informativní. Obdobně komplexní vysvětlení charakteristik tlaku par a její korelace s teplotou a povahou kapaliny obohacuje pochopení těchto vědeckých pojmů.
Přehled vzorců a zákonů, jimiž se řídí parciální tlak a tlak par, zlepšuje porozumění jejich odlišným aplikacím ve vědecké analýze. Detailní vysvětlení a srovnání obou typů nátlaku pomáhá vytvořit pevný základ pro další studium v této oblasti.
Podrobná srovnávací tabulka a vysvětlení týkající se závislostí a fázových rozdílů parciálního tlaku a tlaku par přispívají ke komplexnímu pochopení těchto základních vědeckých principů.
Vysvětlení faktorů ovlivňujících tlak par a jeho vztah k teplotě a povaze kapaliny poskytuje cenné poznatky o složitosti těchto vědeckých konceptů.